Question

2．二元酸H₂A在水中的電離情況是：H₂A=H⁺+HA^-和HA^-?H⁺+A^2-，則下列物質(zhì)的水溶液中粒子濃度之間存在的關(guān)系錯誤的是（　�。�

• A． NaHA：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． NaHA：c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）
• C． Na₂A：c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． H₂A：c（H⁺）=c（HA^-）+2 c（A^2-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 二元酸H₂A在水中的電離情況是：H₂A=H⁺+HA^-和HA^-?H⁺+A^2-，該二元酸第一步完全電離，第二步部分電離，所以溶液中A^2-能水解，HA^-只能電離不能水解，
A．HA^-只能電離不能水解，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-）；
B．溶液中不存在H₂A分子；
C．A^2-水解使溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），鹽溶液中A^2-的水解程度較小，則c（A^2-）＞c（OH^-）；
D．根據(jù)溶液中的電荷守恒判斷．

解答 解：該二元酸第一步完全電離，第二步部分電離，所以溶液中A^2-能水解，HA^-只能電離不能水解，
A．NaHA溶液中：HA^-只能電離不能水解，所以溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正確；
B．NaHA溶液中HA^-只能電離不能水解，所以溶液中不存在H₂A，故B錯誤；
C．Na₂A溶液中A^2-能水解而使溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），鹽溶液中A^2-的水解程度較小，所以c（A^2-）＞c（OH^-），鈉離子不水解，其濃度最大，所以離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正確；
D．根據(jù)電荷守恒得：c（H⁺）=c（HA^-）+2 c（A^2-）+c（OH^-），故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了離子濃度大小的比較，題目難度中等，明確該二元酸的電離方式是解本題關(guān)鍵，注意第一步是完全電離，第二步是部分電離，導(dǎo)致HA^-只能電離不能水解，為易錯點(diǎn)．