19．中石化于2012年將年產(chǎn)120萬(wàn)噸的乙烯工程落戶大慶，乙烯是有機(jī)化工工業(yè)的重要原料，有很多重要用途．如：乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計(jì)成如下圖所示的燃料電池，在制備乙醛的同時(shí)還可獲得電能，其總反應(yīng)化學(xué)方程式為：2CH2═CH2+O2→2CH3CHO．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該電池電極a為正極，b為負(fù)極
B．電子移動(dòng)方向：電極a→磷酸溶液→電極b
C．負(fù)極反應(yīng)式為：CH2═CH2-2e-+H2O═CH3CHO+2H+
D．b電極有2.24LO2反應(yīng)，溶液中有0.4molH+遷移到b電極上反應(yīng)

分析 由總反應(yīng)式可知CH2=CH2被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極反應(yīng)，因電解質(zhì)溶液呈酸性，則負(fù)極電極方程式為CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+，正極通入氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為O2+4H++4e-═2H2O，以此解答該題．

解答 解：A．由總反應(yīng)式可知CH2=CH2被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極反應(yīng)，所以a為負(fù)極，b為正極，故A錯(cuò)誤；
B．電子只能經(jīng)過(guò)導(dǎo)線，不能經(jīng)過(guò)溶液，故B錯(cuò)誤；
C．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以負(fù)極電極方程式為CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+，故C正確；
D．由電極方程式O2+4H++4e-═2H2O可知，每有0.1mol O2反應(yīng)，則向正極遷移H+0.4mol，但未指明標(biāo)況，無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，注意掌握電極方程式的書寫是解決本題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為B，注意電子不能流經(jīng)溶液，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉晶體配制1.00mol•L-1的Na2CO3溶液100mL，完成下列問(wèn)題：
（1）所需主要儀器有：藥匙、托盤天平、量筒、玻璃棒、100 mL容量瓶、膠頭滴管和燒杯．
（2）本實(shí)驗(yàn)需稱量碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）28.6g．
（3）容量瓶上標(biāo)有容量、溫度、刻度線．
（4）某同學(xué)將稱量好的碳酸鈉晶體用適量的蒸餾水在燒杯中溶解，冷卻后直接倒進(jìn)所選的且經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中，洗滌燒杯2～3次，洗滌液也移至容量瓶中，然后加水至離刻度線2cm處，用滴管加水至刻度線．請(qǐng)指出上述操作中的3處錯(cuò)誤：
①不應(yīng)直接倒入容量瓶中，而應(yīng)用玻璃棒引流；
②洗滌液注入容量瓶之后、向容量瓶中加蒸餾水之前，應(yīng)將溶液振蕩搖勻；
③定容后應(yīng)將容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑．為檢驗(yàn)?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量（通常以1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計(jì)），某研究小組用“碘氧化還原滴定法”進(jìn)行測(cè)定，實(shí)驗(yàn)流程如圖：

（1）碘標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)選用酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管盛裝，加注標(biāo)準(zhǔn)液之前必須對(duì)滴定管進(jìn)行驗(yàn)漏（或查漏）、洗滌、潤(rùn)洗．
（2）錐形瓶?jī)?nèi)的指示劑為淀粉溶液，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\藍(lán)色，且半分鐘不褪色．
（3）下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大的有B
A．起始讀數(shù)時(shí)平視，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視
B．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管
C．步驟①中用稀鹽酸代替稀硫酸
（4）若取樣品wg，按乙方案測(cè)得消耗0.010mol•L-1I2溶液VmL，則1kg樣品中含SO2的質(zhì)量是$\frac{0.64V}{w}$g（用含w、V的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．用如圖裝置進(jìn)行濃硫酸和木炭反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)有CO2和SO2兩種氣體生成．

回答下列問(wèn)題：
（1）儀器a的名稱為分液漏斗，A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（2）虛線框內(nèi)有一處錯(cuò)誤，請(qǐng)指出C中導(dǎo)氣管應(yīng)該長(zhǎng)進(jìn)短出，裝置B的作用是驗(yàn)證有二氧化硫生成．
（3）裝置C中酸性KMnO4溶液用于除去SO2，其目的是甲．（填序號(hào)）
甲：防止SO2干擾CO2的檢驗(yàn)   乙：吸收CO2氣體     丙：檢驗(yàn)SO2
（4）裝置E的現(xiàn)象是石灰水變渾濁，E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．X、Y、Z是三種短周期元素，原子半徑的大小為：K（Y）＞r（X）＞r（Z），三種元素的原子序數(shù)之和為15；X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中 R為10電子分子，是一種常見的無(wú)機(jī)溶劑．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．X元素位于周期表中第16列
B．X、Y、Z元素兩兩之間均能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物
C．X、Y、Z元素形成的單質(zhì)均具有強(qiáng)還原性
D．R的沸點(diǎn)高于M的沸點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．影響1mol 氣體體積大小的主要因素是（　�。�
A．分子大小B．分子質(zhì)量C．分子內(nèi)鍵長(zhǎng)D．分子間距離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．銅版畫的一種制版方法．以瀝青涂于薄銅板表面作防腐膜，用刀刻去防腐膜作畫，然后放在FeCl3腐蝕液中．刮去膜之處被腐蝕，形成凹線．印刷時(shí)凹線可儲(chǔ)油墨，在銅版機(jī)紙壓制下油墨吸于紙上，形成典雅、莊重的銅版畫．
（1）寫出FeCl3腐蝕銅板的離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（2）下列措施可以加快銅板的腐蝕速率的有AC（填編號(hào)）；
A．加熱B．加氯化銅C．加少量碳粉D．加鹽酸
（3）通常不采用加快腐蝕速率的原因是反應(yīng)速率過(guò)快不易控制凹線的質(zhì)量，從而影響版畫的質(zhì)量；
（4）除去瀝青防腐膜后版即形成．可用B除去防腐膜（填編號(hào)）；
A．飽和Na2CO3溶液B．煤油C．酸液D．堿液
（5）實(shí)驗(yàn)室用固體氯化鐵配置FeCl3溶液的簡(jiǎn)單操作是將固體氯化鐵溶于濃鹽酸中，再加水稀釋；
（6）腐蝕后的廢液（酸性）中加入NaNO3，產(chǎn)生NO氣體，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，并注明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：；
（7）要驗(yàn)證腐蝕后的廢液中含有Fe3+，可在溶液中加入試劑KSCN溶液，現(xiàn)象溶液呈紅色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．實(shí)驗(yàn)室中模擬純堿工業(yè)制法，進(jìn)行了如下三步實(shí)驗(yàn)：①將CO2、NH3通入H2O中制得NH4HCO3，②NH4HCO3和飽和食鹽水反應(yīng)生成小蘇打，③將小蘇打制成純堿．
（1）步驟①先通入水中的氣體是氨氣．析出NH4HCO3的反應(yīng)有兩步，第二步反應(yīng)的離子方程式為CO2+2NH4++CO32-+H2O=2NH4HCO3↓．
（2）步驟②生成了含少量NaCl的小蘇打，現(xiàn)用滴定法測(cè)定其中NaHCO3的含量．過(guò)程為：稱取一定質(zhì)量樣品，配成250mL溶液，取出25.00mL 用1000mol/L的鹽酸滴定．實(shí)驗(yàn)中所寫的定量?jī)x器除滴定管外，還有電子天平、250mL容量瓶．所用的指示劑是甲基橙．
（3）步驟②生成了含少量NaHCO3的純堿．若用重量法（限用試劑：稀鹽酸）測(cè)定其中Na2CO3含量，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：稱取一定質(zhì)量的該樣品，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，加熱蒸干至恒重，稱量所得固體氯化鈉的質(zhì)量．若該樣腸中NaHCO3含量的準(zhǔn)確值為99.5%，而上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果為97.6%，則測(cè)定的相等誤差為-1.9%，可能造成該實(shí)驗(yàn)誤差的原因是蒸發(fā)過(guò)程中有少量晶體濺出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．新藥的開發(fā)及藥物合成是有機(jī)化學(xué)研究重要發(fā)展方向，某藥物V的合成路線如圖：

（1）II中含氧官能團(tuán)的名稱醛基．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式2+O2$→_{△}^{催化劑}$2．
（3）I和III在濃硫酸催化加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式+$?_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（4）下列說(shuō)法正確的是BC．
A．I和V均屬于芳香烴                    B．II能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C．lmolII與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)     D．反應(yīng)③屬于酯化反應(yīng)
（5）反應(yīng)③的反應(yīng)類型取代反應(yīng)；A的分子式C9H13ON
（6）與I互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物共有4種，其中VI遇FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，其苯環(huán)上的一氯代物只有2種．寫出滿足上述條件的VI的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（7）一定條件下，化合物VII     也能發(fā)生類似反應(yīng)④的環(huán)化反應(yīng)，VII的環(huán)化產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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