【題目】化學(xué)與社會(huì)生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ）

A.軍艦船底鑲嵌鋅塊作正極，以防船體被腐蝕

B.汽車尾氣中NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢

C.金屬冶煉過程是金屬離子得電子變成金屬單質(zhì)的氧化過程

D.PM2.5顆粒微粒直徑約為2.5×106m)分散在空氣中形成氣溶膠

【答案】B

【解析】

A．鋅的活潑性強(qiáng)于鐵，軍艦船底鑲嵌鋅塊作負(fù)極，以防船體被腐蝕，為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，鋅塊不是作正極，故A錯(cuò)誤；

B．減小壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但是單位體積內(nèi)的活化分子減少，反應(yīng)速率減小，故B正確；

C．金屬礦物中，金屬為化合態(tài)，金屬離子得到電子被還原可得到金屬單質(zhì)，是還原過程，故C錯(cuò)誤；

D．PM2.5(微粒直徑約為2.5×10-6m)微粒直徑大于10-7m，不能形成氣溶膠，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.1molNa與完全反應(yīng)生成和的混合物，轉(zhuǎn)移電子，生成物中離子總數(shù)為

B.的溶液中，由水電離的數(shù)目為個(gè)

C.里含有的電子數(shù)目為

D.62g白磷中含有P-P鍵的數(shù)目為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果，某同學(xué)分別設(shè)計(jì)了圖1、圖2所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是

A.圖2中的A為分液漏斗

B.圖2實(shí)驗(yàn)可通過測(cè)定相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積與反應(yīng)時(shí)間來比較反應(yīng)速率

C.圖1實(shí)驗(yàn)可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率

D.若圖1實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①＞②，則Fe3+對(duì)H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)：①0.005mol·L-1FeCl3溶液和0.015mol·L-1KSCN溶液各1mL混合得到紅色溶液a，均分溶液a置于b、c兩支試管中；

②向b中滴加3滴飽和FeCl3溶液，溶液顏色加深；

③再向上述b溶液中滴加3滴1mol·L-1NaOH溶液，溶液顏色變淺且出現(xiàn)渾濁；

④向c中逐漸滴加1mol·L-1KSCN溶液2mL，溶液顏色先變深后變淺。下列分析不正確的是（ ）

A.實(shí)驗(yàn)②中增大Fe3+濃度使平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3正向移動(dòng)

B.實(shí)驗(yàn)③中有Fe(OH)3生成

C.實(shí)驗(yàn)③和④中溶液顏色變淺的原因相同

D.實(shí)驗(yàn)②、③、④均可說明濃度改變對(duì)平衡移動(dòng)的影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室采用下圖所示裝置制備乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取下盛有飽和碳酸鈉溶液的試管，再沿該試管內(nèi)壁緩緩加入石蕊溶液1毫升，發(fā)現(xiàn)石蕊溶液存在于飽和碳酸鈉溶液層與乙酸乙酯液層之間(整個(gè)過程不振蕩試管)。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的描述不正確的是( )

A.制備的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇雜質(zhì)

B.該實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是催化和吸水

C.飽和碳酸鈉溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇和乙酸

D.石蕊層為三層，由上而下是藍(lán)、紫、紅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)習(xí)過氧化鈉與水的反應(yīng)時(shí)，向滴有酚酞的水中加入過氧化鈉，發(fā)現(xiàn)溶液先變紅后褪色，對(duì)此產(chǎn)生興趣并進(jìn)行研究。

（1）寫出Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

（2）甲同學(xué)查閱資料：紅色褪去的原因是H2O2在堿性條件下氧化了酚酞。

①甲同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)了Na2O2與水反應(yīng)所得溶液中有較多的H2O2：取少量反應(yīng)所得溶液，加入試劑______（填化學(xué)式），有氣體產(chǎn)生。

②甲同學(xué)利用3% H2O2溶液、酚酞試液、1mol·L-1 NaOH溶液，證實(shí)了堿性條件是必需的。

操作

現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)1

向2mL 3%H2O2溶液中加入3滴酚酞試液，振蕩，靜置5min，再加入5滴1mol·L-1 NaOH溶液

觀察到______。

（3）為了更深入地了解該原理，甲同學(xué)繼續(xù)查閱資料，發(fā)現(xiàn)H2O2溶液中相關(guān)微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X(i)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。

據(jù)此，甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2繼續(xù)研究：

操作

現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)2

i.配制20mL 3%H2O2與NaOH的混合溶液，調(diào)節(jié)pH分別為10~14。

ii.滴入3滴酚酞試液，攪拌后靜置，記錄酚酞完全褪色的時(shí)間

得到如圖所示實(shí)驗(yàn)結(jié)果：

甲同學(xué)由此提出假設(shè)I：溶液褪色的主要原因是酚酞被HO氧化，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的相關(guān)知識(shí)解釋此假設(shè)：_____。

（4）乙同學(xué)查閱資料，發(fā)現(xiàn)酚酞（以H2L表示）在不同pH條件下存在多種結(jié)構(gòu)之間的變化：

由此提出，甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)2中pH13時(shí)紅色褪去的原因還存在假設(shè)II：_____。

（5）針對(duì)假設(shè)I、II，小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

試劑加入順序

現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)3

i.燒杯中加入10mL 2mol·L-1 NaOH溶液、8mL H2O

ii.加入3滴酚酞試液

溶液變紅，然后褪色

iii.攪拌、靜置后加入2mL 30% H2O2溶液

_____

iv.向褪色后的溶液中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH至12

溶液變紅，然后褪色

實(shí)驗(yàn)4

i.燒杯中加入10mL 2mol·L-1 NaOH溶液、8mL H2O

ii.加入2mL 30% H2O2溶液

iii.攪拌、靜置后加入3滴酚酞試液

溶液變紅，然后褪色

iv.向褪色后的溶液中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH至12

不變紅

①與L2-和HL-相比較，L(OH)比前兩者更_____被氧化（填“難”或“易”）。

②實(shí)驗(yàn)3中調(diào)節(jié)pH至12，溶液變紅然后褪色的原因是：_____。

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)2中pH13時(shí)紅色褪去的主要原因是_____（填“假設(shè)I”或“假設(shè)II”），請(qǐng)依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象闡述理由：_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)過程與能量關(guān)系如圖；研究發(fā)現(xiàn)在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過程如圖．下列說法正確的是 （　 ）

A.NH3催化還原NO為吸熱反應(yīng)

B.過程Ⅰ中NH3斷裂非極性鍵

C.過程Ⅱ中NO為氧化劑，Fe2+為還原劑

D.脫硝的總反應(yīng)為： 4NH3(g)+4NO(g)+ O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知草酸是二元弱酸，0.2 mol·L-1NaHC2O4 溶液顯酸性，關(guān)于 NaHC2O4 溶液中離子濃度關(guān)系的敘述不正確的是

A.c(Na+)＞c()＞c()＞c(H2C2O4)

B.c(Na+)＝c()+c()+c(H2C2O4)

C.c(Na+)+c(H+)＝c()+c()+c(OH-)

D.c(H+)+c(H2C2O4)＝c()+c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CH4-CO2催化重整可以得到合成氣(CO和H2)，有利于減小溫室效應(yīng)，其主要反應(yīng)為CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH＝+247 kJ·mol1，同時(shí)存在以下反應(yīng)：積碳反應(yīng)：CH4(g)C(s)+2H2(g) ΔH＝+75 kJ·mol1，消碳反應(yīng)：CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH＝+172 kJ·mol1，積碳會(huì)影響催化劑的活性，一定時(shí)間內(nèi)積碳量和反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖。下列說法正確的是

A.高壓利于提高 CH4 的平衡轉(zhuǎn)化率并減少積碳

B.增大CO2與CH4的物質(zhì)的量之比有助于減少積碳

C.升高溫度，積碳反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小，消碳反應(yīng)的K增大

D.溫度高于600℃，積碳反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率減慢，消碳反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快， 積碳量減少

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同步練習(xí)冊(cè)答案