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【題目】下列物質不能由化合反應得到的是（ ）

A.FeCl2B.Na2OC.Fe(OH)3D.CuS

【答案】D

【解析】

A．鐵和氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵，方程式為Fe+2FeCl3=3FeCl2，為化合反應，故A不選；

B．鈉和氧氣在常溫下反應生成氧化鈉：4Na+O2=2Na2O，為化合反應，故B不選；

C．能夠發(fā)生反應4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3，為化合反應，故C不選；

D．Cu與S加熱發(fā)生化合反應生成Cu2S，得不到CuS，故D選；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的氣球．關閉K2，將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應起始時，A、B的體積相同．(已知：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＜0)

（1）一段時間后，反應達到平衡，此時A、B中生成N2O4的速率是vA______vB(填“＞”、“＜”或“＝”)；若打開活塞K2，氣球B將______(填“變大”、“變小”或“不變”)．

（2）關閉活塞K2，若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達到平衡時，NO2的轉化率αA將________(填“增大”、“減小”或“不變”)；若分別通入等量的氖氣，則達到平衡時，A中NO2的轉化率將________，B中NO2的轉化率將______(填“變大”、“變小”或“不變”)．

（3）室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時，______中的顏色較深．

（4）若在容器A中充入4.6 g的NO2，達到平衡后容器內混合氣體的平均相對分子質量為57.5，則平衡時N2O4的物質的量為___________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I向KI和硫酸混合溶液中加入過氧化氫溶液，迅速反應放出大量氣泡，溶液呈棕色．
查閱資料知，反應過程如下：
①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；
②H2O2+I2=2HIO； ③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O
（1）用雙線橋法表示過程①電子轉移情況：H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O
（2）上述實驗過程②與③中，I2起到了的作用．
（3）試判斷，酸性條件下HIO、H2O2、O2三種物質氧化性的強弱：（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】20mL 1mol / L NaOH溶液中，Na+的物質的量濃度為（ ）

A. 40g/mol B. 1.0mol/L C. 0.2mol D. 0.8g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.很多鮮花和水果的香味來自于酯

B.裂化、裂解、分餾均屬于化學變化

C.糖類和油脂在一定條件下均能水解

D.棉花和蠶絲的主要成分是纖維素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的鹽酸跟過量鋅粉反應時，為了減緩反應速率但又不影響生成H2的總量，可采取的措施是(　　)

A. 加入少量NaOH固體 B. 加入少量CH3COONa固體

C. 加入少量Na2SO4固體 D. 加入少量Na2CO3固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是

A. 碳酸鈉比碳酸氫鈉易溶于水

B. 碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定

C. 碳酸鈉和碳酸氫鈉能跟石灰水反應得到白色沉淀

D. 等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應，得到相同質量的二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中華民族為人類文明進步做出巨大貢獻。下列說法中不正確的是（ ）

A.商代后期鑄造出工藝精湛的銅合金司母戊鼎，銅屬于金屬晶體

B.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土

C.宋·王希孟《千里江山圖》卷中的綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅

D.“文房四寶”中的硯臺是用石材制作而成的，制作過程發(fā)生化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：

途徑I：C3H8（g） + 5O2（g） = 3CO2（g） +4H2O（l） ΔH＝-a kJ·mol-1

途徑II：C3H8（g） = C3H6（g）+ H2（g） ΔH＝+b kJ·mol-1

2C3H6（g）+ 9O2（g） = 6CO2（g） +6H2O（l） ΔH＝-c kJ·mol-1

2H2（g）+O2 （g） = 2H2O（l） ΔH＝-d kJ·mol-1 （abcd均為正值）

請回答下列問題：

①判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量__________（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量。

②b 與a、c、d的數學關系式是___________________ 。

（2）甲醇是一種重要的試劑，有著廣泛的用途，工業(yè)上可利用CO2制備甲醇。用CH4與CO2反應制H2和CO，再利用H2和CO化合制甲醇。已知:

① 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） △H1=-1450.0kJ·mol－1

② 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H2=-566.0kJ·mol－1

③ 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H3=-571.6kJ·mol－1

則H2和CO制液態(tài)甲醇的熱化學方程式為______________________________________。

（3）如圖所示，某同學設計一個甲醚（CH3OCH3）燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．

報據要求回答相關問題：

①寫出甲中通甲醚一極的電極反應式______________________________。

②乙中發(fā)生的總反應的離子方程式為________________________________。

③將0.2mol AgNO3、0.4mol Cu（NO3）2 、0.6mol KCl溶于水，配成100ml溶液，用惰性電極電解一段時間后，某一電極上析出了0.3mol Cu，此時在另一電極上產生的氣體體積（標準狀況）為______________ L，若要使電解質溶液恢復到電解前的狀態(tài)，需要加入固體的質量為_____________g 。

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