Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�

A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V升SO₃含氧原子個(gè)數(shù)是3VN_A/22.4

B．常溫常壓下，1mol重水所含電子總數(shù)為10N_A

C．金剛石中，碳原子數(shù)與碳碳共價(jià)鍵數(shù)之比為1：2

D．常溫常壓下，N_A個(gè)甲烷分子體積大于22.4L

Answer 1

分析：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO₃為固體；
B、重水為D₂O，根據(jù)質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)來計(jì)算；
C、在金剛石中存在正四面體結(jié)構(gòu)，1個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，碳原子對(duì)共價(jià)鍵的貢獻(xiàn)為

1

2

；
D、N_A個(gè)甲烷分子的物質(zhì)的量為1mol，由PV=nRT來分析體積．

解答：解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO₃為固體，則無(wú)法利用體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、1molD₂O所含電子總數(shù)為1mol×（1×2+8）=10mol，即為10N_A，故B正確；
C、因1個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，碳原子對(duì)共價(jià)鍵的貢獻(xiàn)為

1

2

，則碳原子數(shù)與碳碳共價(jià)鍵數(shù)之比為1：1×4×

1

2

=1：2，故C正確；
D、N_A個(gè)甲烷分子的物質(zhì)的量為1mol，常溫下的溫度（25℃）大于標(biāo)準(zhǔn)狀況下的溫度（0℃），由PV=nRT，一定條件下物質(zhì)的量相同的氣體，溫度高則體積大，即常溫常壓下，N_A個(gè)甲烷分子體積大于22.4L，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查有關(guān)物質(zhì)的量及阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算，明確電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)、物質(zhì)的化學(xué)鍵、質(zhì)量、體積、微觀粒子數(shù)、物質(zhì)的量的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，并注意標(biāo)況下物質(zhì)的狀態(tài)來解答．