下列說(shuō)法正確的是：

A．鈉原子失去一個(gè)電子后，它的電子數(shù)與氖原子相同，所以變成氖原子

B．任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成的

C．核素指一種原子，而元素是指一類(lèi)原子；核素間互稱(chēng)同位素，元素包含同位素

D．40 18Ar、40 19K、40 20Ca的質(zhì)量數(shù)相同，所以它們是互為同位素

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?徐州模擬）某溫度下，反應(yīng)2A（g）
常溫
 B（g）+C（g）的平衡常數(shù)為1，在溶積為2L的密閉容器中加入A（g），20s時(shí)測(cè)得各組分的物質(zhì)的量如下表（　�。�
物質(zhì) A（g） B（g） C（g）
物質(zhì)的量/mol 1.2 0.6 0.6
下列說(shuō)法正確的是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)在實(shí)驗(yàn)室中做下列實(shí)驗(yàn)：把物質(zhì)A、B按一定比例充入一個(gè)表面積為300cm2，容積為2L的球形容器，使壓強(qiáng)為P，然后將整個(gè)容器用加熱器加熱到t℃時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：
2A（g）+B（g）?2C（g）；?H=-180kJ?mol-1
（1）若平均每分鐘生成0.5mol的C，則此反應(yīng)速率可表示為v（C）=
 
；若容器表面向外散熱速率平均為400J?min-1?cm-2，為了維持恒溫t℃，平均每分鐘需用加熱器提供
 
kJ的熱量；
（2）反應(yīng)過(guò)程中A（g）、B（g）、C（g）物質(zhì)的量變化如圖所示，根據(jù)圖中所示判斷下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．10～15min可能是加入了正催化劑
B．10～15min可能是降低了溫度
C．20min時(shí)可能是縮小了容器體積
D．20min時(shí)可能是增加了B的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素，與實(shí)際元素符號(hào)無(wú)關(guān)．
族
周期		 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
1 A            
2 B C D E J K L
3 F G H I      
  M            
（1）下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．第一電離能：A＞B＞E＞J＞K        B．電負(fù)性：B＞C＞D＞E＞J
C．原子半徑：F＞G＞H＞E            D．D、I分別與L形成的簡(jiǎn)單分子均為非極性分子
（2）表中A與E可形成A2E=E=EA2分子，有關(guān)該分子的說(shuō)法不正確的是
 
．
A．分子中有6個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵
B．三個(gè)E原子都是sp2雜化
C．四個(gè)A原子不在同一平面內(nèi)
D．三個(gè)E原子在同一條直線上
（3）F晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，精英家教網(wǎng)它的空間利用率為
 
（填“52%”、“68%”或“74%”）．
（4）字母K表示的元素原子基態(tài)時(shí)的價(jià)層電子排布式為
 
．
（5）MAL2晶體中包含的微粒間作用力有（填序號(hào)）
 
．
①離子鍵    ②極性鍵    ③分子間作用力    ④金屬鍵
（6）BHA4是一種絡(luò)合物，中心原子配位數(shù)為
 
，根據(jù)價(jià)層電子互斥理論可確定該物質(zhì)中陰離子空間構(gòu)型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用15N可以測(cè)定亞硝酸鹽對(duì)地下水質(zhì)的污染情況．
（1）下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．14N與15N為同種核素
B．14N的第一電離能小于14C
C．15NH3與14NH3均能形成分子間氫鍵
D．CH315NH2與CH3CH214NH2互為同系物
（2）15N的價(jià)層電子排布圖為
 
15NH4Cl的晶胞與CsCl相同，則15NH4Cl晶體中15NH4+的配位數(shù)為
 
；15NH4+中I5N的雜化軌道類(lèi)型為
 
．精英家教網(wǎng)
（3）工業(yè)上電解法處理亞硝酸鹽的模擬工藝如圖．
已知：陽(yáng)極區(qū)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2N02-+8H++6Fe2+═N2↑+6Fe3++4HzO
①陽(yáng)極電極反應(yīng)方程式是
 
（不考慮后續(xù)反應(yīng)）；
②若硫酸溶液濃度過(guò)大，陰極區(qū)會(huì)有氣體逸出，該氣體為
 
（填化學(xué)式）；該現(xiàn)象表明c（ H+ ）越大，H+氧化性越
 
；
③若電解時(shí)電路中有0.6mol電子轉(zhuǎn)移，且NaNO2有剩余，則電解池中生成Na2SO4
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)碳是形成化合物最多的元素．
（1）由碳元素參與形成的物質(zhì)多為分子晶體，也有少數(shù)原子晶體．下列關(guān)于分子晶體和原子晶體的說(shuō)法正確的是
 
（填字母序號(hào)）．
A、完全由非金屬元素形成的物質(zhì)一定是分子晶體或原子晶體
B、分子晶體中分子之間一定存在范德華力
C、SiC具有極高的熔點(diǎn)和較大的硬度，SiC分子中除存在共價(jià)鍵外，還存在分子間作用力
D、金剛石是由碳元素形成的原子晶體，性質(zhì)穩(wěn)定，不與任何物質(zhì)反應(yīng)
（2）意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C4分子．C4分子結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說(shuō)法正確的是
 
．
A、C4屬于一種新型的化合物　　  B、C4與P4（白磷）的晶體都屬于分子晶體
C、C4氣體分子內(nèi)含有極性共價(jià)鍵　D、C4與C60互為同素異形
（3）與碳同主族元素鍺為32號(hào)元素，與鍺同周期，且未成對(duì)電子數(shù)與鍺相同，電負(fù)性最大的元素的價(jià)電子排布式為
 
．
（4）鄰硝基苯酚的熔點(diǎn)
 
對(duì)硝基苯酚（填“＞”、“=”或“＜”=）．
（5）硼、碳、氮、氧是元素周期表第二周期相鄰的四種元素．下列有關(guān)的四種化合
物中，鍵角最小的是
 
．
A、CO2   B、CF4   C、NF3   D、OF2
已知硼酸H3BO3為白色固體，溶于水顯弱酸性，但它卻是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的電離平衡解釋它是一元弱酸的原因．
請(qǐng)寫(xiě)出下面這個(gè)方程式右端的兩種離子的表達(dá)式：
精英家教網(wǎng)

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