在一定條件下，將1mol CO和1mol水蒸氣混合后發(fā)生如下變化：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）若反應達平衡時測得CO轉化率為25%，則平衡混合氣體的密度為相同條件下H2密度的（　�。�

　

A．

5.75倍

B．

11.5倍

C．

30.67倍

D．

46倍


考點：

化學平衡的計算．

專題：

化學平衡專題．

分析：

由于在反應CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）中，反應前后總物質的量不變，氣體的質量也守恒，所混合氣體的平均相對分子質量為=23，利用密度之比等于相對分子質量之比可以解題；

解答：

解：由于在反應CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）中，反應前后總物質的量不變，氣體的質量也守恒，所混合氣體的平均相對分子質量為=23，利用密度之比等于相對分子質量之比可以得到混合氣體的密度與相同條件下H2密度的比為23：2=11.5，故選B．

點評：

本題主要考查相對密度的計算，在解題時要注意運用元素守恒和物質的量守恒思想，難度不大．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知酸性大�。呼人幔咎妓幔痉樱铝泻寤衔镏械匿逶樱谶m當條件下都能被羥基（﹣OH）取代（均可稱為水解反應），所得產物能跟NaHCO3溶液反應的是（　�。�

　

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列溶液一定呈中性的是(　　)

A．pH＝7的溶液

B．[H＋]＝[OH－]的溶液

C．由強酸、強堿等物質的量反應得到的溶液

D．非電解質溶于水得到的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


20℃時，將10mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液混合，3min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁．已知溫度每升高10℃，化學反應速度增大到原來的3倍，那么40℃時，同樣的反應要同樣看到渾濁，需要的時間是（　�。�

　

A．

40s

B．

15s

C．

30s

D．

20s

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于以下反應：A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），在一定溫度和容積固定的容器中，下列判斷正確的是（　�。�

　

A．

當容器內的壓強不再變化，可以判斷反應已經達到平衡

　

B．

往容器中通入稀有氣體He，由于壓強增大，所以反應速率增大

　

C．

往容器中加入少量A，反應速率增大

　

D．

若反應是放熱反應，升高溫度，正反應速率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有①BaCl2  ②金剛石  ③KOH  ④H2SO4  ⑤干冰  ⑥碘片 ⑦晶體硅 ⑧金屬銅 八種物質，按下列要求回答：（填序號）

（1）熔化時不需要破壞化學鍵的是　　，熔化時需要破壞共價鍵的是　　，熔點最高的是　　，熔點最低的是　　．

（2）屬于離子化合物的是　　，只有離子鍵的物質是　　，晶體以分子間作用力結合的是　　．

（3）請寫出③的電子式　，⑤的電子式　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


在人類對原子結構認識道路上，根據(jù)α粒子散射現(xiàn)象，提出帶核的原子結構模型的科學家是（　　）

　

A．

道爾頓

B．

愛因斯坦

C．

盧瑟福

D．

湯姆生

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序是（　�。�

①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4

②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2

③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．

　

A．

H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO

B．

I﹣＞Fe2+＞H2SO3＞NO

　

C．

Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO

D．

NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：


在a、b兩個相同的容器中，分別加入相同量的A和B，發(fā)生可逆反應：A（g）+3B（g）⇌2C（g）（正反應為放熱反應），兩容器中C的體積分數(shù)與時間的關系如圖所示，則a、b兩線不同的可能原因是（　�。�

　

A．

a的溫度高于b

B．

a使用了催化劑，而b未用

　

C．

a的壓強大于b

D．

a的溫度低于b

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