Question

【題目】下列說法正確的是（________）

A.化學(xué)反應(yīng)在物質(zhì)變化的同時，伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種

B.同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

C.由“C(s，石墨)=C(s，金剛石) ΔH=+1.9kJ·mol-1”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

D.“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量高

E.相同條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子的能量為E2。則2E1>E2

F.測定鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱實驗中，所用試劑可以是濃溶液

G.1molNaOH分別和1molCH3COOH、1molHNO3反應(yīng)放出的熱量：CH3COOH<HNO3

H.把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，加入Na2SO4溶液不影響氫氣產(chǎn)生速率

I.對于可逆反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差

J.對于可逆反應(yīng)，正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的

K.探究溫度對反應(yīng)速率的影響時，應(yīng)先將硫代硫酸鈉溶液、硫酸溶液分別在水浴中加熱，然后混合

L.已知：

共價鍵	C-C	C=C	C-H	H-H
鍵能/kJ·mol-1	348	610	413	436

則可以計算出反應(yīng)(g)+3H2(g)→(g)的ΔH為-384kJ·mol-1

Answer 1

【答案】EGIK

【解析】

A.化學(xué)反應(yīng)在物質(zhì)變化的同時，伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式除熱能之外，還有電能、光能等形式，故A錯誤；

B.同溫同壓下，對同一個反應(yīng)而言反應(yīng)熱是保持不變的，與反應(yīng)的條件無關(guān)，因此反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同，故B錯誤；

C.由“C(s，石墨)=C(s，金剛石) ΔH=+1.9kJ·mol-1”可知，石墨轉(zhuǎn)變成金剛石是吸熱反應(yīng)，金剛石的能量高于石墨的能量，物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，故石墨比金剛石穩(wěn)定，故C錯誤；

D.物質(zhì)的狀態(tài)不同能量不同，等量相同物質(zhì)的氣態(tài)能量>液態(tài)能量>固態(tài)能量，因此水的能量高于等質(zhì)量的冰的能量，故D錯誤；

E.相同條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子的能量為E2。而2mol氫原子結(jié)合成氫分子的過程是形成化學(xué)鍵的過程，成鍵過程是放熱過程，因此2E1>E2，故E正確；

F.測定鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱實驗中，所用試劑不可以是濃溶液，因濃溶液在稀釋過程中伴隨著能量變化會影響中和熱的測定數(shù)值，故F錯誤；

G.1molNaOH分別和1molCH3COOH、1molHNO3反應(yīng)均產(chǎn)生1mol液態(tài)水和相應(yīng)的鹽，但是醋酸在反應(yīng)過程中逐步電離，電離是吸熱過程，導(dǎo)致放熱量偏少，放出的熱量：CH3COOH<HNO3故G正確；

H.把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，加入Na2SO4溶液會使溶液體積增加，鹽酸的濃度減小，速率減小，故H錯誤；

I.可逆反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差正確，故I正確；

J.對于可逆反應(yīng)，在平衡建立過程中，正反應(yīng)速率在逐漸減小，逆反應(yīng)速率在逐漸增大，正逆反應(yīng)速率的比值在改變，故J錯誤；

K.探究溫度對反應(yīng)速率的影響時，控制其他變量相同，只控制溫度不同，則應(yīng)將混合物分別在熱水、冷水中反應(yīng)，故K正確；

L.苯中不存在典型的碳碳單鍵和碳碳雙鍵，因此根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)無法確定苯中碳碳鍵的鍵能大小，也就無法計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱，故L錯誤。

因此正確的有：EGIK

故答案為：EGIK