Question

已知某弱酸的酸式鹽有NaH₂XO₄和Na₂HXO₄，其中NaH₂XO₄的溶液呈酸性，Na₂HXO₄溶液呈堿性．30℃時，濃度均為0.1mol?L^-1NaH₂XO₄溶液和Na₂HXO₄溶液中均存在的關(guān)系是（　�。�

A．c（H+）?c（OH-）=1×10-14

B．c（H+）+2c（H3XO4）+c（H2XO4-）=c（XO43-）+c（OH-）

C．c（Na+）+c（H+）=c（H2XO4-）+c（OH-）+2c（HXO42-）+3c（XO43-）

D．c（H+）+c（H3XO4）=c（HXO42-）+2c（XO43-）+c（OH-）

Answer 1

A．常溫下c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14，溫度升高，促進水的電離，水的離子積常數(shù)增大，則30℃時，c（H⁺）?c（OH^-）＞1×10^-14，故A錯誤；
B．溶液中存在物料守恒，0.1mol?L^-1NaH₂XO₄溶液中存在：c（Na⁺）=c（H₂XO₄^-）+c（HXO₄^2-）+c（XO₄^3-）+c（H₃XO₄），
Na₂HXO₄溶液中存在：c（Na⁺）=2c（H₂XO₄^-）+2c（HXO₄^2-）+2c（XO₄^3-）+2c（H₃XO₄），
由電中性原則可知，兩種溶液中都存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（H₂XO₄^-）+c（OH^-）+2c（HXO₄^2-）+3c（XO₄^3-），
則有0.1mol?L^-1NaH₂XO₄溶液中存在：c（H₃XO₄）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HXO₄^2-）+2c（XO₄^3-），
Na₂HXO₄溶液中存在：c（H₂XO₄^-）+c（H⁺）+2c（H₃XO₄）=c（OH^-）+c（XO₄^3-），
則只有Na₂HXO₄溶液中存在該關(guān)系，故B錯誤；
C．由溶液呈電中性原則可知，溶液中陽離子所帶電荷等于陰離子所帶電荷，則c（Na⁺）+c（H⁺）=c（H₂XO₄^-）+c（OH^-）+2c（HXO₄^2-）+3c（XO₄^3-），故C正確；
D．由B分析可知，只有0.1mol?L^-1NaH₂XO₄溶液中存在該關(guān)系，故D錯誤．
故選C．