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【題目】將一定量的有機物充分燃燒后的產物先通入濃硫酸，濃硫酸增重5.4g，然后通入足量澄清石灰水中， 完全吸收后，經過濾得到20g沉淀， 該有機物可能是( )

A. 乙烯 B. 乙醇 C. 乙酸 D. 甲酸甲酯

【答案】B

【解析】有機物燃燒產物有二氧化碳和水，通入濃硫酸增重5.4g為生成水的質量，再通過足量的石灰水，經過濾可得沉淀20g為CaCO3的質量，則n(H2O)= =0.3mol，n(CaCO3)= =0.2mol，根據(jù)原子守恒可知，n(H)=2n(H2O)=0.6mol，n(C)=n(CaCO3)= =0.2mol，則有機物中N(C)：N(H)=0.2mol：0.6mol=1：3，選項中只有乙醇中C、H原子數(shù)目之比符合1：3，故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼是第IIIA族元素，單質硼在加熱條件下能與多種非金屬反應。某同學欲利用氯氣和單質硼反應制備三氯化硼。已知BCl3的沸點為12.5℃，熔點為-107.3℃，遇水劇烈反應。

（1）選用下圖所示的裝置（可以重復選用）進行實驗，裝置依次連接的合理順序為________。

（2）圖中g管的作用是______，裝置E的作用是_______。

（3）開始實驗時，先點燃____(填“A”或“B”)處的酒精燈。

（4）請寫出BCl3遇水變質的化學方程式___________。

（5）硼酸是一元弱酸，其鈉鹽化學式為Na[B(OH)4]，則硼酸在水中電離方程式是______。

（6）實驗完成后，某同學向F (溶液中含有0.05 mol/LNaC10、0.05 mol/LNaCl、0.1 mol/L NaOH）中滴加品紅溶液，發(fā)現(xiàn)溶液褪色。現(xiàn)設計實驗探究溶液褪色的原因，請將表中數(shù)據(jù)補充完整，完成實驗方案。

實驗序號

0.1mol/LNaClO溶液/mL

0.1mol/LNaCl溶液/mL

0.2mol/LNaOH溶液/mL

H2O /mL

品紅溶液

現(xiàn)象

①

4.0

0

0

x

3滴

較快褪色

②

0

4.0

4.0

0

3滴

不褪色

③

4.0

0

4.0

0

3滴

緩慢褪色

x=_______，結論：_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 12g石墨烯()中含有C—C鍵的數(shù)目為1.5NA

B. 100g質量分數(shù)為17%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為0.5NA

C. 常溫下，1 L0.5 mol/L NH4Cl溶液與2 L0.25 mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的數(shù)目均為0.5 NA

D. 在KClO3+6HCl(濃) === KCl+ 3Cl2↑+3H2O反應中，每生成1 mol Cl2轉移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】世博園地區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產生的棕紅色煙霧的困擾。你估計這一空氣污染物可能含有( )

A. FeO粉塵 B. Fe2O3粉塵 C. Fe粉塵 D. 碳粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將某NaBr和NaI固體混合物溶于水配成的400mL溶液并等分成二份。取一份，在其中滴加250mLAgNO3溶液時，恰好完全轉化為沉淀。另一份中通入Cl2，充分反應后將所得的溶液蒸干、灼燒、冷卻、稱量。稱量固體的質量與通入Cl2的體積關系如圖所示。

請計算：

（1）硝酸銀溶液的濃度c(AgNO3)=____mol·L－1。

（2）原混合物中m(NaBr)：m(NaI)=____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，產生劇毒物光氣(COCl2)：2CHCl3＋O2―→2HCl ＋2COCl2。下列說法不正確的有

A. CHCl3分子的空間構型為正四面體

B. COCl2分子中中心C原子采用sp2雜化

C. COCl2分子中所有原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結構

D. 使用前可用硝酸銀稀溶液檢驗氯仿是否變質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是

A. 常溫下，將pH =10的氨水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小

B. 常溫下，反應2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自發(fā)進行，則該反應△H一定大于0

C. N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H <0，其他條件不變時升高溫度，反應速率v(H2)和H2的平衡轉化率均增大

D. 水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨在化肥生產、貯氫、燃煤煙氣脫硫脫硝等領域用途非常廣泛。

（1）尿素[CO(NH2)2]與氰酸銨（NH4CNO)互為_________；氰酸銨屬于______（填“離子”或“共價”）化合物。

（2）液氨是一種貯氫材料，氣態(tài)氨轉變?yōu)橐喊睂?/span>______（填“吸收”或“釋放”)能量。

（3）氧氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發(fā)生反應6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)

①能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的標志是________。

a.反應速率:v（NH3）>v（N2）

b.容器內壓強不再隨時間而發(fā)生變化

c.容器內N2的物質的量分數(shù)不再隨時間而發(fā)生變化

d.容器內 n(NO):n(NH3) :n(N2) :n(H20)=6:4:5:6

②某次實驗中測得容器內NO及N2的物質的量隨時間變化如圖所示，圖中v(正)與v(逆)相等的點為_____（填字母）。

（4）工業(yè)上用氨水吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO2，既可消除污染又可獲得NH4HSO3等產品。若用1000 kg NH2的質量分數(shù)為17%的氨水吸收SO2且全部轉化為NH4HSO3，不考慮其他成本，則可獲得的利潤為_______元（參照下面的價格表）。

NH3的質量分數(shù)為17%的氨水水

無水 NH4HSO3

價格（元/kg）

1.0

1.8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]是一種白色粉末，溶于水形成的溶液呈弱酸性。過氧化尿素不穩(wěn)定，在痕量重金屬離子等活性催化劑的存在下迅速分解。工業(yè)生產過氧化尿素的原理和流程如下。

原理：CO(NH2)2+H2O2 CO(NH2)2·H2O2

流程：

回答下列問題：

(l）已知過氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]中的CO(NH2)2與H2O2以氫鍵連接，其中碳元素的化合價是___________。（填序號）

A. +2價 B. －l價 C. 0價 D. +4價

(2)過氧化尿素鑒定反應:在重鉻酸鉀酸性溶液中加入乙醚和少許過氧化尿素，振蕩。上層乙醚呈藍色，這是由于在酸性溶液中過氧化尿素中的過氧化氫與重鉻酸鉀反應生成較穩(wěn)定的藍色過氧化鉻(CrO5)。寫出H2O2與重鉻酸鉀反應的離子方程式__________。

(3)經過上述化學工藝后的產品是粗產品。已知30℃時尿素的溶解度遠大于過氧化尿素的溶解度，則提純粗產品的操作順序是___________ (填序號)。

①冷卻至30℃結晶 ②過濾 ③蒸發(fā)濃縮 ④溶解 ⑤洗滌

(4)在實驗室中采用上述原理制取過氧化尿素，攪拌器的材質一般用玻璃而非鐵質，原因是___。

(5)電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時，陽極的電極反應式為________。

(6)Ⅰ.為測定產品中H2O2的含量，常用KMnO4溶液滴定H2O2，高錳酸鉀標準溶液通常放置時間較長，因此在滴定H2O2前，常用現(xiàn)配的草酸鈉溶液先標定出KMnO4標準溶液的濃度。

Ⅱ.稱取過氧化尿素樣品4.000g ，溶解在250mL容量瓶中定容。準確量取25.00mL于錐形瓶中，加入1.00mL 6mo1/L的硫酸，用標定過的0.2000mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至滴入最后一滴時溶液顯淺紅色且半分鐘內不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4標準溶液10.00mL，(KMnO4與尿素不反應)。

①H2O2的質量分數(shù)是_______ (精確至0.1%)。

②若裝草酸鈉溶液的滴定管水洗后未潤洗，最終H2O2的質量分數(shù)______ (填“偏大”、“偏小”或“不變”)

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