Question

18．MgO、Al₂O₃都是常用的耐火材料，某研究小組取100kg含60%Al的報(bào)廢汽車的鎂鋁合金材料來(lái)制備MgO、Al₂O₃，其工藝流程如圖所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列對(duì)合金材料的說(shuō)法正確的是BC
A．利用生鐵制造運(yùn)-20飛機(jī)發(fā)動(dòng)機(jī)
B．用鎂鋁合金制造運(yùn)-20飛機(jī)座椅
C．用不銹鋼制造運(yùn)-20飛機(jī)電器線路的導(dǎo)線
D．用普通鋼制造運(yùn)-20飛機(jī)滅火器的外殼
（2）物質(zhì)甲是NaOH，產(chǎn)品A是MgO．
（3）操作①、②所需的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒．
（4）足量物質(zhì)乙與溶液A發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（5）某同學(xué)提出可由溶液B的溶質(zhì)經(jīng)過(guò)轉(zhuǎn)化得到物質(zhì)甲，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O、Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
（6）假設(shè)不計(jì)損耗，可得產(chǎn)品B的質(zhì)量為133.3kg．

Answer 1

分析 鎂鋁合金材料經(jīng)過(guò)物質(zhì)甲溶液后，得到沉淀和溶液，所以甲是氫氧化鈉溶液，沉淀A是鎂，溶液A是氫氧化鈉和偏鋁酸鈉的混合溶液，所以產(chǎn)品A是氧化鎂，物質(zhì)乙是二氧化碳，二氧化碳與混合液反應(yīng)生成碳酸氫鈉溶液，則溶液B是碳酸氫鈉溶液，沉淀B是氫氧化鋁，所以產(chǎn)品是氧化鋁；
（1）用硬度大，密度小的材料制造的飛機(jī)輕巧、抗外力作用強(qiáng)，而鋁合金的硬度大、密度小適合于制造飛機(jī)；
（2）物質(zhì)甲是氫氧化鈉溶液，產(chǎn)品A是氧化鎂；
（3）操作①、②都是過(guò)濾，所以用的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒；
（4）足量物質(zhì)二氧化碳與溶液偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成，碳酸氫鈉和氫氧化鋁，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（5）實(shí)驗(yàn)室可以用石灰乳與碳酸鈉反應(yīng)生成燒堿，所以化學(xué)方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O、Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（6）氧化鋁的質(zhì)量為：$\frac{混合體系中鋁元素的質(zhì)量}{氧化鋁中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)}$．

解答 解：鎂鋁合金材料經(jīng)過(guò)物質(zhì)甲溶液后，得到沉淀和溶液，所以甲是氫氧化鈉溶液，沉淀A是鎂，溶液A是氫氧化鈉和偏鋁酸鈉的混合溶液，所以產(chǎn)品A是氧化鎂，物質(zhì)乙是二氧化碳，二氧化碳與混合液反應(yīng)生成碳酸氫鈉溶液，則溶液B是碳酸氫鈉溶液，沉淀B是氫氧化鋁，所以產(chǎn)品是氧化鋁；
（1）生鐵和鋼中含有碳易生銹，所以不能用制造運(yùn)-20飛機(jī)發(fā)動(dòng)機(jī)，硬度大，密度小的材料制造的飛機(jī)輕巧、抗外力作用強(qiáng)，而鋁合金的硬度大、密度小適合于制造飛機(jī)，故選BC；
（2）物質(zhì)甲是氫氧化鈉溶液，產(chǎn)品A是氧化鎂，故答案為：NaOH；MgO；
（3）操作①、②都是過(guò)濾，所以用的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒，故答案為：漏斗、燒杯、玻璃棒；
（4）足量物質(zhì)二氧化碳與溶液偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成，碳酸氫鈉和氫氧化鋁，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故答案為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（5）實(shí)驗(yàn)室可以用石灰乳與碳酸鈉反應(yīng)生成燒堿，所以化學(xué)方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O、Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，故答案為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O、Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（6）氧化鋁的質(zhì)量為：$\frac{混合體系中鋁元素的質(zhì)量}{氧化鋁中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)}$=$\frac{100kg×60%}{\frac{2×27}{2×27+48}×100%}$=133.3kg，故答案為：133.3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)制備分離、閱讀題目獲取信息能力、化學(xué)方程式及離子方程式書(shū)寫(xiě)、化學(xué)計(jì)算等，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)及遷移運(yùn)用能力，難度中等．