【題目】下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是

A. 乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉B. 乙烯燃燒生成二氧化碳和水

C. 乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯D. 乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛

【答案】C

【解析】

有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)；有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。

A、乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉是置換反應(yīng)，故A不選；

B、乙烯燃燒生成二氧化碳和水，為氧化反應(yīng)，故B不選；

C、乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯，為取代反應(yīng)，故C選；

D、乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛為氧化反應(yīng)，故D不選；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常采用CO（g）和H2（g）催化合成甲醇CH3OH（g）．
（1）在一定溫度和壓強(qiáng)下，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣128.8kJ/mol．若將10a mol CO和20a mol H2放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為（用含a的代數(shù)式表示）．
若此時(shí)再向該容器中投入10a mol CO,20a mol H2和10a mol CH3OH（g），判斷平衡移動(dòng)的方向是（填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）；
與原平衡相比，CO的物質(zhì)的量濃度（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（2）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號(hào)）．
A.混合氣體的密度不變
B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C.2v逆（H2）=v正（CO）
D.容器內(nèi)CO,H2、CH3OH的濃度之比為1：2：1
E.CH3OH,CO,H2的濃度都不再發(fā)生變化
（3）一定條件下，在容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

1 mol CO、
2 mol H2

1 mol CH3OH

2 mol CH3OH

平衡
時(shí)數(shù)
據(jù)

反應(yīng)能量變化的絕對(duì)值（kJ）

a

b

c

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

則a+b=；a1+a3（填“＜”、“＞”或“=”，）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是

A. 苯B. 甲烷C. 乙酸D. 聚乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅的+1價(jià)化合物如Cu2O、CuCl都是重要的化工產(chǎn)品，研究它們的制備及其性質(zhì)具有重大的現(xiàn)實(shí)意義．
（1）Cu2O是一種具有獨(dú)特光、磁特性的紅棕色p型半導(dǎo)體材料．
（i）工業(yè)上可以用新制Cu（OH）2懸濁液與液態(tài)肼（N2H4）反應(yīng)制備Cu2O，同時(shí)放出N2 ， 下列對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
（ii）已知常溫下，溶液中的Cu+易在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：2Cu+=Cu2++Cu．寫出稀硫酸與Cu2O反應(yīng)的離子方程式
（2）氯化亞銅（CuCl）微溶欲水，不溶于酒精，在潮濕空氣中易水解氧化．某課外小組以某工業(yè)廢渣（主要成分為硅，銅，碳等）為原料制備CuCl的流程示意圖如圖：

（i）“濾渣”的主要成分為（填化學(xué)式）．
（ii）“還原”過(guò)程中SO32﹣將Cu2+還原為CuCl，請(qǐng)寫出反應(yīng)的例子方程式： ， 亞硫酸鈉需適當(dāng)過(guò)量，目的有 ．
（iii）操作Ⅰ和操作Ⅱ所用的玻璃儀器為 ． 操作Ⅲ包括對(duì)濾餅的醇洗，干燥，使用無(wú)水乙醇代替水進(jìn)行洗滌的優(yōu)點(diǎn)是
（iv）CuCl是共價(jià)化合物，經(jīng)測(cè)定其蒸氣對(duì)H2的相對(duì)密度為99.5，測(cè)它的準(zhǔn)確的分子式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若氖原子質(zhì)量是ag，12C的原子質(zhì)量是bg，NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.該氖原子的相對(duì)原子質(zhì)量是12
B.該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNAg
C.Wg該氖原子的物質(zhì)的量是 mol
D.Wg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是10W/a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如表各組物質(zhì)中，不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（ ）

選項(xiàng)

X

Y

Z

A

Fe

FeCl3

FeCl2

B

NH4Cl

NH3

NO

C

C

CO

CO2

D

Al2O3

AlCl3

Al（OH）3


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】850℃時(shí)反應(yīng)A（g）+B（g） C（g）+D（g）△H＜0，該溫度下平衡常數(shù)K=l．t℃時(shí)，在一定體積的容器中，通入一定量的A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下表：t℃時(shí)物質(zhì)的濃度（molL﹣1）變化

時(shí)間/min

A

B

C

D

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

0.100

0.200

0.100

0.100

4

0.100

0.200

0.100

0.100

5

0.116

0.216

0.084

6

0.096

0.266

0.104


（1）計(jì)算t℃該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)：
（2）t℃850℃（填大于、小于或等于）．判斷依據(jù)是
（3）反應(yīng)在4min～5min之間，平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)，可能的原因是
a．增加A的濃度 b．增加D的濃度 c．加壓 d．使用催化劑
（4）某溫度下反應(yīng)C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡濃度符合c（C）c（D）=2c（A）c（B），則此時(shí)的溫度850℃（填大于、小于或等于）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】屠呦呦因?qū)η噍锼氐难芯慷@得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，青蒿素可以青蒿酸（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示）為原料合成，下列關(guān)于青蒿酸的說(shuō)法中正確的是（ ）

A.分子式為C15H24O2
B.屬子芳香族化合物
C.能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
D.分子中所有原子可能共平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下

（1）粗鹽中含CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)，寫出精制過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ， ．
（2）如果粗鹽中SO42﹣含量較高，必須添加鋇式劑除去SO42﹣ ， 該鋇試劑可以是
A.Ba（OH）2
B.Ba（NO3）2
C.BaCl2
（3）電解過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， 與電源正極相連的電極附近產(chǎn)生的氣體是 ， 檢驗(yàn)該氣體可使用試紙，現(xiàn)象是試紙變?yōu)?/span>色．
（4）氯堿工廠生產(chǎn)的氯氣和氫氣可以進(jìn)一步用于生產(chǎn)鹽酸，主要過(guò)程如下：

其中關(guān)鍵的一步為氯氣和氫氣在燃燒管口燃燒生成HCl，氯氣有毒，應(yīng)采取的措施是 ． 合成鹽酸廠要求合成氣中的HCl的含量要大于97%，試用最簡(jiǎn)便的方法進(jìn)行分析是否含量大于97% ．
（5）氯堿工廠生產(chǎn)的氯氣和氫氧化鈉溶液可以用于制取“84消毒液”，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（6）某同學(xué)欲證明鹽酸與氯化氫氣體性質(zhì)不同，他分別向A、B、C三支潔凈試管中各放入一片干燥的藍(lán)色石蕊試紙，然后往A試管內(nèi)加入鹽酸，試紙顯色，往B試管中通入干燥的氯化氫氣體，試紙顯色．最后向C試管中加入物質(zhì)（填化學(xué)式），他之所以加入這種物質(zhì)的理由是 ．

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同步練習(xí)冊(cè)答案