12．常溫下，將0.1mol•L-1氫氧化鈉溶液與0.06mol•L-1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于（　�。﹍g2=0.3．
A．1.7B．2.0C．12.0D．11.7

分析 常溫下，將0.1mol•L-1氫氧化鈉溶液與0.06mol•L-1硫酸溶液等體積混合，先判斷過量，然后計算過量的酸或堿的物質(zhì)的量濃度，最后計算溶液的pH．

解答 解：常溫下氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，設(shè)溶液的體積都是1L，則氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：1L×0.1mol•L-1=0.1mol，
硫酸的物質(zhì)的量為：1L×0.06mol•L-1=0.06mol，含有H+的物質(zhì)的量為0.06mol×2=0.12mol，
酸堿發(fā)生中和時H+和OH-的物質(zhì)的量分別為0.12mol和0.1mol，則硫酸過量，過量的H+的物質(zhì)的量為：0.12mol-0.1mol=0.02mol，
反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為：c（H+）=$\frac{0.02mol}{2L}$=0.01 mol•L-1，
該混合液的pH=-lg10-2=2.0，
故選B．

點(diǎn)評 本題主要考查溶液pH的有關(guān)計算，題目難度中等，明確酸堿反應(yīng)的過量分析是解答的關(guān)鍵，并應(yīng)熟悉物質(zhì)的量的計算、pH的計算公式來解答即可，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．可逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是指正反應(yīng)速率
B．在可逆反應(yīng)里正反應(yīng)的速率是正值，逆反應(yīng)的速率是負(fù)值
C．在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，這就是該反應(yīng)所達(dá)到的限度
D．對于可逆反應(yīng)來說，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物沒有一定的限度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將PH=3的醋酸和硫酸，分別用蒸餾水稀釋至原溶液體積的a倍和b倍，稀釋后兩溶液的PH仍相等，則a和b的關(guān)系是（　　）
A．a＞bB．a＜bC．a=bD．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)中硝酸既能表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是（　�。�
A．使石蕊試液變紅
B．與銅反應(yīng)生成Cu（NO3）2和NO氣體
C．與Na2CO3反應(yīng)放出CO2氣體生成NaNO3
D．與C單質(zhì)混合共熱時生成CO2和NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理，對于消除對環(huán)境的污染有重要意義．升高溫度絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)速率增大，但是2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的速率卻隨著溫度的升高而減�。郴瘜W(xué)小組為研究該特殊現(xiàn)象的實(shí)質(zhì)原因，查閱資料知2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的反應(yīng)歷程分兩步：
①2NO（g）?N2O2（g）（快） v1正=k1正c2（NO）    v1逆=k1逆c（N2O2）△H1＜0
②N2O2（g）+O2（g）?2NO2（g）（慢） v2正=k2正c（N2O2）c（O2）   v2逆=k2逆c2（NO2）△H2＜0
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的△H=kJ•mol-1（用含△H△H1+△H21和△H2的式子表示）．一定溫度下，反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)，請寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{k}_{1正}•{k}_{2正}}{{k}_{1逆}•{k}_{2逆}}$，升高溫度，K值減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
（2）決定2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）速率的是反應(yīng)②，反應(yīng)①的活化能E1與反應(yīng)②的活化能E2的大小關(guān)系為E1＜E2（填“＞”、“＜”或“=”）．根據(jù)速率方程分析，升高溫度該反應(yīng)速率減小的原因是c．


a．k2正增大，c（N2O2）增大b．k2正減小，c（N2O2）減小
c．k2正增大，c（N2O2）減小d．k2正減小，c（N2O2）增大
由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得到v2正～[O2]的關(guān)系可用如圖1表示．當(dāng)x點(diǎn)升高到某一溫度時，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則變?yōu)橄鄳?yīng)的點(diǎn)為a（填字母）．
（3）工業(yè)上可用氨水作為NO2的吸收劑，NO2通入氨水發(fā)生的反應(yīng)：2NO2+2NH3•H2O=NH4NO3+NH4NO2+H2O．若反應(yīng)后的溶液滴入甲基橙呈紅色，則反應(yīng)后溶液中c（NH4+）＜c（NO3-）+c（NO2-）（填“＞”“＜”或“=”）．工業(yè)上也可用電解法處理氮氧化物的污染．電解池如圖2所示，陰陽電極間是新型固體氧化物陶瓷，在一定條件下可傳導(dǎo)O2-．該電解池陰極的電極反應(yīng)式是2NOx+4xe-=N2+2xO2-．陽極產(chǎn)生的氣體N的化學(xué)式是O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列過程不屬于氮的固定的是（　�。�
A．工業(yè)合成氨B．工業(yè)上用氨催化氧化法制備硝酸
C．閃電導(dǎo)致雷雨中含有硝酸D．豆科植物的根瘤菌制造含氮化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）配制100mL0.5mol•Lˉ1 Na2CO3溶液，需要稱量無水Na2CO35.3g；
（2）把4.48 升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）HCl氣體溶于水，配制成500mL的溶液，則：該溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．A元素的陽離子和B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列敘述正確的是（　　）
A．原子半徑：A＜BB．原子序數(shù)：A＞B
C．原子最外層上電子數(shù)：A＞BD．A的正價與B的負(fù)價的絕對值相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．Na2O2可用在潛水艇里作為氧氣的一種來源，供人們呼吸所需．寫出Na2O2與CO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．在這個反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為2e- 還原劑是Na2O2氧化劑是Na2O2．

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