【題目】用下列裝置完成相關實驗，不能達到相應實驗目的的是

實驗方案

實驗目的

A．制備乙酸乙酯

B．制取新制的 Cu(OH)2溶液

C．除去溴苯中的苯

D．除去乙烯中的二氧化硫

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A．實驗室用乙酸、乙醇在濃硫酸作催化劑加熱條件下反應制備乙酸乙酯，將產(chǎn)物導入盛有飽和碳酸鈉溶液的試管中吸收乙酸、乙醇和減小乙酸乙酯的溶解度，為防止倒吸，導管不能插入液面以下，該裝置符合制備乙酸乙酯的要求，故A正確；

B．制取新制的Cu(OH)2懸濁液的方法是：取2mL的10%的NaOH溶液放入試管中，用膠頭滴管滴入4滴～6滴2%的CuSO4溶液，振蕩，則該裝置能達到實驗目的，故B正確；

C．溴苯可溶于苯，二者互溶，但二者沸點不同，可利用蒸餾的方法除去溴苯中的苯，冷凝水的通入方向與蒸汽的流動方向相反，溫度計的水銀球在支管口處測定蒸汽的溫度，則該裝置能達到實驗目的，故C正確；

D．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應，則該裝置不能達到實驗目的，故D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將1.0 mol/L 鹽酸滴入20 mL 1.0 mol/L氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化的曲線如圖所示。下列有關說法正確的是( )

A.a點，c(NH4+)=c(OH-)

B.b點，c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)

C.c點，pH=7

D.d點，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請回答下列問題：

（1）表中⑨號屬于______區(qū)元素。

（2）③和⑧形成的一種常見溶劑，其分子立體空間構型為________。

（3）元素①和⑥形成的最簡單分子X屬于________分子(填“極性”或“非極性”)

（4）元素⑥的第一電離能________元素⑦的第一電離能；元素②的電負性________元素④的電負性(選填“>”、“＝”或“<”)。

（5）元素⑨的基態(tài)原子核外價電子排布式是________。

（6）元素⑧和④形成的化合物的電子式為________。

（7）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如表中元素⑩與元素⑤的氫氧化物有相似的性質。請寫出元素⑩的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種前四周期元素。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；B的價電子排布式為nsnnpn+2；短周期元素C和D為同周期不相鄰的元素，C是同周期元素中離子半徑最小的元素，D元素最外層有兩個未成對電子；E位于元素周期表的第四周期第IVB族，常用加熱ECl4（氯化物）溶液的方法制備納米材料�；卮鹣铝袉栴}：

（1）D元素在周期表中的位置為__________________，E原子核外有_____個未成對電子，五種元素中電負性最大的是___________(填元素名稱)。

（2）由A、B、D三種元素形成的常見三元化合物中具有強氧化性的是______(填化學式)。

（3）A、B、D元素形成的化合物有A2B、DB3，下列關于A2B和DB3的說法中，正確的是______(填標號)。

A.中心原子的價層電子對數(shù)目相等B.都是非極性分子C.中心原子的孤電子對數(shù)目相等D.都含有極性鍵E.都能與Ｎa2O反應F.固態(tài)時晶體類型不同

（4）D在空氣中燃燒的產(chǎn)物分子構型為______。固體DB3中存在如圖（b）所示的三聚分子，該分子中D原子的雜化軌道類型為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，不屬于取代反應的是

A. +HNO3+H2O

B. CH2=CH2+Br2 BrCH2CH2Br

C. CH4+Cl2CH3Cl+HCl

D. CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在畫某種原色的一種單核微粒的結構示意圖時，忘記在圓圈內標出其核電荷數(shù)，請你根據(jù)下面的提示做出自己的判斷。

（1）若該微粒是電中性微粒，這種微粒的元素符號是_____________。

（2）若該微粒的還原性很弱，失去1個電子后變?yōu)樵�，該原子的單質氧化性很強，該單質與水反應的 化學方程式為______________。

（3）若該微粒的氧化性很弱，得到1個電子后變?yōu)樵�，該原子的單質還原性很強，該單質在氧氣中燃燒所得產(chǎn)物的化學式為_______________。

（4）若該微粒的還原性很弱，失去2個電子后變成原子，其氫化物的結構式為_____________。

（5）若該微粒的符號為X3+，其氫氧化物與強堿反應的離子方程式為___________________。

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【題目】近年來，我國多地頻現(xiàn)種種極端天氣，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是導致極端天氣的重要因素．

活性炭可用于處理大氣污染物NO，在1L恒容密閉容器中加入NO和固體活性炭無雜質，生成氣體E和氣體當溫度分別在和時，測得平衡時各物質的物質的量如下表：

活性炭

NO

E

F

結合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應的化學方程式 ______ ；

上述反應的平衡常數(shù)表達式 ______ ，根據(jù)上述信息判斷，和的關系是 ______ ；

A.B.C.無法比較

在下反應達到平衡后，下列措施能改變NO的轉化率的是 ______ ；

增大增大壓強升高溫度移去部分F

碘循環(huán)工藝不僅能吸收降低環(huán)境污染，同時又能制得，具體流程如圖所示

用離子方程式表示反應器中發(fā)生的反應 ______ ；

用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出的目的是 ______ ；

開發(fā)新能源是解決大氣污染的有效途徑之一．直接甲醇燃料電池簡稱由于結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注．DMFC工作原理如圖所示

通過a氣體的電極是原電池的 ______ 極填“正”或“負”，b電極反應式為 ______ ．

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【題目】已知某工業(yè)廢水中含有大量，較多的及部分污泥，通過下列流程可從該廢水中回收晶體及金屬Cu。

固體混合物是______填化學式，試劑乙為______填物質名稱

步驟3中發(fā)生反應的離子方程式為______

步驟4中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、______、過濾、洗滌、干燥；蒸發(fā)濃縮、過濾操作中均用到的玻璃儀器是______

粗銅中常混有少量氧化亞銅，氧化亞銅與稀硫酸反應，會產(chǎn)生單質銅，同時溶液變藍。試寫出該反應的離子方程式______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一固定容積的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應：2A(氣)+B(氣) xC(氣),達到平衡后，C的體積分數(shù)為W%。若維持容器體積和溫度不變，按0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為W%，則x值為

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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