Question

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ?ΔH ＝＋49.0 kJ/mol

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ?ΔH＝－192.9 kJ/mol

根據(jù)上述反應(yīng)，下列說法正確的是

A．反應(yīng)①中的能量變化如上圖所示

B．可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ?ΔH＝－483.8 kJ/mol

C．1 mol CH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9 kJ

D．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A. 反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，即生成物的能量比反應(yīng)物的能量高，所以反應(yīng)①中的能量變化不能用如上圖所示，錯(cuò)誤；B.(②－①)×2整理可得2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ?ΔH＝－483.8 kJ/mol，正確；C. 由于氫氣燃燒還會(huì)放出大量的熱量，所以1 mol CH3OH充分燃燒放出的熱量大于192.9 kJ，錯(cuò)誤；D.在上述兩個(gè)反應(yīng)中都是甲醇轉(zhuǎn)化為氫氣的反應(yīng)，一個(gè)是放熱反應(yīng)，一個(gè)是吸熱反應(yīng)， 因此CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程不一定要吸收能量，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的反應(yīng)原理的知識(shí)。