Question

銅的冶煉過程大致可分為：①富集，將硫化物礦進(jìn)行浮選； ②焙燒，主要反應(yīng)為：2CuFeS₂+4O₂═Cu₂S+3SO₂+2FeO（爐渣）；③制粗銅，在1200℃發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Cu₂S+3O₂═2Cu₂O+2SO₂；2Cu₂O+Cu₂S═6Cu+SO₂↑；④電解精煉銅．
下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．冶煉過程中的尾氣可用來(lái)制硫酸
B．上述過程中，由1molCuFeS₂制取1molCu時(shí)共消耗2molO₂
C．在反應(yīng)2Cu₂O+Cu₂S═6Cu+SO₂↑中，只有Cu₂O作氧化劑
D．電解精煉銅的過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量為32g

Answer 1

【答案】分析：A、根據(jù)尾氣的成分判斷是否可用來(lái)制取硫酸．
B、根據(jù)最終產(chǎn)物為Cu、SO₂和FeO可寫出反應(yīng)的總分應(yīng)方程式為6CuFeS₂+15O₂=6Cu+12SO₂+6FeO，根據(jù)總反應(yīng)方程式判斷；
C、根據(jù)化合價(jià)的升降判斷氧化劑、還原劑．
D、電解精煉銅的過程中，陽(yáng)極溶解的不一定都是銅．
解答：解：A、在銅的冶煉過程中，②焙燒、③制粗銅過程中都有二氧化硫生成，二氧化硫的制取硫酸的原料，所以冶煉過程中的尾氣可用來(lái)制硫酸，故A正確．
B、反應(yīng)的總分應(yīng)方程式為6CuFeS₂+15O₂=6Cu+12SO₂+6FeO，由1molCuFeS₂制取1molCu時(shí)，共消耗2.5molO₂，故B錯(cuò)誤．
C、在反應(yīng)2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+SO₂↑中，Cu的化合價(jià)由+1價(jià)升高為+2價(jià)，S的化合價(jià)由-2價(jià)升高為+4價(jià)，反應(yīng)物中Cu₂O只做氧化劑，Cu₂S既是氧化劑又是還原劑，故C錯(cuò)誤．
D、電解精煉銅的過程中，陽(yáng)極溶解的不都是銅，所以每轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量不是32g，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬的冶煉以及氧化還原有關(guān)知識(shí)，題目難度不大，注意分析C項(xiàng)中各元素的化合價(jià)的變化特點(diǎn)，以正確分析氧化劑和還原劑．