6．下列有機(jī)化合物的分類不正確的是（　�。�
A．
不飽和烴		B． 
芳香族化合物		C．醇D．
苯的同系物

分析 A．含有有雙鍵、三鍵、苯環(huán)的烴是不飽和烴；
B．含有苯環(huán)的化合物成為芳香族化合物；
C．醇是脂肪烴、脂環(huán)烴或芳香烴側(cè)鏈中的氫原子被羥基取代而成的化合物；
D．苯的同系物符合：①只有一個(gè)苯環(huán)；②側(cè)鏈為烷基；③具有通式CnH2n-6（n≥6）．

解答 解：A．中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，是不飽和烴，故A正確；
B．中含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，故B正確；
C．是芳香烴側(cè)鏈中的氫原子被羥基取代而成的化合物，屬于醇，故C正確；
D．中不含苯環(huán)，不是苯的同系物，屬于環(huán)烷烴，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查有機(jī)物的分類、結(jié)構(gòu)，比較基礎(chǔ)，側(cè)重于對(duì)常見有機(jī)物類別的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的分析，注意酚類與芳香醇的區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，制備金屬鈦的一種流程如下：
[鈣鈦礦]$→_{過(guò)濾}^{硫酸}$[硫酸氧鈦溶液]$→_{過(guò)濾}^{水/△}$[H2TiO3]$\stackrel{焙燒}{→}$[TiO2]$→_{高溫}^{C、Cl_{2}}$[TiCl4]$→_{高溫}^{Mg/Ar}$[Ti]
回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布圖為，其原子核外共有22種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子．金屬鈦晶胞如下圖1所示，為六方最密堆積（填堆積方式）．
（2）根據(jù)價(jià)層電子互斥理論，價(jià)層電子對(duì)之間的斥力大小有如下順序：l-l＞＞l-b＞b-b（l為孤對(duì)電子對(duì)，b為鍵合電子對(duì)），則關(guān)于H2O中的H-O-H鍵角可得出的結(jié)論是D．
A．180°                        B．接近120°，但小于120°
C．接近120°，但大于120°        D．接近109°28’，但小于109°28’
（3）已知TiCl4在通常情況下是無(wú)色液體，熔點(diǎn)為-37℃，沸點(diǎn)為136℃，可知TiCl4為分子晶體．
（4）納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個(gè)實(shí)例如圖2．化合物乙的沸點(diǎn)明顯高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子間形成氫鍵．化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C．
（5）鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如圖3所示．鈦離子位于立方晶胞的角頂，被6個(gè)氧離子包圍成配位八面體；鈣離子位于立方晶胞的體心，被12個(gè)氧離子包圍．鈣鈦礦晶體的化學(xué)式為CaTiO3．若該晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，則鈣鈦礦晶體的密度為$\frac{136g}{{（a{×10}^{-10}）}^{3}{N}_{A}}$g．cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、操作或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象不合理的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)室制取乙炔時(shí)，用飽和食鹽水代替蒸餾水，以得到平穩(wěn)的氣流
B．檢驗(yàn)甲酸中是否混有乙醛，可向樣品中加入足量NaOH溶液以中和甲酸后，再做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)或與新制Cu（OH）2共熱的實(shí)驗(yàn)
C．除去苯中的少量苯酚：加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置、分液
D．液態(tài)溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮幾分鐘，然后加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液檢驗(yàn)溴乙烷中是否含有溴元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．將下列物質(zhì)進(jìn)行分類，并對(duì)各組物質(zhì)的異同進(jìn)行分析
①${\;}_6^{12}$C與${\;}_6^{13}$C  ②O2與O3③金剛石和石墨   ④干冰和二氧化碳  ⑤${\;}_{6}^{14}$C和${\;}_{7}^{14}$N  ⑥${\;}_{6}^{14}$C和${\;}_{8}^{16}$O
（1）互為同位素的①
（2）互為同素異形體的②③
（3）屬于同一化合物的④
（4）質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱為同位素的是⑤
（5）中子數(shù)相等，質(zhì)子數(shù)不相等的是⑥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各組粒子中粒子半徑由小到大的是（　�。�
A．O2- Na+Mg2+Al3+B．O    Cl     S    P
C．K+  Mg2+  Al3+   H+D．A l3+Mg2+  Ca2+  F-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．由于蒸發(fā)溶劑而析出晶體后的溶液仍為飽和溶液
B．在飽和溶液中，溶質(zhì)的溶解速率等于結(jié)晶速率
C．任何物質(zhì)的飽和溶液升高溫度時(shí)，都變成不飽和溶液
D．溶質(zhì)剛開始溶解時(shí)的溶液為不飽和溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　�。�
A．電子的能量越低，運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核越遠(yuǎn)
B．當(dāng)M層是最外層時(shí)，最多可排布18個(gè)電子
C．稀有氣體元素原子的最外層都排有8個(gè)電子
D．核外電子的分層排布即是核外電子的分層運(yùn)動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．以下元素均為短周期元素：
元素代號(hào)相關(guān)信息
M非金屬元素，其氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性
AA的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，得到強(qiáng)堿性溶液
BB的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
C在第三周期元素中，C的簡(jiǎn)單離子半徑最小
DA、B、D組成的36電子的化合物X是常用消毒劑的主要成分
E所有有機(jī)物中都含有E元素
（1）D的最低價(jià)含氧酸的電子式．
（2）M的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物與B的單質(zhì)形成燃料電池（KOH為電解液），寫出其負(fù)極反應(yīng)方程式2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O．
（3）僅由A、B、E組成的一種生活中的常用鹽，其中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其水溶液與D單質(zhì)物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)的離子方程式為CO32-+Cl2+H2O=ClO-+Cl-+HCO-3．
（4）A的最高價(jià)氧化物的水化物的溶液中通入一定量CO2得溶液X，X中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如圖所示：
①X溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式NaOH和Na2CO3．
②當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．①84消毒液（有效成分NaClO）和潔廁靈（含有鹽酸成分）不能混用，請(qǐng)用離子方程式解釋原因ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
②某些防治碘缺乏病的碘添加劑是KIO3（如加碘鹽），可用鹽酸酸化的淀粉碘化鉀混合液檢驗(yàn)食鹽是否加碘，其反應(yīng)的離子方程式為：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．

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