20℃時，KCl的溶解度為34 g，若忽略固體溶解引起的溶液體積變化，則在該溫度下，所配KCl溶液中KCl的物質(zhì)的量濃度不可能是

A．

2 mol·L－1

B．

3 mol·L－1

C．

4 mol·L－1

D．

5 mol·L－1

答案：D
解析：

34 g　KCl約為0.456 mol，其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為4.56 mol·L－1，所配溶液中KCl的物質(zhì)的量濃度不可能大于4.56 mol·L－1．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?豐臺區(qū)一模）（1）A為用惰性電極電解飽和食鹽水（含少量Ca2+、Mg2+）的裝置．
①電解一段時間后，B中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，請用離子方程式表示原因
Cl2+S2-=2Cl-+S↓
Cl2+S2-=2Cl-+S↓
．
此時電極a附近的現(xiàn)象為
有無色氣泡產(chǎn)生，溶液出現(xiàn)渾濁
有無色氣泡產(chǎn)生，溶液出現(xiàn)渾濁
，因此工業(yè)上電解所用的食鹽水需精制．
②隨反應的進行，C中溶液紅色褪去，主要原因有兩種可能．請按要求填寫表格．
假設 主要操作 現(xiàn)象 結(jié)論
假設1：
假設2：可能是H+與OH-中和，導致溶液褪色
（2）電解飽和食鹽水所得氣體X，可應用于提取溴單質(zhì)．現(xiàn)有流程圖如下：

請回答：
①氣體X的化學式為
Cl2
Cl2
，反應II的化學方程式為
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
．
②在母液苦鹵中含有較多的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4等物質(zhì)．用沉淀法測定苦鹵中鎂元素的含量（g/L），實驗過程中應測定的數(shù)據(jù)有
苦鹵樣品的體積、Mg（OH）2沉淀的質(zhì)量
苦鹵樣品的體積、Mg（OH）2沉淀的質(zhì)量
．
③電解200kg 質(zhì)量分數(shù)為25%的飽和食鹽水，當濃度下降到20%時，收集到氯氣的物質(zhì)的量為
97.7mol
97.7mol
（溶于溶液中的氯氣忽略不計，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將不溶性物質(zhì)與KCl固體混合后放入一定量的水中，充分攪拌后，有以下實驗數(shù)據(jù)：

溫度（℃）

20

40

60

剩余固體物質(zhì)(g)

38

20

10

已知KCl的溶解度(g)

20℃

30℃

40℃

50℃

60℃

70℃

34.0

37.0

40.0

42.6

45.5

48.6

所加入水的質(zhì)量是多少?

該固體混合物中KCl的含量是多少g?

使60℃時所得的溶液成為飽和溶液，應加入多少g KCl？

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）常溫下，0.05mol/L硫酸溶液中,c(H+)=        mol/L，pH值為      ，水電離的c(H+)=        mol/L

（2）已知下列物質(zhì)在20 ℃下的Ksp如下：

化學式

AgCl

AgBr

AgI

顏  色

白色

淺黃色

黃色

Ksp

2.0×10-10

5.4×10-13

8.3×10-17

①20℃時，上述三種銀鹽的飽和溶液中，Ag+物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：    

                                     。

②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，c(Br-)/c(Cl-)=        。

（3）物質(zhì)的量濃度相同的①氨水、②氯化銨、③碳酸氫銨、④硫酸氫銨、⑤硫酸銨5種溶液中，c(NH)的大小順序是                 （填序號）。

（4）濃度均為0.1mol/L的8種溶液  ① HNO3    ② H2SO4  ③ CH3COOH 

 ④ Ba（OH）2   ⑤ NaOH  ⑥ CH3COONa  ⑦ KCl  ⑧ NH4Cl，溶液PH由大到小的順序是（填寫編號）                

（5）將AlCl3溶于水后，經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是   ________    。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年安徽省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174 g·cm-3，物質(zhì)的量濃度為4.0 mol·L-1，則下列說法中不正確的是

A．20℃時，飽和KCl溶液與等質(zhì)量的水混合后物質(zhì)的量濃度大于2.0 mol·L-1

B.20℃時，將29.8 gKCl溶于87.6 g水中可得飽和溶液

C.20℃時，密度小于1.174 g·cm-3的KCl溶液是不飽和溶液

D.將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復到20℃時，溶液中各離子的濃度不變

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

不同物質(zhì)的溶解度會隨溫度的變化而發(fā)生不同的變化，利用這一性質(zhì)，我們可以將物質(zhì)進行分離和提純。工業(yè)上制取
硝酸鉀就是利用了該原理。請你回答以下問題：

1.右圖是幾種鹽的溶解度曲線，下列說法正確是   

(A)40℃時,將35克食鹽溶于100克水中,降溫至0℃時,可析 出氯化鈉晶體
　(B)20℃時,硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量百分比濃度是31.6%
　(C)60℃時,200克水中溶解80克硫酸銅達飽和.當降溫至30℃時,可析出30克硫酸銅晶體
  (D)30℃時,將35克硝酸鉀和35克食鹽同時溶于100克水中, 蒸發(fā)時,先析出的是氯化鈉

2.從右圖曲線中可以分析得到KNO3和NaCl的溶解度隨溫度變化的關系是                                   。

3．請?zhí)顚懣瞻住?/p>

步驟

操作

具體操作步驟

現(xiàn)象解釋結(jié)論等

 

①

 

溶解

取20克NaNO3和17克KCl溶解在35ml水中，加熱至沸，并不斷攪拌。

NaNO3和KCl溶于水后產(chǎn)生四種離子，這四種離子可能組成四種物質(zhì)     、       、     、     。這四種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度特點                            

②

蒸發(fā)

繼續(xù)加熱攪拌，使溶液蒸發(fā)濃縮。

有            晶體析出。

③

 

當溶液體積減少到約原來的一半時，迅速趁熱過濾

濾液中的最主要成分為         。

④

冷卻

將濾液冷卻至室溫。

有       晶體析出。尚有少量的   析出。

⑤

 

按有關要求進行操作

得到初產(chǎn)品硝酸鉀晶體（稱量為m1）

 

⑥

 

將得到的初產(chǎn)品硝酸鉀晶體溶于適量的水中，加熱、攪拌，待全部溶解后停止加熱，使溶液冷卻至室溫后抽濾。

 

得到純度較高的硝酸鉀晶體（稱量為m2）

⑦

 

檢驗

分別�、�、⑥得到的產(chǎn)品，配置成溶液后分別加入1d1mol/l的HNO3和2d0.1mol/l的AgNO3

可觀察到⑤、⑥產(chǎn)品中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是                           

                                    

 （1）檢驗所得產(chǎn)品中是否Cl-的目的是                                          。結(jié)合⑤、⑥步實驗得到的產(chǎn)品質(zhì)量，計算初產(chǎn)品的純度為         。（不考慮損失）

（2）步驟③過濾使用了保溫漏斗，用圖所示裝置，其主要作用是          


（3）步驟③過濾裝置如圖1―8所示，采用這種裝置過濾的主要目的是                                  

這種裝置工作的主要原理是                                         

 （4）玻璃棒在實驗中一般有如下三種用途：攪拌、引流和蘸取溶液，上述實驗步驟中一般需要用到玻璃棒的是_______________（填代號）.

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