【題目】X、Y、Z、W為前20號原子序數(shù)依次遞增的四種元素，X與Y能形成和兩種常溫下呈液態(tài)的化合物，Z原子的原子序數(shù)為最外層電子數(shù)的3倍，等物質(zhì)的量的單質(zhì)W所含電子數(shù)為化合物電子數(shù)的兩倍，則以下說法錯誤的是

A. 氫化物的穩(wěn)定性為

B. 的電子式為

C. 中既含有共價鍵又含有離子鍵

D. 能與反應生成

【答案】B

【解析】

X、Y、Z、W為前20號原子序數(shù)依次遞增的四種元素，X與Y能形成X2Y和X2Y2兩種常溫下呈液態(tài)的化合物，X為H元素，Y為O元素；Z原子的原子序數(shù)為最外層電子數(shù)的3倍，Z為P元素；等物質(zhì)的量的單質(zhì)W所含電子數(shù)為化合物X2Y電子數(shù)的兩倍，W為Ca元素，結(jié)合對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率解答該題。

由以上分析可以知道X為H元素、Y為O元素、Z為P元素、W為Ca元素。
A.非金屬性O>P，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性為，故A正確；
B.過氧化氫的電子式為，故B錯誤；
C. CaO2是離子化合物，含有離子鍵，過氧根中含有共價鍵，故C正確；
D.CaH2和水反應生成氫氣和氫氧化鈣，故D正確。

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】V L濃度為0.5 mol·L－1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是( )。

A. 通入標準狀況下的HCl氣體11.2V L

B. 加入10 mol·L－1的鹽酸0.1V L，再稀釋至1.5V L

C. 將溶液加熱濃縮到0.5V L

D. 加入V L 1.5 mol·L－1的鹽酸混合均勻

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空:

用化學用語回答下列問題:

(1)寫出二硫化碳分子的電子式:__________

(2)寫出氮氣分子的結(jié)構(gòu)式：__________

(3)A+、B-、C、D 四種粒子(分子或離子),它們都分別含10個電子,已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:A++B-C+D↑,則A+的電子式:_______;比較C和D的穩(wěn)定性的強弱:_____(用化學式表示)

(4)用電子式表示MgCl2的形成過程__________

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【題目】現(xiàn)有①熔融的BaCl2、②H2SO4溶于水、③NH4Cl溶于水、④Na2O2溶液、⑤干冰升華、⑥溴水被CCl4萃取六種物質(zhì)，按下列要求回答：

(1)化學鍵沒有破壞的是__________，僅破壞共價鍵的是________，僅破壞離子鍵的是________，離子鍵和共價鍵都破壞的是_____________。

(2)NH4Cl的電子式是________，CO2的結(jié)構(gòu)和CS2相似，請你寫出CS2的電子式_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2SO3是一種重要的還原劑，I2O5是一種重要的氧化劑，二者都是化學實驗室中的重要試劑。

(1)已知:2Na2SO3 (aq)+O2(aq)==2Na2SO4(aq) △H =m kJ·mol-1，O2(g)O2(aq) △H =n kJ·mol-1 ，則Na2SO3溶液與O2(g)反應的熱化學方程式為______________________________。

(2)Na2SO3的氧化分富氧區(qū)和貧氧區(qū)兩個階段，貧氧區(qū)速率方程為v=k·ca(SO32-)·cb(O2)，k為常數(shù)。

①當溶解氧濃度為4.0 mg/L(此時Na2SO3的氧化位于貧氧區(qū))時，c(SO32-)與速率數(shù)值關(guān)系如下表所示，則a=____。

c(SO32-)×103

3.65

5.65

7.65

11.65

V×106

10.2

24.4

44.7

103.6

②兩個階段的速率方程和不同溫度的速率常數(shù)之比如下表所示。已知1n(k2/k1)=Ea/R(1/T2-1/T1)，R 為常數(shù)，則Ea(富氧區(qū))______(填“>”或“<”)Ea(貧氧區(qū))。

反應階段

速率方程

k(297.0K)/k(291.5K)

富氧區(qū)

v= k·c(SO32-)·c(O2)

1.47

貧氧區(qū)

v= k·ca(SO32-)·cb(O2)

2.59

(3)等物質(zhì)的量的Na2SO3和Na2SO4混合溶液中，c(SO32-) +c( HSO3-)______(填“>”“<”或“=”)c(SO42-)。

(4)利用I2O5可消除CO 污染，其反應為I2O5(s)+5CO(g) 5CO2(g)+I2(s)，不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2 L 恒容密閉容器中通入2 mol CO，測得CO2氣體的體積分數(shù)φ(CO2) 隨時間t的變化曲線如圖所示。

①從反應開始至a點時的平均反應速率v(CO)=__________。

②b點時，CO 的轉(zhuǎn)化率為_____________。

③b點 和 d點 的 化學 平衡常數(shù):Kb____(填“ >”“<”或“=” )Kd，判斷的理由是_____________________。

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【題目】下列物質(zhì)中只含有非極性共價鍵的是

A. C12 B. MgC12 C. H2O D. KOH

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【題目】將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。

(1)鋅片上發(fā)生的電極反應：___________________；

(2)銀片上發(fā)生的電極反應：____________________；

(3)總反應的離子方程式：_________________；

(4)在______片上有氣泡產(chǎn)生，電子從______片上流向_______片上。

(5)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60 g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47 g，試計算產(chǎn)生氫氣的體積(標準狀況)為___________________。

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【題目】向某容積一定的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，一定條件下發(fā)生如下反應:2SO2+O22SO3。下列說法不正確的是

A. 升高溫度或充入一定量O2均能加快化學反應速率

B. 達到平衡狀態(tài)時，SO2、O2、SO3物質(zhì)的量之比一定為2:1:2

C. 當SO2的生成速率與SO3的生成速率相等時，反應達到平衡狀態(tài)

D. 達到平衡狀態(tài)時，生成SO3的物質(zhì)的量一定小于2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可通過反應；3Cl2+6KOH5KCl+KC1O3+3H2O 制取KC1O3，再用稍潮濕的KC1O3和草酸(H2C2O4) 在60℃時反應制取ClO2氣體，裝置如圖所示。ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。

請回答下列問題：

（1）A 中反應的主要產(chǎn)物有：某種正鹽、ClO2和CO2等，寫出該反應的化學方程式：_______________________________。

（2）請分析裝置圖，進行補充和完善。A部分缺___________裝置，B部分還應補充____________裝置，還有一處設計明顯不合理的是___________（填“A”“B”或“C”）

（3）C中的試劑為NaOH溶液時，反應生成NaClO3和NaClO2，寫出該反應的離于方程式：______________________________________。

（4）在密閉容器中向9℃的KOH溶液中通入少量Cl2，此時Cl2的氧化產(chǎn)物主要是______________；繼續(xù)通入適量Cl2，將溶液加熱，溶液中主要離子的濃度隨溫度的變化如圖所示，圖中甲、乙、丙依次表示的離子是____________________（不考慮Cl2的揮發(fā)）

（5）測定KClO3樣品中C1O3-的含量，稱取樣品ag，準確配制成1000mL溶液，從上述溶液中取出10.00mL 于錐形瓶中，準確加入30.00mL 1.00 molL-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（過量）。再在錐形瓶中加入100mL 蒸餾水及某種指示劑，用0.200 molL-1K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗5.00mL。樣品中C1O3-的質(zhì)量分數(shù)為_________。（已知Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O，C1O3-可被Fe2+還原為Cl-）

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