【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.化學(xué)變化中，原子的原子核不發(fā)生變化，核外電子可能會(huì)發(fā)生變化

B.同一主族中，相鄰周期元素原子的核電荷數(shù)相差8、18或者32

C.目前第七周期元素已經(jīng)排滿，該周期一共有32種元素

D.同主族元素，從上往下非金屬性減弱，相應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性減弱

【答案】B

【解析】

A．原子是化學(xué)變化中的最小粒子，化學(xué)反應(yīng)時(shí)，原子核一定不發(fā)生變化，核外電子可能會(huì)轉(zhuǎn)移，A正確；

B．同一主族中，相鄰周期元素原子的核電荷數(shù)相差2、8、18或者32，B錯(cuò)誤；

C．目前第七周期元素已經(jīng)排滿，該周期一共有32種元素，C正確；

D．同主族元素，從上往下非金屬性減弱，所以，相應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性減弱，D正確。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是(　　)

A. 酸→堿 B. 有機(jī)物→無(wú)機(jī)物 C. 金屬單質(zhì)→非金屬單質(zhì) D. 鹽→氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在溶液中能大量共存的離子組是

A．Na+、OH一、HCO3- B．NH4+、NO3—、OH—

C．H+、K+、CO32-、 D．Ba2+、OH一、C1—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉、廢鐵屑、稀硫酸、氫氧化鉀溶液等為原料，通過(guò)以下過(guò)程制備高鐵酸鉀（K2FeO4):

(l) Na2O2的電子式為__________。

(2）操作I的步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、隔絕空氣減壓干燥.其中隔絕空氣減壓干燥的目的是_______。

(3）氣體X為____，寫出FeSO4與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

(4）最終在溶液中可得到K2FeO4 晶體的原理是_________。

(5）已知K2FeO4在水溶液中可以發(fā)生：4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑,，則K2FeO4 可以在水處理中的作用是__________。

(6）稱取提純后的K2FeO4樣品0.2100g于燒杯中，加入強(qiáng)堿性亞鉻酸鹽溶液，反應(yīng)后再加稀硫酸調(diào)節(jié)溶液呈強(qiáng)酸性，配成250mL 溶液，取出25.00 mL放入錐形瓶，用0.0l000mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00mL。涉及的主要反應(yīng)為:Cr(OH)4-+FeO42-=Fe(OH)3+CrO42-+OH-

Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O

則該K2FeO4樣品的純度為______________.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X,Y,Z,M,N,Q皆為短周期主族元素，其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.金屬性：N＞Q
B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：M＞Y＞N
C.簡(jiǎn)單離子半徑：Q＞N＞X
D.原子序數(shù)：Z＞M＞Y＞X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入3mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（ ）
A.100 mL
B.45 mL
C.10 mL
D.15 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“濃硫酸使蔗糖脫水”實(shí)驗(yàn)中濃硫酸沒(méi)有體現(xiàn)出的性質(zhì)是（ ）

A.酸性B.吸水性C.脫水性D.強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.7×10－5

K1＝4.4×10－7

K2＝4.7×10－11

3.0×10－8

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>___________。

（2）同濃度的CH3COO－、HCO、CO、ClO－結(jié)合H＋的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_____________。

（3）體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000 mL，稀釋過(guò)程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_____________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是________________________________。　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用化學(xué)沉淀法除去粗鹽中的雜質(zhì)離子，不需要的操作是（ ）

A.分液B.溶解C.過(guò)濾D.蒸發(fā)

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