【題目】3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

（1）用雙線橋標明該反應中電子的轉(zhuǎn)移及數(shù)目：___。

（2）還原劑是___；還原產(chǎn)物是___；被還原與未被還原N的個數(shù)比為___。

【答案】 Cu NO 1：3

【解析】

Cu與稀HNO3反應，Cu的化合價由0價變?yōu)?/span>+2價，化合價升高，作還原劑，生成的硝酸銅為氧化產(chǎn)物；硝酸中的N原子化合價降低，由+5價變?yōu)?/span>+2價，作氧化劑，生成還原產(chǎn)物，則反應的最小公倍數(shù)為6。

Cu與稀HNO3反應，Cu的化合價由0價變?yōu)?/span>+2價，化合價升高，作還原劑，生成的硝酸銅為氧化產(chǎn)物；硝酸中的N原子化合價降低，由+5價變?yōu)?/span>+2價，作氧化劑，生成還原產(chǎn)物，則反應的最小公倍數(shù)為6，雙線橋法為；被還原的N原子的個數(shù)為2，未被還原N的個數(shù)為6，比值為1：3。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為___；

（2）反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v(Z)=___；

（3）當反應進行了3 min，該反應是否達到平衡___（填是或否）；

（4）____時間段正逆反應速率相等；

（5）平衡體系中Y的百分含量（體積比）為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】規(guī)范操作是實驗成功的關鍵。下列實驗操作規(guī)范的是

A.稀釋濃硫酸

B.加熱液體

C.過濾除雜

D.傾倒液體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生活處處有化學。

(1)煤、石油和______稱為化石燃料，燃煤(含雜質(zhì)硫、氮等)造成的主要環(huán)境問題有______(答出一點即可)。

(2)請寫出“加碘鹽”中加入的碘酸鉀(化學式為KIO3)中碘元素的化合價為_________

(3)撲滅森林火災的有效方法之一，是將大火蔓延路線前的一片樹木砍掉。其滅火原理是_________。

(4)治療胃酸過多的藥物中常含有Al(OH)3，試用化學方程式表示其治療原理_____________

(5)下列凈化水的過程中，說法不正確的是_________(填字母).

A.活性炭可吸附水中的色素和有異味的物質(zhì)

B.明礬可以使硬水轉(zhuǎn)化為軟水

C.自來水廠凈化水的方法主要有沉淀、過濾、吸附、消毒殺菌

D.凈水方法中，凈化程度最高的是蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知（b）、（d）、（p）的分子式均為C6H6，下列說法正確的是（　　）

A. b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種

B. b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面

C. b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應

D. b、d、p的二氯代物均只有三種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40 g

B.1 mol NaOH的質(zhì)量是40 g/mol

C.1 g H2和1 g N2所含分子數(shù)相等

D.等物質(zhì)的量的N2、CH4、CO、H2O中，所含分子數(shù)一樣多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某鉻鹽廠生產(chǎn)過程中排出含Cr2O72-的工業(yè)酸性廢水。為防止污染環(huán)境，現(xiàn)采用下列工藝流程進行處理后再排出。

在整個處理過程中，Cr2O72-被還原為Cr3+，溶液的pH值逐漸升高，最后濾出的沉淀有Cr(OH)3和Fe(OH)3，試分析這個污水處理過程，回答：

（1）電解時，鐵電極上的電極反應式：

陽極：__________________________________，

陰極：__________________________________。

（2）用鐵(而不用炭)作電極進行電解的原因：__________________________。

（3）Cr2O72-在酸性環(huán)境中被還原劑還原，能除去Cr2O72-。減少溶液酸性是整個工藝流程中關鍵的一步，這個變化的離子方程式是____________。

（4）溶液的pH值逐漸增大的原因是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是由1～18號元素中部分元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體。（反應中生成的部分物質(zhì)已略去）

請回答下列問題：

（1）物質(zhì)A的化學式為____，其陰、陽離子個數(shù)比為____。

（2）化合物E溶于水中的電離方程式為____。

（3）實驗室將物質(zhì)C通常保存在____中，請寫出反應①的離子方程式，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____。

（4）反應②的化學方程式為____。

（5）有兩個分別裝有H和I固體的試劑瓶，因標簽脫落而無法區(qū)分。若讓你鑒別它們，下列試劑或方法中可選用的有____。

A 澄清石灰水 B 稀鹽酸 C 加熱，稱重 D 焰色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵素及其化合物廣泛存在于自然界中�；卮鹣铝袉栴}：

(1)光氣(COCl2)是一種重要的有機中間體，在農(nóng)藥、醫(yī)藥、工程塑料、聚氨酯材料以及軍事上都有許多用途。光氣的分子立體構(gòu)型為______________，其三種元素的電負性由小到大的順序為______________。與COCl2互為等電子體的分子和離子(各寫一種)__________。

(2)日常生活中，看到的許多可見光，如霓虹燈，試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋這一現(xiàn)象？____________________________。

(3)區(qū)分晶態(tài)二氧化硅和非晶態(tài)二氧化硅最可靠的科學方法是_____________。

(4)一種銅的溴化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若將圖中的Cu去掉，再把所有的Br換成Cu，得到晶體銅的晶胞結(jié)構(gòu)，則晶體銅的堆積方式為___________，某同學將基態(tài)銅原子價電子錯誤的寫為3d94s2，違背了核外電子排布規(guī)律中的______。

(5)下列關于上述銅的溴化物晶胞結(jié)構(gòu)說法正確的是_________(選填字母序號)。

A．該化合物的化學式為CuBr2

B．銅的配位數(shù)為8

C．與每個Br緊鄰的Br有12個

D．由圖中P點和Q點的原子坐標參數(shù)，確定R點的原子坐標參數(shù)為(1/4,1/4,1/4)

(6)若圖中P點和R點的原子核間距為a cm，NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶胞密度為______g/cm3。(列出計算式即可)

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