Question

1molC₄H₁₀在氧氣中完全燃燒，120℃時將氣體產(chǎn)物作如下處理，試回答：
（1）若將氣體先通過濃硫酸再通過堿石灰，則濃硫酸將增重______g，堿石灰將增重______g．
（2）若將氣體通過堿石灰，則堿石灰將增重______g．
（3）若將氣體通過過氧化鈉，則過氧化鈉將增重______g．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)燃燒方程式求出產(chǎn)物CO₂和H₂O的質(zhì)量，濃硫酸可以吸水，堿石灰既可以吸水也可吸收二氧化碳，過氧化鈉能于水或二氧化碳反應(yīng)進行計算．
解答：解：燃燒反應(yīng)為：2C₄H₁₀ +9O₂   8CO₂+10H₂O
 物質(zhì)的量：1mol               4mol    5mol
物質(zhì)質(zhì)量：176g    90g
（1）先通過濃硫酸，后通過堿石灰，濃硫酸吸收水，質(zhì)量增加90g，堿石灰吸收CO₂，質(zhì)量增加176g，故答案為：90；176；
（2）先通過堿石灰，它可以同時吸收水和二氧化碳，質(zhì)量增加176g+90g=266g，故答案為：266；
（3）若將氣體通過足量的過氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)有兩個：
                2CO₂+2Na₂O₂ =2Na₂CO₃+O₂  固體質(zhì)量增加
                  88g              32g       56g
                  176g                       112g
                2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑   固體質(zhì)量增加
                  36g            32g         4g
                  90g                         10g
 所以此時Na₂O₂質(zhì)量將增加：112g+10g=122g，故答案為：122．
點評：本題主要主要考查了濃硫酸、堿石灰的性質(zhì)以及差量法的使用，難度不大．