Question

（2010?江蘇二模）用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

A．25℃時，pH=7的NH₄Cl和NH₃?H₂O混合溶液中，OH^-離子數(shù)為10^-7 N_A

B．標準狀況下，NO和O₂各11.2 L混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為0.75N_A

C．14g分子通式為C_nH_2n的鏈烴中含有的C=C的數(shù)目為N_A/n

D．兩份2.7g鋁分別與100mL濃度為2 mol?L^-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應，轉移的電子數(shù)均為0.3N_A

Answer 1

分析：A、pH=7的NH₄Cl和NH₃?H₂O混合溶液中，OH^-濃度為10^-7mol/L，溶液中離子數(shù)目與離子濃度、溶液體積有關．
B、標準狀況下，NO和O₂各11.2L，二者物質的量為0.5mol，混合發(fā)生反應2NO+O₂=2NO₂，生成二氧化氮0.5mol，剩余氧氣0.25mol，所得混合氣體存在平衡2NO₂?N₂O₄，所以所得混合氣體的物質的量小于0.75mol．
C、每個C_nH_2n分子中含有1個C=C雙鍵，根據(jù)n=

m

M

計算14gC_nH_2n的物質的量，再根據(jù)N=nN_A計算碳碳雙鍵數(shù)．
D、根據(jù)n=

m

M

計算鋁的物質的量，根據(jù)鋁與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應方程式進行過量計算，根據(jù)氧化還原反應中電子轉移結合N=nN_A計算轉移電子總數(shù)．

解答：解：A、pH=7的NH₄Cl和NH₃?H₂O混合溶液中，OH^-濃度為10^-7mol/L，溶液中離子數(shù)目與離子濃度、溶液體積有關，溶液體積未告訴，無法計算氫氧根離子數(shù)目，故A錯誤；
B、標準狀況下，NO和O₂各11.2L，二者物質的量為0.5mol，混合發(fā)生反應2NO+O₂=2NO₂，生成二氧化氮0.5mol，剩余氧氣0.25mol，所得混合氣體存在平衡2NO₂?N₂O₄，所以所得混合氣體的物質的量小于0.75mol，所得混合氣體的分子總數(shù)為小于0.75 N_A，故B錯誤；
C、14gC_nH_2n的物質的量為

14g

14ng/mol

=

1

n

mol，每個C_nH_2n分子中含有1個C=C雙鍵，所以，14gC_nH_2n中含有的碳碳雙鍵數(shù)為

NA

n

，故C正確；
D、2.7g的物質的量為0.1mol，100mL濃度為2 mol?L^-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液含有的氯化氫、氫氧化鈉的物質的量為
0.2mol，由2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑可知，鋁與氫氧化鈉反應，鋁完全反應，轉移電子數(shù)為0.1mol×3×N_Amol^-1=0.3N_A，由2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑可知鹽酸不足，所以生成氫氣0.1mol，轉移電子數(shù)為0.1mol×2×N_Amol^-1=0.2N_A，故D錯誤．
故選：C．

點評：考查常用化學計量有關計算，難度中等，注意B選項中存在平衡2NO₂?N₂O₄，影響分子數(shù)目，但不影響原子數(shù)目．