鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，下列有關(guān)敘述正確的是

A、  銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B、  電池工作一段時(shí)間后，甲池的c(SO42－)減小

C、  電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加

D、  陰陽(yáng)離子離子分別通過(guò)交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡


【答案】C

考點(diǎn)：原電池原理。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


按要求填寫(xiě)下列空白

(1)CH3CHCH2＋(　　)—→，反應(yīng)類(lèi)型：________。

(2)CH3CHCH2＋Cl2500℃～600℃,(　　　　)＋HCl，反應(yīng)類(lèi)型：________。

(3)CH2CHCHCH2＋(　　　　)—→，反應(yīng)類(lèi)型：________。

(4)(　　　　)＋Br2—→，反應(yīng)類(lèi)型：____________。

(5)(　　　　)一定條件, ，反應(yīng)類(lèi)型：____________。

(6)CH3CHCH2CH3COOH＋

(　　　　)，反應(yīng)類(lèi)型：____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有機(jī)鋅試劑（R—ZnBr）與酰氯（  ）偶聯(lián)可用于制備藥物Ⅱ：

途徑1：

 

途徑2：

（1）化合物Ⅰ的分子式為               。

（2）關(guān)于化合物Ⅱ，下列說(shuō)法正確的有        （雙選）。

A、可以發(fā)生水解反應(yīng)           B、可與新制的Cu(OH)2共熱生成紅色沉淀

C、可與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色    D、可與熱的濃硝酸和濃硫酸混合液反應(yīng)

（3）化合物Ⅲ含有3個(gè)碳原子，且可發(fā)生加聚反應(yīng)，按照途徑1合成線路的表示方式，完成途經(jīng)2中由Ⅲ到Ⅴ的合成路線：_______________(標(biāo)明反應(yīng)試劑，忽略反應(yīng)條件)。

（4）化合物Ⅴ的核磁共振氫譜中峰的組數(shù)為_(kāi)______，以H替代化合物Ⅵ中的ZnBr，所得化合物中羧酸類(lèi)同分異構(gòu)體共有_______種（不考慮手性異構(gòu)）。

（5）化合物Ⅵ和Ⅶ反應(yīng)可直接得到Ⅱ，則化合物Ⅶ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)說(shuō)法正確的是：

A．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解

B．Fe(OH)3膠體無(wú)色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C．H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥

D．SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)也能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


硼氫化鈉（NaBH4）在化工等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價(jià)值，某研究小組采用偏硼酸鈉NaBO2為主要原料制備N(xiāo)aBH4，其流程如下：

已知：NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，可溶于異丙酸（沸點(diǎn)：13℃）。

（1）在第①步反應(yīng)加料之前，需要將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣，該操作的目的是_____，原料中的金屬鈉通常保存在____中，實(shí)驗(yàn)室取用少量金屬鈉需要用到的實(shí)驗(yàn)用品有_____，_____，玻璃片和小刀等。

（2）請(qǐng)配平第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

□NaBO2+□SiO2+□Na+□H2-------□NaBH4+□Na2SiO3

（3）第②步分離采用的方法是______；第③步分離（NaBH4）并回收溶劑，采用的方法是______。

（4）NaBH4（s）與水（l）反應(yīng)生成NaBO2（s）和氫氣（g），在25℃，101KPa下，已知每消耗3.8克NaBH4（s）放熱21.6KJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達(dá)到礦石中的幾十倍。濕法技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品。某化學(xué)小組模擬該方法回收銅和制取膽礬，流程簡(jiǎn)圖如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)Ⅰ是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu(NH3 )42+，反應(yīng)中H2O2 的作用是      。寫(xiě)出操作①的名稱(chēng)：          。

（2）反應(yīng)II是銅氨溶液中的Cu(NH3 )42+與有機(jī)物RH反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：  。操作②用到的主要儀器名稱(chēng)為      ，其目的是（填序號(hào)）          。

   a．富集銅元素

b．使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離

c．增加Cu2＋在水中的溶解度

（3）反應(yīng)Ⅲ是有機(jī)溶液中的CuR2與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4和    。若操作③使用右圖裝置，圖中存在的錯(cuò)誤是      。

（4）操作④以石墨作電極電解CuSO4 溶液。陰極析出銅，陽(yáng)極產(chǎn)物是        。操作⑤由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是             。

（5）流程中有三次實(shí)現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用，已用虛線標(biāo)出兩處，第三處的試劑是   。循環(huán)使用的NH4Cl在反應(yīng)Ⅰ中的主要作用是    。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是：

A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2O

B．向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—

C．向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+

D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)正確的是

   A．CuO、MgO、Na2O2均屬于堿性氧化物

B．鹽酸、醋酸、苯酚均屬于強(qiáng)電解質(zhì)

C．CO2、CCl4、蛋白質(zhì)均屬于有機(jī)物

D．液氯、晶體硅、臭氧均屬于單質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


資源的回收和合理利用可促進(jìn)社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．利用農(nóng)作物秸桿制取乙醇

B．通過(guò)鋁熱反應(yīng)回收金屬鋁

C．回收地溝油，水解制氨基酸

D．直接焚燒廢舊塑料，防止白色污染

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案