在反應(yīng)中，____________元素的化合價升高，則該元素的原子_________電子，被________；而________元素化合價降低，則該元素的原子_________電子，被________．該反應(yīng)中________是氧化劑．它發(fā)生了________反應(yīng)，_______是還原劑，它發(fā)生了________反應(yīng)；被還原與被氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_________．

答案：略
解析：

CO中的C；失；氧化；的Fe；得；還原；；還原；CO；氧化；1∶3


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：022

用于檢查司機(jī)是否飲過酒的裝置中是用硅膠吸附了橙紅色的K2Cr2O7（具有強(qiáng)氧化性），若遇到酒精蒸氣則變成綠色或藍(lán)綠色（Cr3+的顏色）。

（1）寫出在硫酸酸性條下，K2Cr2O7氧化乙醇為乙醛的化學(xué)方程式：________________。

（2）在H2O2中加入乙醚后，再加入數(shù)滴H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液，輕輕振蕩后靜置，乙醚層呈現(xiàn)藍(lán)色，這是由于反應(yīng)生成的過氧化鉻(CrO5)溶于乙醚的緣故。已知CrO5的結(jié)構(gòu)式為試回答：

①在CrO5中氧元素的化合價為________。

②寫出這一反應(yīng)的離子方程式：________________。

③這一反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)：________，

理由是________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：013

碘酸銅和碘化鉀在滴入硫酸后，生成碘化亞銅、碘單質(zhì)、硫酸鉀和水．反應(yīng)中碘元素的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是

[　　]

A．1∶2　　　B．2∶3　　　C．2∶11　　　D．11∶2

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年安徽省皖南八校第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氫化鋁鈉（NaAlH4)是最冇研究應(yīng)用前景的絡(luò)合金屬氫化物，氫化鋁鈉儲放氫時發(fā)生反應(yīng)：3NaAlH4Na3AlH6+2Al+3H2↑。下列說法正確的是

A． NaAlH4中氫元素為+1價

B．每生成11. 2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)H2，轉(zhuǎn)移2NA個電子

C．   在反應(yīng)中有50%的氫被氧化

D．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1: 1

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質(zhì)，不穩(wěn)定；60℃時可在空氣中自燃；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體，Cu+在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng) 2Cu+ = Cu2+ + Cu。根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識，回答下列問題：

（1）在40℃~50℃時，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”可制得CuH，用氧化還原觀點分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中所起的作用是        （填“氧化劑”或“還原劑”）；

（2）60℃時CuH在空氣中自燃的化學(xué)反應(yīng)方程式為                          ；

（3）CuH溶解在稀鹽酸中的反應(yīng)方程式為                              ；

（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中反應(yīng)，則CuH中的兩種元素在生成物中分別存在于                       物質(zhì)中（填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫化鋁鈉（NaAlH4)是最有研究應(yīng)用前景的絡(luò)合金屬氫化物，氫化鋁鈉儲放氫時發(fā)生反應(yīng)：3NaAlH4=Na3AlH6+2Al+3H2↑。下列說法正確的是( 　)

A． NaAlH4中氫元素為+1價

B．每生成11. 2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)H2，轉(zhuǎn)移2NA個電子

C． 在反應(yīng)中有50%的氫被氧化

D．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1: 1

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