Question

某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成．將該粉末與足量的鹽酸反應有氣體x放出，x通過足量的NaOH溶液后體積縮小(相同條件下測定)．若將原混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質量大于原混合粉末的質量．下列判斷正確的是(　　)．
A．	粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3
B．	粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
C．	粉末中一定不含有Na2O和NaCl
D．	無法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl

Answer 1

答案：AD
解析：

與鹽酸反應產生氣體的物質可能為Na2O2(生成O2)、Na2CO3和NaHCO3(生成CO2)，氣體x通過NaOH溶液后體積縮小(而不是氣體全部消失)，說明x由O2和CO2組成，原粉末中一定含有Na2O2，Na2CO3、NaHCO3至少有一種一定存在．將原混合粉末加熱，有氣體放出，說明混合物中一定有NaHCO3，但NaHCO3受熱分解會使混合粉末質量減少，而實際剩余固體的質量卻增加了，原因只能是發(fā)生了反應：2Na2O＋O22Na2O2．綜上分析，混合物一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3，無法確定混合物中是否有Na2CO3和NaCl．

提示：

從“剩余固體的質量大于原混合粉末的質量”作出存在Na2O的判斷的關鍵是弄清反應：2Na2O＋O22Na2O2．