向15.0mL 1.0mol?L-1的（NH4）Al（SO4）2溶液中逐滴加入1.0mol?L-1的NaOH溶液，并不斷攪拌．當生成0.78g沉淀時，所用NaOH溶液的體積可能為


  1. A.
    30 mL
  2. B.
    45 mL
  3. C.
    50 mL
  4. D.
    65 mL
AD
分析：向（NH4）Al（SO4）2溶液中逐滴加入NaOH溶液，所發(fā)生的反應有：①Al3++3OH-=Al（OH）3↓；②NH4++OH-=NH3↑+H2O；③Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，根據(jù)發(fā)生反應的情況來計算回答．
解答：關(guān)于消耗NaOH的反應有三個，反應順序如下：①Al3++3OH-=Al（OH）3↓；②NH4++OH-=NH3↑+H2O；③Al（OH）3+OH-=（AlO2）-+2H2O，生成的沉淀肯定是Al（OH）3 ，0.78g是0.01mol，有Al3+共0.015mol；當NaOH不足時只發(fā)生反應①，則消耗NaOH 0.03mol，體積是30ml，故A正確；當NaOH過量時①②③反應同時發(fā)生，則0.015molAl3+全部參加反應，其中0.005mol最終轉(zhuǎn)化成AlO2-，全部的0.015molNH4+變成NH3，所以共消耗NaOH：0.015×3+0.005*×1+0.015=0.065mol，體積是65ml，故D正確．故選AD．
點評：本題考查學生含鋁化合物和氫氧化鈉之間的反應情況，注意發(fā)生反應的先后情況是解題的關(guān)鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?啟東市模擬）過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系漂白劑，化學式可表示為aNa2CO3?bH2O2．現(xiàn)將一定質(zhì)量的過碳酸鈉粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入適量MnO2粉末，充分反應后生成672mL氣體（標準狀況）．反應后的混合物經(jīng)過濾、洗滌后，將濾液和洗滌液混合并加水配成100mL溶液A．現(xiàn)向三份體積為10mL、濃度為cmol/L的稀硫酸中分別逐滴滴入溶液A，邊滴邊振蕩，充分反應后，測得實驗數(shù)據(jù)如下表所示：
實驗序號 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
滴加溶液A的體積/mL 10.0 20.0 30.0
生成氣體的體積/mL（標準狀況） 89.6 179.2 224
（1）計算稀硫酸的物質(zhì)的量濃度．
（2）通過計算確定過碳酸鈉的化學式．
（3）工業(yè)上常以所含活性氧的質(zhì)量分數(shù)[w（活性氧）=
16n(H2O2)
m(樣品)
×100%]來衡量過碳酸鈉產(chǎn)品的優(yōu)劣，13%以上者為優(yōu)等品．現(xiàn)將0.2g某廠家生產(chǎn)的過碳酸鈉樣品（所含雜質(zhì)不參與后面的氧化還原反應）溶于水配成溶液，加入15.0mL 1mol/L硫酸，再加入足量KI，搖勻后置于暗處，充分反應后，加入少量淀粉試液，用0.1mol/L Na2S2O3溶液滴定到藍色恰好消失時，共消耗30.00mL，試計算判斷該樣品是否為優(yōu)等品．（已知：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI）

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科目：高中化學 來源： 題型：

向15.0mL 1.0mol?L-1的（NH4）Al（SO4）2溶液中逐滴加入1.0mol?L-1的NaOH溶液，并不斷攪拌．當生成0.78g沉淀時，所用NaOH溶液的體積可能為（　�。�
A、30 mLB、45 mLC、50 mLD、65 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系漂白劑，化學式可表示為aNa2CO3?bH2O2．現(xiàn)將一定質(zhì)量的過碳酸鈉粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入適量MnO2粉末，充分反應后生成672mL氣體（標準狀況）．反應后的混合物經(jīng)過濾、洗滌后，將濾液和洗滌液混合并加水配成100mL溶液A．現(xiàn)向三份體積為10mL、濃度為cmol/L的稀硫酸中分別逐滴滴入溶液A，邊滴邊振蕩，充分反應后，測得實驗數(shù)據(jù)如下表所示：
實驗序號ⅠⅡⅢ
滴加溶液A的體積/mL10.020.030.0
生成氣體的體積/mL（標準狀況）89.6179.2224
（1）計算稀硫酸的物質(zhì)的量濃度．
（2）通過計算確定過碳酸鈉的化學式．
（3）工業(yè)上常以所含活性氧的質(zhì)量分數(shù)[w（活性氧）=數(shù)學公式×100%]來衡量過碳酸鈉產(chǎn)品的優(yōu)劣，13%以上者為優(yōu)等品．現(xiàn)將0.2g某廠家生產(chǎn)的過碳酸鈉樣品（所含雜質(zhì)不參與后面的氧化還原反應）溶于水配成溶液，加入15.0mL 1mol/L硫酸，再加入足量KI，搖勻后置于暗處，充分反應后，加入少量淀粉試液，用0.1mol/L Na2S2O3溶液滴定到藍色恰好消失時，共消耗30.00mL，試計算判斷該樣品是否為優(yōu)等品．（已知：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI）

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科目：高中化學 來源： 題型：

向15.0mL 1.0mol/L的NH4Al（S04）2溶液中逐滴加入1.5mol/L的NaOH溶液，并不斷攪拌，當生成沉淀的量最大時，下列對加入NaOH溶液的體積V的判斷正確的是 （）。
A.恰好V=30.0mL  B.恰好V=40.0mL
C.30.0mL≤V≤40.0mL D.以上都不正確

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