【題目】抗結(jié)腸炎藥物有效成分M的合成路線如下部分反應(yīng)略去試劑和條件:

已知:

1A的名稱是______________G中的官能團(tuán)名稱是_______________。

2反應(yīng)的反應(yīng)條件是__________,反應(yīng)的反應(yīng)類型是______________。

3E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。

4符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有___________種。其中核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式是______________。

屬于芳香族化合物且苯環(huán)上有3個取代基

能和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體

5已知易被氧化,苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基,常取代在烷基的鄰對位,參照以上的合成路線,設(shè)計一條以A為原料合成化合物的合成路線______________。

【答案】

1甲苯;羧基、羥基、硝基

2Fe或氯化鐵;氧化反應(yīng)

3

46

5

【解析】

試題分析:C發(fā)生信息a中的反應(yīng)生成D,D發(fā)生氧化反應(yīng)生成E,結(jié)合C的分子式與E的結(jié)構(gòu)簡式,可知C的結(jié)構(gòu)簡式為,則D,D用酸性高錳酸鉀溶液氧化得到E.烴A與氯氣在FeCl3催化劑條件下反應(yīng)得到B,B發(fā)生水解反應(yīng)、酸化得到C,則A,BE與氫氧化鈉反應(yīng)、酸化得到F,由信息b并結(jié)合抗結(jié)腸炎藥物有效成分的結(jié)構(gòu)可知,F在濃硫酸、濃硝酸加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成G,G發(fā)生還原反應(yīng)得到抗結(jié)腸炎藥物有效成分。

1由上述分析可知,烴A的結(jié)構(gòu)簡式是,名稱叫甲苯,G,含有的官能團(tuán)有羧基、羥基、硝基,故答案為:甲苯;羧基、羥基、硝基;

2的反應(yīng)條件是FeCl3作催化劑,的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng),故答案為:FeCl3作催化劑;氧化反應(yīng);

3E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是:,故答案為:

4D。屬于芳香族化合物且苯環(huán)上有3個取代基,能和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體,說明結(jié)構(gòu)中含有羧基,符合條件的D的同分異構(gòu)體有:骨架為2種;骨架為3種;骨架為1種,共6種;其中核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式是,故答案為:6

5甲苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成鄰甲基硝基苯,鄰甲基硝基苯和酸性高錳酸鉀溶液氧化生成鄰硝基苯甲酸,鄰硝基苯甲酸和Fe、HCl反應(yīng)生成鄰氨基苯甲酸,其合成路線為,故答案為:

練習(xí)冊系列答案
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A②③④ B②③ C③④ D.只有

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【題目】1已知①2H2g+O2g=2H2OlΔH1=-571.6kJmol-1

②2COg+O2g=2CO2gΔH2=-566.0kJmol-1

③COg+2H2gCH3OHgΔH3=-90.8kJmol-1

計算甲醇蒸氣的燃燒熱ΔH 。

2對于可逆反應(yīng)CS+H2OgCOg+H2g,平衡常數(shù)表達(dá)式為 ,能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。填選項編號

A.容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化

BvH2O=vH2

C.容器中氣體的密度不隨時間而變化

D.容器中總質(zhì)量不隨時間而變化

E.消耗n mol H2的同時消耗n mol CO

3某化學(xué)興趣小組探究外界條件對合成甲醇反應(yīng)的影響。

COg+2H2gCH3OHg△H=-91kJmol-1

300℃時,向體積為1L的密閉容器中加入2mol H21mol CO,COCH3OHg的濃度隨時間變化如圖所示。

則從反應(yīng)開始到建立平衡,vH2 ;

在其它條件不變時,只改變其中的一個條件,該小組同學(xué)根據(jù)實驗繪制如下圖像,其中與事實相符的是 填序號

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【題目】將4.3gNa,Na2O,Na2O2的混合物與足量水反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672ml混合氣體將該混合氣體通過放電恰好反應(yīng),則原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量之比

A.1:2:1 B.1:1:1 C.1:3:1 D.4:3:2

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【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列生活中常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對應(yīng)的是

A. 蘇打—NaHCO3 B. 酒精—CH3OH C. 鐵紅—FeO D. 生石灰—CaO

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【題目】下列物質(zhì)中,不可以通過乙烯加成反應(yīng)得到的是( )

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Aω= 36.5c/(1000ρ) Bρ= (36.5V+22400)/(22.4V+22.4)

Cω = 36.5V/(36.5V +22400) Dc = 1000Vρ/(36.5V+22400)

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1A、B、C的第一電離能由大到小的順序為_______________用元素符號表示

2BC形成的二元化合物中,屬于非極性分子的是________填化學(xué)式,該分子中心原子的雜化軌道類型為_____________。

3A、C分別形成的常見的含氧酸分子中,中心原子的價層電子對數(shù)為4的酸是______填化學(xué)式,下同,酸根呈平面三角形的酸是________________。

4Dn+、Br-、C的最高價含氧酸跟、A的簡單氫化物按1:1:1:5形成某配合物,向該配合物的溶液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀,滴加BaCl2溶液無現(xiàn)象,則該配合物中的配體為___________,n值為__________Dn+的基態(tài)電子排布式為____________。

5立方EB晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶胞邊長為apm,列式表示EB晶體的密度為__________g·cm-3不必計算出結(jié)果,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA。人工制備的EB晶體中常存在缺陷:一個E2+空缺,另有兩個E2+被兩個E3+所取代,其結(jié)果晶體仍呈電中性,但化合物中EB的比值卻發(fā)生了變化。已知某化合物樣品組成E0.96B,該晶體中E3+E2+的離子個數(shù)之比為_____________。

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【題目】人們獲得食鹽的方式有多種,最主要的是海水曬鹽。通過海水晾曬得到的粗鹽除NaCl外,還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì),以下是制備精鹽的實驗流程(試劑以化學(xué)式表示)

(1)BaCl2、NaOH、Na2CO3的加入順序,必須保證___________在____________后

(2)溶解、過濾、蒸發(fā)過程中都使用到的玻璃儀器是_______ _________,蒸發(fā)時玻璃棒的作用是______________________

(3)經(jīng)過⑤步驟之后得到的沉淀的成分為:________________________

(4)制得的精鹽中不小心混入了硝酸鉀晶體,用電子天平稱取8.00g樣品溶于水,向溶液中加入足量硝酸銀溶液,將產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌、干燥,并稱得其質(zhì)量為14.35g,則該樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。

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