Question

在一定溫度下，將3.2molA和1.2molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?x C（g）+2D（g）．2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.2mol?L^-1．下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�

A．x=1且B的轉(zhuǎn)化率為33.3%

B．2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.6mol?（L?min）^-1

C．該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.08

D．若混合氣體密度不變，則表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

Answer 1

分析：將3.2molA和1.2molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，c（A）=1.6mol/L，c（B）=0.6mol/L，則
         3A（g）+B（g）x C（g）+2D（g）
起始：1.6mol/L   0.6mol/L        0         0
轉(zhuǎn)化：0.6mol/L   0.2mol/L       0.2xmol/L 0.4mol/L
平衡：1.0mol/L   0.4mol/L       0.2mol/L  0.4mol/L
x=1，
以此解答該題．

解答：解：將3.2molA和1.2molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，c（A）=1.6mol/L，c（B）=0.6mol/L，則
         3A（g）+B（g）x C（g）+2D（g）
起始：1.6mol/L   0.6mol/L        0         0
轉(zhuǎn)化：0.6mol/L   0.2mol/L       0.2xmol/L 0.4mol/L
平衡：1.0mol/L   0.4mol/L       0.2mol/L  0.4mol/L
A.0.2xmol/L=0.2mol/L，x=1，B的轉(zhuǎn)化率為

0.2

0.6

×100%=33.3%，故A正確；
B.2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為

0.6mol/L

2min

=0.3mol?（L?min）^-1，故B錯(cuò)誤；
C．該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為k=

0.2×0．42

1．03×0.4

=0.08，故C正確；
D．由于反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，則無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，密度都不變，不能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，故D錯(cuò)誤．
故選BD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，利用三段式法計(jì)算平衡濃度并且判斷x值為解答該題的關(guān)鍵．