下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　　）
A、將CO2通入到純堿飽和溶液中：2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓
B、在含有等物質(zhì)的量的Fe（NO3）2和KI組成的混合溶液中滴入稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
C、向Ba（OH）2溶液中加入足量的NH4HCO3溶液：Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+CO32-+2H2O
D、將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制膠體：Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．Na2CO3的溶解度大于NaHCO3；
B．酸性條件下，稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將I-和Fe 2+氧化，先氧化I-后氧化Fe 2+；
C．二者反應(yīng)生成碳酸鋇、碳酸銨和水；
D．鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體．
解答： 解：A．Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，所以該過程中有碳酸氫鈉晶體析出，離子方程式為2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓，故A正確；
B．酸性條件下，稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將I-和Fe2+氧化，先氧化I-后氧化Fe 2+，離子方程式為Fe2++2I-+4H++NO3-=Fe3++I2+NO↑+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．二者反應(yīng)生成碳酸鋇、碳酸銨和水，離子方程式為Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+CO32-+2H2O，故C正確；
D．鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，離子方程式為Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了離子方程式，明確發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)的溶解性大小是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是AB，注意B中離子反應(yīng)先后順序，注意D中氫氧化鐵膠體不能寫沉淀符號，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

釩（V）及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域．
（1）V2O5是接觸法制硫酸的催化劑．
①已知25℃．101kPa時(shí)：
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）═2H2SO4（l）△H=-457kJ?mol-1
SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）△H=-130kJ?mol-1
則反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H=
 
kJ?mol-1．使用V2O5作催化劑后該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
②SO2水溶液可與SeO2反應(yīng)得到硫酸，當(dāng)有79g Se生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）全釩液流電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，其電解液中含有釩的不同價(jià)態(tài)的離子、H+和SO42-．電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為：V2+-e-=V3+．
①電池放電時(shí)的總反應(yīng)方程式為
 
．充電時(shí)，電極M應(yīng)接電源的
 
極．
②若電池初始時(shí)左、右兩槽內(nèi)均以VOSO4和H2SO4的混合液為電解液，使用前需先充電激活，充電過程陰極區(qū)的反應(yīng)分兩步完成：第一步VO2+轉(zhuǎn)化為V3+；第二步V3+轉(zhuǎn)化為V2+．則第一步反應(yīng)過程中陰極區(qū)溶液n（H+）
 
（填“增大”、“不變”或“減小”），陽極的電極反應(yīng)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、0.1mol NH3溶于足量水中（不考慮氨氣揮發(fā)），溶液中N原子的數(shù)目為0.1NA
B、在常溫下，若CO與CO2的體積相等，則它們的物質(zhì)的量相等
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NO與CO2的混合氣體中含有O的原子數(shù)為3NA
D、在常溫常壓下，22.4L氫氣的質(zhì)量為2g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

阿維A酯是一種皮膚病用藥，可由原料X經(jīng)過多步反應(yīng)合成：

下列敘述正確的是（　　）
A、有機(jī)物X與Y互為同系物
B、有機(jī)物Y與阿維A酯均能與NaOH溶液反應(yīng)
C、一定條件下1mol阿維A酯能與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D、X中有6種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，Y中有1個(gè)手性碳原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象的描述正確的是（　　）
A、制備Fe（OH）3膠體時(shí)，溶液呈紅褐色停止加熱
B、分餾實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)的水銀球必須置于液面以下
C、向飽和CuSO4溶液中加入少量濃硫酸，析出白色固體
D、乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)中，將蒸氣通到飽和NaOH溶液液面之上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列排列順序不正確的是（　�。�
A、酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
B、微粒的半徑：Cl-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C、熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
D、熔點(diǎn)：SiO2＞NaCl＞I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

粗制的CuSO4?5H2O晶體中含有Fe2+．提純時(shí)，為了除去Fe2+，常加入少量H2O2，然后再加入少量堿至溶液pH=4，可以達(dá)到除去鐵離子而不損失硫酸銅的目的．下列說法不正確的是（　�。�
A、溶解CuSO4?5H2O晶體時(shí)要加入少量稀H2SO4
B、加入H2O2，將Fe2+氧化，2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
C、由于CuSO4的催化作用，會使部分H2O2分解而損失
D、調(diào)溶液pH=4的依據(jù)是Cu（OH）2比Fe（OH）3更難溶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機(jī)物命名正確的是（　　）
A、  2-乙基丙烷
B、2-甲基丙烯  （CH3）2C=CH2
C、1，3，4-三甲苯   
D、2，2-二甲基-3-丁醇   （CH3）3C-CHOH-CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用如圖裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A、圖1所示裝置可制備氫氧化亞鐵
B、圖2所示裝置可電解食鹽水制氯氣和氫氣
C、圖3所示裝置可驗(yàn)證氨氣極易溶于水
D、圖4所示裝置與操作可除去苯中的苯酚

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