【題目】通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是()
①太陽光催化分解水制氫:2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H1=+571.6kJ/mol
②焦炭與水反應(yīng)制氫:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H2=+131.3kJ/mol
③甲烷與水反應(yīng)制氫:CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H3=+206.1kJ/mol
A.反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B.反應(yīng)②為放熱反應(yīng)
C.反應(yīng)CH4(g)═C(s)+2H2(g)的△H=74.8kJ/mol
D.反應(yīng)③使用催化劑,△H3不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】紀(jì)錄片《我在故宮修文物》表現(xiàn)了文物修復(fù)者穿越古今與百年之前的人進(jìn)行對(duì)話的職業(yè)體驗(yàn),讓我們領(lǐng)略到歷史與文化的傳承。下列文物修復(fù)和保護(hù)的過程中涉及化學(xué)變化的是
A | B | C | D |
銀器用除銹劑見新 | 變形的金屬香爐復(fù)原 | 古畫水洗除塵 | 木器表面擦拭燙蠟 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知Y元素原子的外圍電子排布為ns(n-1)np(n+1),則下列說法不正確的是( )
A. Y元素原子的外圍電子排布為4s24p4
B. Y元素在周期表的第三周期ⅥA族
C. X元素所在周期中所含非金屬元素最多
D. Z元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列方程式不正確的是
A.NaHCO3在水中的電離方程式:NaHCO3 = Na++HCO
B.氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)的離子方程式:Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓
C.Cl2與水反應(yīng)的離子方程式:Cl2+H2OH++Cl-+HClO
D.醋酸鈉水解的離子方程式CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(。
A.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為NA
B.0.1molH2(g)與0.1molI2(g)于密閉容器中充分反應(yīng)生成HI(g)后,其分子總數(shù)小于0.2NA
C.8.0gCH4與足量Cl2在光照下反應(yīng)生成的HCl分子數(shù)最多為2NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將54g鋁片投入足量冷的濃硝酸中生成134.4LNO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】不同條件下,用O2氧化a mol/L FeCl2溶液過程中所測(cè)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。
4Fe2+(aq)+4H+(aq)+O2(g)=4Fe3+(aq)+2H2O(l) ΔH>0
下列分析或推測(cè)合理的是
A.由①、②可知,pH越大,Fe2+越易被氧化
B.由②、③推測(cè),若pH>7,Fe2+更難被氧化
C.pH=2.5、70℃時(shí),0~3 h內(nèi)Fe2+的平均消耗速率ν(Fe2+) < mol/(L·h)
D.曲線②的變化趨勢(shì)推測(cè),反應(yīng)吸熱使得溶液溫度下降,反應(yīng)速率下降
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),下列對(duì)于Na2SO3與NaHSO3的混合溶液中微粒濃度關(guān)系的說法正確的是()
A.一定存在3c(Na+)=c(HSO3)+c(SO32)+c(H2SO3)
B.一定存在c(Na+)+c(H+)=c(HSO3)+c(SO32)+c(OH-)
C.若混合溶液中n(Na2SO3)=2n(NaHSO3)時(shí),溶液呈堿性,則有c(Na+)>c(SO32)>c(HSO3)>c(OH)>c(H+)
D.若混合溶液中n(Na2SO3)=n(NaHSO3)時(shí),溶液呈酸性,則有c(Na+)>c(HSO3)>c(H+)>c(SO32)>c(OH)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,在800 mL的大燒杯中放入碎紙屑把盛有50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸的100 mL燒杯放到大燒杯中,兩只燒杯間填滿碎紙屑。用泡沫塑料板做成大燒杯蓋,通過蓋子插入一根環(huán)形玻璃攪拌棒和一支溫度計(jì),測(cè)定溶液的溫度。迅速往鹽酸中加入 50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液,蓋好蓋子,攪拌溶液,觀察溫度的變化。當(dāng)溫度保持穩(wěn)定時(shí),記錄讀數(shù),取出裝有反應(yīng)液的燒杯,倒出溶液,清洗干凈,保持內(nèi)外杯壁干燥。重復(fù)進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)。用這一實(shí)驗(yàn)可以粗略測(cè)定中和熱。
(1)燒杯間填滿碎紙屑的作用是____________。
(2)要重復(fù)進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)的目的是_____________。
(3)燒杯若不蓋泡沫塑料板,求得的中和熱數(shù)值將________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(4)實(shí)驗(yàn)中若改用60 mL 0.50 mol·L-1鹽酸和50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行上述反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”),所求中和熱________(填“相等”或“不相等”),理由是_______。
(5)三次實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)中,起始時(shí)鹽酸與NaOH溶液溫度相同,而終止溫度與起始溫度之差(t2-t1)分別為①2.3 ℃,②2.4 ℃,③2.5 ℃。則最終代入計(jì)算式的溫度差的平均值為________℃。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤(rùn)后,置于如圖所示裝置中,進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是
A. 鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe3eFe3+
B. 鐵腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能
C. 活性炭的存在會(huì)加速鐵的腐蝕
D. 以水代替NaCl溶液,鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕
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