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2．下列裝置或操作能達到實驗目的是（　�。�
A．甲裝置可用來分離乙醇和乙酸
B．乙裝置可以構成原電池
C．在制備乙酸乙酯的實驗中，丙裝置中的飽和碳酸鈉可以用氫氧化鈉溶液代替
D．丁裝置可以用來分離乙醇和丁醇和混合物

分析 A．乙酸和乙醇互溶，不能通過分液操作分離；
B．鋅和銅都不與酒精反應，該裝置無法構成原電池；
C．氫氧化鈉溶液能夠與乙酸乙酯反應，不能用氫氧化鈉溶液取代飽和碳酸鈉溶液；
D．根據蒸餾操作中溫度計位置、冷凝管通水方向分析．

解答 解：A．乙酸易溶于乙醇，無法通過分液的方法分離乙醇和乙酸，故A錯誤；
B．乙裝置中缺少電解質溶液，無法構成原電池，故B錯誤；
C．NaOH能夠與乙酸乙酯反應，不能用濃氫氧化鈉溶液代替飽和碳酸鈉溶液，故C錯誤；
D．圖示裝置中，冷凝管放在蒸餾燒瓶的支管口處，冷凝管采用逆向通水，該裝置能夠用來分離乙醇和丁醇和混合物，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學實驗方案的設計與評價，題目難度中等，明確常見化學實驗基本操作方法為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生的分析、理解能力及化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．為檢驗淀粉水解的情況，進行如圖所示的實驗，試管甲和丙均用60～80℃的水浴加熱5～6min，試管乙不加熱．待試管甲中的溶液冷卻后再進行后續(xù)實驗．

實驗1：取少量甲中溶液，加入新制氫氧化銅，加熱，沒有磚紅色沉淀出現．
實驗2：取少量乙中溶液，滴加幾滴碘水，溶液變?yōu)樗{色，但取少量甲中溶液做此實驗時，溶液不變藍色．
實驗3：取少量丙中溶液加入NaOH溶液調節(jié)至堿性，再滴加碘水，溶液顏色無明顯變化．
（1）寫出淀粉水解的化學方程式：（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O$\stackrel{H+}{→}$nC6H12O6（葡萄糖）．
（2）設計甲和乙是為了探究溫度對淀粉水解的影響，設計甲和丙是為了探究催化劑對淀粉水解的影響．
（3）實驗1失敗的原因是沒有加入堿中和作為催化劑的稀硫酸．
（4）實驗3中溶液的顏色無明顯變化的原因是氫氧化鈉與碘反應了．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．已知：乙醛在一定條件下可被氧氣氧化為乙酸．A是石油裂解主要產物之一，其產量常用于衡量一個石油化工發(fā)展水平的標志．如圖是有機物之間的轉化關系：

（1）B的結構簡式為CH3CH2OH，D的官能團為羧基．
（2）B→C的反應條件為Cu/Ag，加熱，B+D→E的反應類型為酯化反應．
（3）寫出B+D→E的化學反應方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于苯的敘述不正確的是（　�。�
A．苯的一取代物無同分異構體
B．苯不易跟溴、氯發(fā)生加成反應
C．苯分子中碳原子之間以單雙鍵交替存在
D．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關說法正確的是（　　）
A．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＜0
B．質子數相同的微粒，它們的化學性質基本相同
C．苯和溴苯的混合物可用分液法分離
D．由“C（石墨）→C（金剛石）△H=+1.9 kJ/mol”可知石墨比金剛石穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列圖示中，屬于蒸餾操作的是（　　）
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下面有關晶體的敘述中，錯誤的是（　　）
A．白磷晶體中，分子之間通過共價鍵結合
B．金剛石的網狀結構中，由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子
C．在NaCl晶體中每個Na+（或Cl-）周圍都緊鄰6個Cl-或（Na+）
D．離子晶體在熔化時，離子鍵被破壞，而分子晶體熔化時，化學鍵不被破壞

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．一些科學家預言存在穩(wěn)定的超重元素，如N=184的原子，它位于元素周期表第七周期，ⅣA族．由此，下列說法正確的是（　�。�
A．該原子核外有114個電子B．該原子的質子數是184
C．第七周期有50種元素D．該元素的相對原子質量是298

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．以硅孔雀石[主要成分為CuCO3•Cu（OH）2、CuSiO3•2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質]為原料制備CuCl2的工藝流程如圖：

已知：SOCl2+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+2HCl↑
（1）“酸浸”時鹽酸與CuCO3•Cu（OH）2反應的化學方程式為CuCO3•Cu（OH）2+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O．檢驗“酸浸”后浸出液中的Fe3+可用KSCN溶液．
（2）“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-．
（3）“濾渣2”的主要成分為Fe（OH）3（填化學式）；“調pH”時，pH不能過高，其原因是防止Cu2+轉化為Cu（OH）2沉淀．
（4）“加熱脫水”時，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解．

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