A、B、C、D四種可溶的化合物(所含離子各不相同)，分別由陽(yáng)離子Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋和陰離子OH－、Cl－、、兩兩組合而成。為了確定這四種化合物的成分，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)操作：

①將四種化合物各取適量配成溶液，分別裝入四支試管。

②取A溶液分別滴入另外三種溶液中，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：

B溶液白色沉淀沉淀不溶解

C溶液白色沉淀沉淀不溶解

D溶液白色沉淀沉淀部分溶解

③向B溶液中滴入D溶液，無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出它們的化學(xué)式：

A ；B ；C ；D ；

(2)上述②的第三次實(shí)驗(yàn)，再加入A，沉淀部分溶解的離子方程式 。

(3)③中若向C溶液中滴入D溶液，可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。用離子方程式表示其原因： 。

 

(1)Ba(OH)2 MgCl2 Na2CO3 Al2(SO4)3

(2)Al(OH)3＋OH－=＋2H2O

(3)冒出大量氣泡，同時(shí)生成白色沉淀 2Al3＋＋3＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑

【解析】分析4種陽(yáng)離子和4種陰離子之間的關(guān)系可知：只能與Na＋結(jié)合成Na2CO3，則OH－只能與Ba2＋結(jié)合成Ba(OH)2。對(duì)照實(shí)驗(yàn)②可知A為Ba(OH)2，D溶液中生成的白色沉淀再加Ba(OH)2溶液后沉淀部分溶解，說(shuō)明D是Al2(SO4)3。根據(jù)實(shí)驗(yàn)③可確定B是MgCl2，則C是Na2CO3。(3)中與Al3＋發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)生成氣體和沉淀。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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某化學(xué)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置

（1）若裝置A中的固體藥品為KClO3，則寫(xiě)出離子方程式 。

（2）裝置B既能除去氯氣中的氯化氫，還能檢測(cè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置C是否發(fā)生堵塞。若C中發(fā)生堵塞，B中將觀察到的現(xiàn)象是 。

（3）裝置C的作用是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，l處是濕潤(rùn)的有色布條，則Ⅱ、Ⅲ處應(yīng)加入的物質(zhì)分別是 ， 。

（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。請(qǐng)簡(jiǎn)述能說(shuō)明氯、溴、碘非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 。（夾持裝置略去）制備Cl2并探究氯氣的相關(guān)性質(zhì)：

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)選做題練習(xí)2（解析版） 題型：填空題

廢舊鋰離子池的正極材料(主要含有LiCoO2及少量的Al、Fe等)可用于回收鈷、鋰，工藝流程如下：

 

(1)在上述溶解過(guò)程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    ，還原產(chǎn)物是           。

(2)在上述除雜過(guò)程中，通入空氣的作用是       廢渣的主要成分是      。

(3)“沉淀鈷”和“沉淀鋰”的離子方程式分別為                 。

(4)除了廢渣可以回收利用外，本工藝還可回收的副產(chǎn)品是               。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)資源的綜合應(yīng)用（解析版） 題型：選擇題

人類認(rèn)識(shí)和使用金屬的先后與金屬活動(dòng)性有關(guān)，試推測(cè)人類發(fā)現(xiàn)和使用下列金屬的先后順序是

A．Fe、Cu、Zn、Al B．Cu、Fe、Al、Zn

C．Al、Zn、Fe、CuD．Cu、Fe、Zn、Al

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)資源的綜合應(yīng)用（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)室從海帶灰中提取碘的操作過(guò)程中，儀器選用不正確的是

A．稱取3g左右的干海帶——托盤(pán)天平

B．灼燒干海帶至完全變成灰燼——蒸發(fā)皿

C．過(guò)濾煮沸后的海帶灰和水的混合物——漏斗

D．用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘——分液漏斗

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)（解析版） 題型：選擇題

一包白色粉末，由幾種常見(jiàn)的鹽混合組成，其中只可能含有Na＋、K＋、Al3＋、、、、、中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

以下說(shuō)法正確的是

A．白色沉淀甲是Al(OH)3，氣體甲是CO2，所以混合物一定含Al3＋和

B．氣體乙一定是NO和NO2的混合氣體

C．白色沉淀乙是BaSO4，所以原混合物一定含有

D．焰色反應(yīng)為黃色火焰，不能確定原混合物中不含K＋

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)離子方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)的離子方程式正確的是

A．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=＋4

B．銅片接電源正極，碳棒接電源負(fù)極，電解硫酸溶液：

C．磷酸一氫鈉溶液水【解析】
＋H2O＋H3O＋

D．實(shí)驗(yàn)室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O=4Fe3＋＋4OH－

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)離子大量共存與推斷（解析版） 題型：填空題

下列框圖中的字母分別代表一種常見(jiàn)的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B中所含元素位于周期表中第 周期， 族。

（2）A在B中燃燒的現(xiàn)象是 。

（3）D+E→B的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量比是 。

（4）G+J→M的離子方程式是 。

（5）Y受熱分解的化學(xué)方程式是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)鹽類水解的概念與離子濃度大小比較（解析版） 題型：選擇題

氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示：

 

(1)溶液A的溶質(zhì)是                   ；

(2)電解飽和食鹽水的離子方程式是                              ；

(3)電解時(shí)用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用                                             ；

(4)電解所用的鹽水需精制。去除有影響的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c(SO42－＞c(Ca2＋)]。精制流程如下(淡鹽水和溶液A來(lái)自電解池)：

 

①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是           。

②過(guò)程Ⅰ中將NH4＋轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是             ；                     

③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，過(guò)程Ⅱ中除去的離子有      。                  

 

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