下列物質(zhì)都能有Na反應(yīng)放出H2，其產(chǎn)生的H2的速率排列順序正確的是（　�。�
①C2H5OH；②CH3COOH；③NaCl（aq）
A、①＞②＞③
B、②＞①＞③
C、③＞①＞②
D、②＞③＞①
考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì)
專題：
分析：Na與C2H5OH、CH3COOH和H2O都能反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)生成氫氣快慢取決于羥基中H原子的活潑性，這幾種電解質(zhì)電離出氫離子越容易，即物質(zhì)的酸性越強(qiáng)，則與鈉反應(yīng)生成氫氣速率越快，據(jù)此分析解答．
解答： 解：物質(zhì)是酸性越強(qiáng)，其電離出氫離子越容易，則與鈉反應(yīng)生成氫氣速率越快，電離出氫離子難易順序?yàn)镃H3COOH＞H2O＞C2H5OH，則反應(yīng)生成氫氣的速率排列順序?yàn)棰冢劲郏劲�，故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鈉的化學(xué)性質(zhì)，明確反應(yīng)速率快慢與物質(zhì)電離出氫離子難易程度是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的名稱（或俗稱）與化學(xué)式對(duì)應(yīng)不正確的是（　�。�
A、純堿（Na2CO3）
B、綠  礬（ FeSO4?7H2O ）
C、硫磺（S）
D、堿石灰（Ca（OH）2 ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、含金屬元素的氧化物一定是堿性氧化物
B、可以電離出氫離子的物質(zhì)就屬于酸
C、物質(zhì)的量是七個(gè)國(guó)際基本單位之一
D、電解質(zhì)的電離不需要通電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）砷原子的最外層電子排布式是4s24p3，在元素周期表中，砷元素位于
 
周期
 
族；最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為
 
，砷酸鈉的化學(xué)式是
 
．
（2）已知下列元素在周期表中的位置，寫出它們 最外層電子構(gòu)型和 元素符號(hào)：
①第4周期ⅣB族
 
；
②第5周期ⅦA族
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；其中只有C是金屬元素，且C是同周期元素原子半徑最大的（不考慮惰性元素）；B元素的核電荷數(shù)是D元素原子的電子數(shù)的一半；E的單質(zhì)在常溫下是氣體且有毒．
（1）寫出A、B的元素符號(hào)：A
 
，B
 
．
（2）C的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
 
； E在周期表的位置：
 
．
（3）比較D、E的氣態(tài)氫化物與HF的穩(wěn)定性：
 
．
（4）用電子式表示C與E形成的化合物的過程：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)況下，往1mol/L 100mL的石灰水中通入一定量的CO2氣體，得到5g沉淀，問：通入CO2的體積是多少時(shí)CO2完全反應(yīng)？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某科研小組以難溶性鉀長(zhǎng)石（K2O?Al2O3?6SiO2）為原料，提取Al2O3、K2CO3等物質(zhì)，工藝流程如下：

（1）煅燒過程中有如下反應(yīng)發(fā)生：
①鉀長(zhǎng)石中的硅元素在CaCO3作用下轉(zhuǎn)化為CaSiO3，寫出SiO2轉(zhuǎn)化為CaSiO3的化學(xué)方程式：
 
．
②鉀長(zhǎng)石中的鉀元素和鋁元素在Na2CO3作用下轉(zhuǎn)化為可溶性的NaAlO2和KAlO2，寫出Al2O3轉(zhuǎn)化為NaAlO2的化學(xué)方程式：
 
．
（2）已知NaAlO2和KAlO2易發(fā)生如下水解反應(yīng)：AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-．“浸取”時(shí)應(yīng)保持溶液呈
 
性（填“酸”或“堿”），“浸取”時(shí)不斷攪拌的目的是
 
．
（3）“轉(zhuǎn)化”時(shí)加入NaOH的主要作用是（用離子方程式表示）
 
．
（4）上述工藝中可以循環(huán)利用的主要物質(zhì)是
 
、
 
和水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用輝銅礦（主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）制備堿式碳酸銅的主要實(shí)驗(yàn)流程如圖．

（1）濾渣Ⅰ的成分為MnO2、單質(zhì)S和
 
（寫化學(xué)式）；硫酸浸取時(shí)，Cu2S被MnO2氧化的化學(xué)方程式為
 
．
（2）浸取時(shí)，F(xiàn)e2O3溶于硫酸的離子方程式為
 
；研究發(fā)現(xiàn)若先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，其可能原因是
 
．
（3）“趕氨”時(shí)，最適宜的操作方法是
 
．
（4）濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是
 
（寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、氯氣、SO2都具有氧化性，故而可用于漂白紙漿等
B、常溫下濃硫酸能與鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯運(yùn)濃硫酸
C、H2CO3是弱酸，所以NaHCO3是弱電解質(zhì)
D、較強(qiáng)的酸可以制取較弱的酸，次氯酸溶液無法制取鹽酸

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