三效催化轉(zhuǎn)化器可減少汽車尾氣中的主要污染物(CO、NOx等)，部分反應(yīng)如下：

①2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)�、贑O(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)

(1)已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)　ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1

2C(s)十O2(g)＝2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ·mol－1

C(s)十O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

則反應(yīng)①的ΔH＝________．

(2)已知某溫度下，反應(yīng)②的平衡常數(shù)K＝1.0．在該溫度下向某密閉容器中充入1.0 mol　CO和2.0 mol　H2O，經(jīng)充分反應(yīng)達平衡后，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為________，H2的體積分數(shù)為________．

(3)NaBH4/H2O2燃料電池是一種有廣泛前景的汽車能源，結(jié)構(gòu)如圖所示．電池工作時，負極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為________．

答案：
解析：

　　(1)－746.5 kJ·mol－1

　　(2)66.7％　22.2％

　　(3)BH＋8OH－－8e－＝BO＋6H2O


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?南京二模）三效催化轉(zhuǎn)化器可減少汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx等），部分反應(yīng)如下：
①2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）    ②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
2C （s）十O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1
C （s）十O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
則反應(yīng)①的△H=
-746.5kJ?mol-1
-746.5kJ?mol-1
．
（2）已知某溫度下，反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=1.0．在該溫度下向某密閉容器中充入1.0mol CO和2.0molH2O，
經(jīng)充分反應(yīng)達平衡后，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
66.7%
66.7%
，H2的體積分數(shù)為
22.2%
22.2%
．
（3）NaBH4/H2O2燃料電池是一種有廣泛前景的汽車能源，結(jié)構(gòu)如右圖所示．電池工作時，負極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為
BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳氫化合物）進行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染．
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=
 
．
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程探究某種催化劑在不同空燃比（空氣與燃油氣的質(zhì)量比）條件下對汽車尾氣的催化效果．
精英家教網(wǎng)
①實驗過程中除空燃比不同外，其他條件：汽車尾氣的流速、
 
等必須相同．
②在一定條件下，測得尾氣中的主要污染物的轉(zhuǎn)化率與空燃比的關(guān)系如圖1所示．空燃比約為
 
時，催化劑對汽車尾氣的催化效果最好．
精英家教網(wǎng)
（3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如2圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動．
下列說法錯誤的是
 
．
A．負極的電極反應(yīng)式為：CO+O2--2e-=CO2
B．工作時電極b作正極，O2-由電極a流向電極b
C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011年江蘇省南京市高考化學(xué)二模試卷（解析版） 題型：解答題

三效催化轉(zhuǎn)化器可減少汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx等），部分反應(yīng)如下：
①2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）    ②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
2C （s）十O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1
C （s）十O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
則反應(yīng)①的△H=______．
（2）已知某溫度下，反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=1.0．在該溫度下向某密閉容器中充入1.0mol CO和2.0molH2O，
經(jīng)充分反應(yīng)達平衡后，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為______，H2的體積分數(shù)為______．
（3）NaBH4/H2O2燃料電池是一種有廣泛前景的汽車能源，結(jié)構(gòu)如右圖所示．電池工作時，負極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：江蘇模擬題 題型：填空題

三效催化轉(zhuǎn)化器可減少汽車尾氣中的主要污染物(CO、NOx等），部分反應(yīng)如下：
①2NO(g)+2CO(g)==N2(g)+2CO2(g)
②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)
(1)已知：
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol
2C(s) +O2(g)=2CO(g) △H=-221.kJ/mol
C(s)+O2(g) =CO2(g) △H=-393. 5kJ/mol
則反應(yīng)①的△H=____________。
(2)已知某溫度下，反應(yīng)②的平衡常數(shù)K=1.0。在該溫度下向某密閉容器中充入 1.0molCO和2.0 mol H2O，經(jīng)充分反應(yīng)達平衡后，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為____________，H2的體積分數(shù)為____________。
(3)NaBH4/H2O2燃料電池是一種有廣泛前景的汽車能源，結(jié)構(gòu)如圖所示。電池工作時，負極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為_________________

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