【題目】中國科學(xué)院科研團隊研究發(fā)現(xiàn)，在常溫常壓和可見光下，基于 LDH（一種固體催化劑）合成NH3的原理示意圖如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

B.該過程中只涉及極性鍵的斷裂與生成

C.基于 LDH 合成 NH3的過程屬于氮的固定

D.該過程中每生成 2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O2則轉(zhuǎn)移 0.4mol 電子

【答案】B

【解析】

A. 根據(jù)圖示可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2+6H2O=4NH3+3O2，屬于置換反應(yīng)，A正確；

B. 該過程中，既有極性鍵(O-H、N-H)的斷裂與生成，也有非極性鍵(N≡N、O=O)的斷裂與生成，B錯誤；

C. 基于LDH合成NH3的過程是將氮氣轉(zhuǎn)化為氨氣的過程，屬于氮的固定，C正確；

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.241L O2的物質(zhì)的量為0.1mol，1molO2完全變?yōu)?2價，轉(zhuǎn)移4mol電子，故0.1molO2轉(zhuǎn)移0.4mol電子，D正確；故答案為：B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋D(g)，反應(yīng)2 min后達到平衡，測得生成1.6 mol C，下列說法正確的是

A.前2 min，D的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·min－1

B.此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C.增大該體系的壓強，平衡不移動

D.增加B，平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知0.1 mol·L－1的氫氟酸溶液中存在電離平衡：HFF－＋H＋，要使溶液中的值增大，可以采取的措施是(　　)

①加少量燒堿溶液�、谏邷囟取、弁ㄈ肷倭�HF氣體�、芗铀�

A.①②B.①③C.②④D.③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)xM (g)+yN(g)zP(g)。平衡時測得M的濃度為0.80 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得M的濃度降低為0.50 mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是

A.x + y < zB.平衡向正反應(yīng)方向移動

C.N的轉(zhuǎn)化率降低D.混合氣體的密度不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，已知：四種原了最外層電子數(shù)之和為24。下列說法止確的是

A. 元索Ⅹ和元Z的最高正化合價相同

B. 單核陰離子半徑的大小順序為：r(W)>r(X)

C. 氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性順序為：Y<Z<X<W

D. 元素Z的氧化物對應(yīng)水化物都是強酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請回答：

（1）“O”點導(dǎo)電能力為0的理由是_________________________。

（2）寫出醋酸的電離方程式___________________________________________。

（3）a、b、c三點溶液中氫離子濃度由小到大的順序為__________________ 。

（4）a、b、c三點處，電離程度最大的是________。

（5）醋酸與氨水反應(yīng)的離子方程式：__________________ 。

（6）寫出醋酸電離平衡常數(shù)表達式：_______________；

（7）向0.1mol/L 醋酸溶液中加入水，電離平衡向_______移動 (填“左”或“右”) ；n(CH3COOH)_______； c(CH3COO－)/c(CH3COOH)_______（填“增大”、“減小”或“不變”）；

（8）500mL 0.1mol/L 醋酸溶液a和500mL 0.1mol/L 鹽酸溶液b與足量Zn粉反應(yīng)，初始速率a___b；生成H2的量a____b；完全中和這兩種酸，消耗NaOH的量a___b（填“<”、“>”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為。下列有關(guān)說法錯誤的是

A. 該有機物的分子式為C10H10O2

B. 該有機物能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)

C. 該有機物分子中所有碳原子可能共平面

D. 該有機物能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色,其褪色原理相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]是一種補鐵強化劑。實驗室利用FeCO3與甘氨酸(NH2CH2COOH)制備甘氨酸亞鐵，實驗裝置如下圖所示(夾持和加熱儀器已省略)。

查閱資料已知：①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇。

②檸檬酸易溶于水和乙醇，具有較強的還原性和酸性。實驗過程如下：

I．裝置C中盛有17.4gFeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液。實驗時，先打開儀器a的活塞，待裝置c中空氣排凈后，加熱并不斷攪拌；然后向三頸瓶中滴加檸檬酸溶液。

Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后過濾，將濾液進行蒸發(fā)濃縮；加入無水乙醇，過濾、洗滌并干燥。

(1)儀器a的名稱是_________；與a相比，儀器b的優(yōu)點是_________。

(2)裝置B中盛有的試劑是：________；

(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3，該反應(yīng)的離子方程式為_____。

(4)過程I加入檸檬酸促進FeCO3溶解并調(diào)節(jié)溶液pH，檸檬酸的作用還有________。

(5)過程II中加入無水乙醇的目的是_________。

(6)本實驗制得15.3g甘氨酸亞鐵，則其產(chǎn)率是________%。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化鐵是常見的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵。實驗室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如下：

已知：(1)無水FeCl3的熔點為555 K、沸點為588 K。

(2)廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)。

(3)不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

溫度/℃

0

20

80

100

溶解度(g/100 g H2O)

74.4

91.8

525.8

535.7

實驗室制備操作步驟如下：

Ⅰ.打開彈簧夾K1，關(guān)閉活塞K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸；

Ⅱ.當(dāng)……時，關(guān)閉彈簧夾K1，打開活塞K2，當(dāng)A中溶液完全進入燒杯后關(guān)閉活塞a；

Ⅲ.將燒杯中溶液經(jīng)過一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶體。

請回答：

(1)燒杯中足量的H2O2溶液的作用是_____________________________。

(2)為了測定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，操作Ⅱ中“…”的內(nèi)容是______________。

(3)從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的操作步驟是加入______________后__________________、過濾、洗滌、干燥。

(4)試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：______________________。

(5)捕集器溫度超過673 K時，存在相對分子質(zhì)量為325的鐵的氯化物，該物質(zhì)的分子式(相對原子質(zhì)量：Cl－35.5、Fe－56)為____________。

(6)FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通�？捎玫饬糠y定：稱取m g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100 mL溶液；取出10.00 mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入幾滴淀粉溶液，并用c mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL(已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)。

①滴定終點的現(xiàn)象是________________________________________________；

②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________________。

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