A. | 該電池電極a為正極,b為負(fù)極 | |
B. | 電子移動(dòng)方向:電極a→磷酸溶液→電極b | |
C. | 負(fù)極反應(yīng)式為:CH2═CH2-2e-+H2O═CH3CHO+2H+ | |
D. | b電極有2.24LO2反應(yīng),溶液中有0.4molH+遷移到b電極上反應(yīng) |
分析 由總反應(yīng)式可知CH2=CH2被氧化,應(yīng)為原電池的負(fù)極反應(yīng),因電解質(zhì)溶液呈酸性,則負(fù)極電極方程式為CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+,正極通入氧氣,發(fā)生還原反應(yīng),電極方程式為O2+4H++4e-═2H2O,以此解答該題.
解答 解:A.由總反應(yīng)式可知CH2=CH2被氧化,應(yīng)為原電池的負(fù)極反應(yīng),所以a為負(fù)極,b為正極,故A錯(cuò)誤;
B.電子只能經(jīng)過(guò)導(dǎo)線,不能經(jīng)過(guò)溶液,故B錯(cuò)誤;
C.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),所以負(fù)極電極方程式為CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+,故C正確;
D.由電極方程式O2+4H++4e-═2H2O可知,每有0.1mol O2反應(yīng),則向正極遷移H+0.4mol,但未指明標(biāo)況,無(wú)法計(jì)算,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理的應(yīng)用,為高頻考點(diǎn),注意掌握電極方程式的書寫是解決本題的關(guān)鍵,易錯(cuò)點(diǎn)為B,注意電子不能流經(jīng)溶液,題目難度中等.
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A. | X元素位于周期表中第16列 | |
B. | X、Y、Z元素兩兩之間均能形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物 | |
C. | X、Y、Z元素形成的單質(zhì)均具有強(qiáng)還原性 | |
D. | R的沸點(diǎn)高于M的沸點(diǎn) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 分子大小 | B. | 分子質(zhì)量 | C. | 分子內(nèi)鍵長(zhǎng) | D. | 分子間距離 |
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