Question

9．亞硫酸鈉是食品加工中廣泛使用的漂白劑、防腐劑和抗氧化劑，其在食品中的殘留量通常以二氧化硫含量計(jì)算．
（1）亞硫酸鹽具有一定的毒性，長(zhǎng)期攝入過量的亞硫酸鹽，紅細(xì)胞和血紅蛋白會(huì)減少，鈣的吸收也會(huì)減少，原因是SO₃^2-與Fe²⁺、Ca²⁺結(jié)合，形成沉淀．
檢驗(yàn)?zāi)澈谀径�中是否含有亞硫酸鹽的簡(jiǎn)單方法是：將黑木耳樣品剪成碎末放入燒杯，加入20mL水和10mL鹽酸，加熱一會(huì)兒，滴入試劑A，觀察現(xiàn)象既可．
（2）加熱的作用是加快亞硫酸鈉的溶解，加熱時(shí)間不能太長(zhǎng)的原因是防止亞硫酸受熱分解成二氧化硫逸出．
（3）試劑A是品紅溶液．
在足量的亞硫酸鈉溶液中加入1～2滴液溴，振蕩后溶液變?yōu)闊o色．
（4）寫出以上反應(yīng)的離子方程式3SO₃^2-+Br₂+H₂O=2HSO₃^-+SO₄^2-+2Br^-．
（5）以上反應(yīng)后的溶液中含有SO₃^2-、HSO₃^-、SO₄^2-、Br^-、OH^-等陰離子．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)SO₄^2-和Br^-，寫出實(shí)驗(yàn)方法．試劑不限．

實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：	有白色沉淀生成，證明待測(cè)液中含SO42-
步驟2：	溶液呈橙黃色，證明待測(cè)液中含Br-

Answer 1

分析 （1）長(zhǎng)期攝入過量的亞硫酸鹽，紅細(xì)胞和血紅蛋白會(huì)減少，鈣的吸收也會(huì)減少是因?yàn)閬喠蛩岣�離子結(jié)合亞鐵離子、鈣離子形成沉淀；
（2）檢驗(yàn)?zāi)澈谀径�中是否含有亞硫酸鹽的簡(jiǎn)單方法是將黑木耳樣品剪成碎末放入燒杯，加入20mL水和10mL鹽酸，加熱一會(huì)兒，加熱是加快亞硫酸鹽溶解，加熱過程生成的亞硫酸會(huì)分解；
（3）將黑木耳樣品剪成碎末放入燒杯，加入20mL水和10mL鹽酸，加熱一會(huì)兒，滴入試劑A，是檢驗(yàn)亞硫酸的存在，加入品紅溶液會(huì)和亞硫酸結(jié)合生成無色不穩(wěn)定的化合物；
（4）在足量的亞硫酸鈉溶液中加入1～2滴液溴，振蕩后溶液變?yōu)闊o色是溴單質(zhì)和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞硫酸氫鹽、硫酸和溴化鈉；
（5）溶液中含有SO₃^2-、HSO₃^-、SO₄^2-、Br^-、OH^-等陰離子．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)SO₄^2-和Br^-，硫酸根離子檢驗(yàn)是取少量溶液加入過量鹽酸，排除其它離子干擾，加入氯化鋇溶液生成白色沉淀證明；溴離子的檢驗(yàn)方法是利用少量溶液中加入過量氯水氧化溴離子為溴單質(zhì)，溶液呈橙黃色證明．

解答 解：（1）亞硫酸鹽具有一定的毒性，長(zhǎng)期攝入過量的亞硫酸鹽，紅細(xì)胞和血紅蛋白會(huì)減少，鈣的吸收也會(huì)減少，是因?yàn)閬喠蛩岣�離子結(jié)合亞鐵離子、鈣離子形成沉淀，
故答案為：SO₃^2-與Fe²⁺、Ca²⁺結(jié)合形成沉淀；
（2）檢驗(yàn)?zāi)澈谀径�中是否含有亞硫酸鹽的簡(jiǎn)單方法是：將黑木耳樣品剪成碎末放入燒杯，加入20mL水和10mL鹽酸，溶解反應(yīng)生成亞硫酸，加熱一會(huì)兒促進(jìn)黑木耳中的亞硫酸鹽全部溶解，是加快亞硫酸鈉溶解，加熱時(shí)間不能太長(zhǎng)，因?yàn)榧訜徇^程會(huì)導(dǎo)致生成的亞硫酸會(huì)分解，無法檢驗(yàn)亞硫酸的存在，
故答案為：加快亞硫酸鈉的溶解，防止亞硫酸受熱分解成二氧化硫逸出；
（3）將黑木耳樣品剪成碎末放入燒杯，加入20mL水和10mL鹽酸，加熱一會(huì)兒，滴入試劑A，是檢驗(yàn)亞硫酸的存在，所以加入品紅溶液會(huì)和亞硫酸結(jié)合生成無色不穩(wěn)定的化合物，
故答案為：品紅溶液；
（4）在足量的亞硫酸鈉溶液中加入1～2滴液溴，振蕩后溶液變?yōu)闊o色，是溴單質(zhì)和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溴單質(zhì)少反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉、硫酸和溴化鈉，反應(yīng)的離子方程式為：3SO₃^2-+Br₂+H₂O=2HSO₃^-+SO₄^2-+2Br^-，
故答案為：3SO₃^2-+Br₂+H₂O=2HSO₃^-+SO₄^2-+2Br^-；
（5）溶液中含有SO₃^2-、HSO₃^-、SO₄^2-、Br^-、OH^-等陰離子．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)SO₄^2-和Br^-，硫酸根離子檢驗(yàn)是取少量溶液加入過量鹽酸，排除SO₃^2-、HSO₃^-等離子干擾，加入氯化鋇溶液生成白色沉淀證明待測(cè)液中含SO₄^2-；溴離子的檢驗(yàn)方法是：取少量待測(cè)液放入試管，加入過量氯水，氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，溶液呈橙黃色證明待測(cè)液中含Br^-，
故答案為：

實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取少量待測(cè)液放入試管，加入過量鹽酸，加入氯化鋇溶液	有白色沉淀生成，證明待測(cè)液中含SO42-
步驟2：取少量待測(cè)液放入試管，加入過量氯水	溶液呈橙黃色，證明待測(cè)液中含Br-

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的組成和成分的檢驗(yàn)，主要是離子的性質(zhì)和反應(yīng)的特征現(xiàn)象分析，掌握實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)和物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．