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下列熱化學方程式能正確表示可燃物的標準燃燒熱的是
[     ]
A．H2（g）+ 1/2O2（g）== H2O（g）； △H=－242.0kJ/mol
B．CH4（g）+ 2O2（g）== CO2（g）+2H2O（l）； △H=－802.3kJ
C．2H2（g）+ O2（g）== 2H2O（l）； △H=－571.6kJ/mol
D．CO（g）+ 1/2O2（g）== CO2（g）； △H=－283kJ/mol
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氫、氮、氧三種元素可以分別兩兩組成如氮氧化物、氮氫化物和氫氧化物等，科學家們已經研究和利用其特殊性質開發(fā)其特有的功能．
（1）肼（N2H4）的制備方法之一是將NaClO溶液和NH3反應制得，試寫出該反應的化學方程式
NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O
NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O
．
（2）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，NO2為氧化劑，反應生成N2和水蒸氣．
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）；△H=+67.7kJ?mol-1 N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ?mol-1
寫出肼和NO2反應的熱化學方程式：
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7kJ?mol-1；
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135.7kJ?mol-1；
．
（3）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的氫氧化鉀溶液，反應生成N2和水蒸氣．該電池放電時，負極的電極反應式為
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
．
（4）某文獻報導了不同金屬離子及其濃度對雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應速率的影響，實驗結果如圖1、圖2所示                              
注：以上實驗均在溫度為20℃、w（H2O2）=0.25%、pH=7.12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg?L-1的條件下進行．圖中曲線a：H2O2；b：H2O2+Cu2+； c：H2O2+Fe2+；   d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；圖10中曲線f：反應時間為1h；g：反應時間為2h；兩圖中的縱坐標代表海藻酸鈉溶液的粘度（海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關）．
由上述信息可知，下列敘述錯誤的是
B
B
（填序號）．
A．錳離子能使該降解反應速率減緩
B．亞鐵離子對該降解反應的催化效率比銅離子低
C．海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應速率的快慢
D．一定條件下，銅離子濃度一定時，反應時間越長，海藻酸鈉溶液濃度越�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ、合成氨對農業(yè)生產及國防建設均具有重要意義．
（1）在恒溫恒容密閉容器中進行的合成氨反應，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列能表示達到平衡狀態(tài)的是
ac
ac
（填序號）．
a．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化
b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c．反應容器中N2、NH3的物質的量的比值不再發(fā)生變化
d．單位時間內斷開a個H-H鍵的同時形成3a個N-H鍵
e．三種物質的濃度比恰好等于化學方程式中各物質的化學計量數之比
Ⅱ、能源問題是人類社會面臨的重大課題，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人們對核能源的恐慌．而甲醇是未來重要的綠色能源之一．以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇．
（1）將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容積為10L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如圖．
①假設100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應的平均反應速率為
0.0024mol/L?min
0.0024mol/L?min
；
②100℃時反應的平衡常數為
7.2×10-5（mol/L）2
7.2×10-5（mol/L）2
．
（2）在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將1.0molCO與2.0molH2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的
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，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是
CD
CD
（填字母序號）．
A．c（H2）減小               
B．正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．CH3OH的物質的量增加   
D．重新平衡時c（H2）/c（CH3OH）減小
E．平衡常數K增大
（3）已知：反應：4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-116kJ/mol，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184kJ/mol
Ⅱ．
請回答：
①H2與O2反應生成氣態(tài)水的熱化學方程式是
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484 kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484 kJ/mol
．
②斷開1mol H-O 鍵所需能量約為
463.5
463.5
kJ．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年天津市高三寒假驗收考試化學試卷 題型：填空題

（8分）（1）右圖是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式                    。

  

（2）己知下列熱化學方程式：

    由此可知反應：的焓變?yōu)?u>                。

   （3）在一固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：

其化學平衡常數K與t的關系如下表：

    請完成下列問題：

    ①試比較K1、K2的大小，K1       K2（填寫“>”“=”或“<”）

    ②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據的是         （填寫字母序號）

    A．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2

    B．2v(正)（N2）=v(逆)（H2）

    C．容器內壓強保持不變

    D．混合氣體的密度保持不變

    E．混合氣體的平均相對分子質量不再改變

    F．混合氣體中各成分的濃度不再改變

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（8分）（1）右圖是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式                   。

  

（2）己知下列熱化學方程式：

    由此可知反應：的焓變?yōu)?u>               。

   （3）在一固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：

其化學平衡常數K與t的關系如下表：

    請完成下列問題：

    ①試比較K1、K2的大小，K1      K2（填寫“>”“=”或“<”）

    ②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據的是        （填寫字母序號）

    A．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2

    B．2v(正)（N2）=v(逆)（H2）

    C．容器內壓強保持不變

    D．混合氣體的密度保持不變

    E．混合氣體的平均相對分子質量不再改變

    F．混合氣體中各成分的濃度不再改變

 

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科目：高中化學 來源：2012屆天津市耀華中學高三寒假驗收考試化學試卷 題型：填空題

（8分）（1）右圖是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式                   。
  
（2）己知下列熱化學方程式：

由此可知反應：的焓變?yōu)?u>               。
（3）在一固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
其化學平衡常數K與t的關系如下表：

請完成下列問題：
①試比較K1、K2的大小，K1      K2（填寫“>”“=”或“<”）
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據的是        （填寫字母序號）

A．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
B．2v(正)（N2）=v(逆)（H2）
C．容器內壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
F．混合氣體中各成分的濃度不再改變

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