3．已知：氫化鈉（NaH）是一種離子化合物，其中鈉元素是+1價，NaH跟水反應放出H2．思考并回答下列問題：
（1）在氫化鈉中存在的化學鍵為離子鍵．
（2）在NaH中的氫離子半徑比鋰離子半徑大．（填“大”或“小”）
（3）寫出NaH的電子式Na+[：H]-．
（4）寫出NaH與水反應的化學方程式NaH+H2O═NaOH+H2↑，在該反應中屬于還原劑的是NaH．

分析 （1）NaH是離子化合物，陰離子是H-；
（2）電子排布相同時，原子序數(shù)越大，離子半徑越��；
（3）NaH是離子化合物，陰離子是H-；
（4）NaH與水反應的方程式為：NaH+H2O═NaOH+H2↑，還原劑是NaH．

解答 解：（1）NaH是離子化合物，陰離子是H-，所以化學鍵是離子鍵，故答案為：離子鍵；
（2）電子排布相同時，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則微粒半徑H-＞Li+，故答案為：大；
（3）NaH是離子化合物，陰離子是H-，NaH的電子式為Na+[：H]-，故答案為：Na+[：H]-；
（4）NaH與水反應的方程式為：NaH+H2O═NaOH+H2↑，還原劑是NaH，故答案為：NaH+H2O═NaOH+H2↑；NaH．

點評 本題考查了電子式、電子排布、離子半徑比較、氧化還原反應等，題目難度不大，側(cè)重于基礎知識的考查，注意把握離子半徑的比較方法．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液說法正確的是（　�。�
A．用NH3•H2O溶液做導電性實驗，燈泡很暗，說明NH3•H2O是弱電解質(zhì)
B．等體積的pH都為3的酸HA和HB分別與足量的Mg反應，HA放出的H2多，說明酸性：HA＞HB
C．常溫下，弱酸酸式鹽NaHA溶液的pH=6，說明HA?的電離程度大于其水解程度
D．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的電離程度相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法或表達正確的是（　�。�
①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化學原理相同
②向100mL0.1mol/L 的溴化亞鐵溶液中通入0.05mol的氯氣時發(fā)生反應的離子方程式：
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
③因為氧化性：HClO＞稀H2SO4，所以非金屬性：Cl＞S
④酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應生成I2時的離子方程式：IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-
⑤碳酸氫根離子的電離方程式可表示為：HCO3-+H2O?H3O↓+CO32-
⑥元素周期表中，從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，氫鹵酸的酸性依次減弱．
A．全部B．②⑤C．②③④D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法錯誤的是（　�。�
A．32 g O2所含的原子數(shù)目為NA
B．0.5 mol H2O含有的原子數(shù)目為1.5NA
C．NA 個CO和 1 mol N2所含分子數(shù)目相等
D．一個鈉原子的質(zhì)量為23/NAg

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法沒有科學性錯誤的是（　　）
A．“白雪牌”漂白粉可令所有有色物質(zhì)黯然失“色”，沒有最白，只有更白
B．CO有毒，生有煤爐的居室，可放置數(shù)盆清水，這樣可有效地吸收CO，防止煤氣中毒
C．氯化鈣具有吸水性和潮解性，夏日里用它的水溶液噴灑柏油路，可有效地保護路面
D．氯元素有毒，禁止放入口中

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個電解池，請回答：
甲池若為用電解精煉銅的裝置：
（1）A極電極反應為精銅，B極電極反應為Cu-2e-=Cu2+，乙池中的總反應離子方程式為2Cl-+2H2O 電解_Cl2↑+2OH-+H2↑．
（2）若甲槽陰極增重12.8g，則乙槽陰極放出氣體在標準狀況下的體積為4.48L．
（3）若乙槽剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．現(xiàn)有下列電解質(zhì)：
①H2SO4  ②Ca（OH）2 ③BaSO4 ④CuCl2 ⑤NaHSO4 ⑥NaHCO3 ⑦Al2（SO4）3
（1）其中屬于酸的是①（填序號，下同），屬于堿的是②，屬于鹽的是③④⑤⑥⑦
（2）寫出②⑤⑥⑦在水溶液里的電離方程式：
②Ca（OH）2=Ca2++2OH-  ⑤NaHSO4=Na++H++SO42-⑥NaHCO3=Na++HCO3-⑦Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中，溶于水后不能電離出Cl-的是（　�。�
A．KClO3B．CaCl2C．HClD．AgCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．金屬及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途．請按要求填寫：
（1）制造電路板工藝中，用FeC13溶液刻蝕銅箔，反應原理是Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+（用離子方程式表示）
（2）胃舒平（復方氫氧化鋁）可以治療胃酸過多，反應原理是Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O（用離子方程式表示）
（3）硫酸亞鐵緩釋片可以補鐵、防治貧血．在酸性環(huán)境下很容易變質(zhì)．其原因是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（用離子方程式表示）
（4）碳酸氫鈉可作發(fā)酵粉，用化學方程式表示其原因NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
（5）我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成的，爆炸時產(chǎn)生N2、CO2氣體和一種含硫物質(zhì)，其化學方程式（同時用雙線橋表示電子的得失）

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