Question

10．對于具有相同電子層結構的三種微粒：Aⁿ⁺、B^n-、C，下列分析正確的是（　　）

• A． 原子半徑：r_a＞r_b＞r_c
• B． 微粒半徑：B^n-＞Aⁿ⁺
• C． C元素不一定是稀有氣體元素
• D． 原子序數：C＞B＞A

Answer 1

分析 Aⁿ⁺、B^n-、C具有相同的電子層結構，則C原子一定具有穩(wěn)定結構，即為稀有氣體元素中的一種，由Aⁿ⁺、B^n-的電子層結構再轉化為原子結構可知，A必定在C（即稀有氣體）的后面，B必定在C的前面〔稱為“陰前陽下”（第一周期除外）〕，故A、B、C的原子序數關系為A＞C＞B，以此解答該題．

解答 解：A、B、C為同一周期的元素，同周期原子半徑從左到右逐漸減小，但C為稀有氣體元素，其原子半徑一般大于同周期的ⅤⅡA族非金屬元素，而與其它非金屬元素的原子半徑不確定，故A錯誤；
B、因Aⁿ⁺、B^n-具有相同的電子層結構，核電荷數越大半徑越小，陰離子半徑大于陽離子半徑，即B^n-＞Aⁿ⁺，故B正確；
C、Aⁿ⁺、B^n-都應具有稀有氣體的電子層結構，C的電子層結構相同于Aⁿ⁺、B^n-，所以C必為稀有氣體元素的原子，故C錯誤；
D、設C的原子序數為Z，則A的原子序數為Z+n，B的原子序數則為Z-n，則原子序數為A＞C＞B，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，此類題目首先要根據題給信息，確定各元素在周期表中的相對位置，然后根據元素周期律加以對照，題目難度不大．