11.根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空.
A$→_{①}^{Cl_{2},光照}$$→_{②}^{NaOH,乙醇}$$→_{③}^{Br_{2}的CCl_{4}溶液}$B
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,名稱是環(huán)己烷.
(2)②的反應(yīng)類型取代反應(yīng),③的反應(yīng)類型加成反應(yīng).
(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$+2NaBr+2H2O.

分析 由合成路線可知,反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng),所以A為,反應(yīng)②為鹵代烴發(fā)生的消去反應(yīng),反應(yīng)③為環(huán)己烯的加成反應(yīng),B為,反應(yīng)④為鹵代烴的消去反應(yīng),生成環(huán)己二烯,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語(yǔ)來(lái)解答.

解答 解:由合成路線可知,反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng),所以A為,反應(yīng)②為鹵代烴發(fā)生的消去反應(yīng),反應(yīng)③為環(huán)己烯的加成反應(yīng),B為,反應(yīng)④為鹵代烴的消去反應(yīng),生成環(huán)己二烯,
(1)由上述分析可知,A為,為環(huán)己烷,故答案為:;環(huán)己烷;
(2)反應(yīng)②為消去反應(yīng),③為加成反應(yīng),故答案為:取代反應(yīng);加成反應(yīng);
(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是:+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$+2NaBr+2H2O.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的合成,為高頻考點(diǎn),明確反應(yīng)條件與反應(yīng)類型的關(guān)系來(lái)推出各物質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵,題目難度不大,注意鹵代烴的水解、消去反應(yīng)的條件,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷(C2H5Br)的裝置和步驟如圖:
①檢查裝置的氣密性,向裝置圖所示的水槽中加入冰水; 
②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%濃硫酸,然后加入研細(xì)的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片;
③小心加熱,使其充分反應(yīng).(溴乙烷沸點(diǎn):38.4℃) 
回答下列問(wèn)題 
(1)反應(yīng)時(shí)若溫度過(guò)高,可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生,該氣體分子式為Br2,同時(shí)生成的無(wú)色氣體分子式為SO2和H2O.
(2)為了更好的控制反應(yīng)溫度,更好的加熱方式是水浴加熱. 
(3)U型管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是油狀物生成.
(4)反應(yīng)結(jié)束后,U形管中粗制的C2H5Br呈棕黃色.為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì),最好選用下列試劑中的
C(填序號(hào)).
A.NaOH溶液 B.H2O C.Na2SO3溶液 D.CCl4
本步實(shí)驗(yàn)所需的主要玻璃儀器是分液漏斗(填儀器名稱).要進(jìn)一步制得純凈的C2H5Br,可用水洗,然后加入無(wú)水CaCl2,再進(jìn)行蒸餾(填操作名稱). 
(5)下列幾項(xiàng)實(shí)驗(yàn)步驟,可用于檢驗(yàn)溴乙烷中溴元素,其正確的操作順序是:取少量溴乙烷,然后
④①⑤③②(填代號(hào)).
①加熱;②加入AgNO3溶液;③加入稀HNO3酸化;④加入NaOH溶液;⑤冷卻

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.已知A為淡黃色固體,T、R為兩種常見(jiàn)的用途很廣的金屬單質(zhì),D是具有磁性的黑色晶體,C是無(wú)色無(wú)味的氣體,H是白色沉淀,W溶液中加入KSCN出現(xiàn)血紅色.

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:DFe3O4  NNaAlO2
(2)B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過(guò)程中,可能觀察到的現(xiàn)象:溶液中出現(xiàn)白色沉淀,在空氣中迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色;
H在潮濕空氣中變成M的過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng):4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
(3)按要求寫方程式:
B和R反應(yīng)生成N的離子方程式:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑.
M→W的離子方程式:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.SO2是常見(jiàn)的大氣污染物,燃煤是產(chǎn)生SO2的主要原因.工業(yè)上有多種方法可以減少SO2的排放.
(1)往煤中添加一些石灰石,可使燃煤過(guò)程中產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化成硫酸鈣.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2
(2)可用多種溶液做燃煤煙氣中SO2的吸收液.
①分別用等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液,當(dāng)生成等物質(zhì)的量NaHS03時(shí),兩種吸收液體積比V(Na2SO3):V(NaOH)=1:2.
②NaOH溶液吸收了足量的SO2后會(huì)失效,可將這種失效的溶液與一定量的石灰水溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾,使NaOH溶液再生,再生過(guò)程的離子方程式是Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O.
(3)甲同學(xué)認(rèn)為BaCl2溶液可以做SO2的吸收液.為此甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持裝置和加熱裝置如圖1,氣密性已檢驗(yàn)):
已知:Na2SO3(固體)+H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+SO2↑+H2O,反應(yīng)開(kāi)始后,A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時(shí)有白霧生成;B中有白色沉淀.甲認(rèn)為B中白色沉淀是SO2與BaCl2溶液反應(yīng)生成的BaSO3,所以BaCl2溶液可做SO2吸收液.乙同學(xué)認(rèn)為B中的白色沉淀是BaSO4,產(chǎn)生BaSO4的原因是:2A中產(chǎn)生的白霧是濃硫酸的酸霧,進(jìn)入B中與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀.
②A中產(chǎn)生的SO2與裝置內(nèi)空氣中的O2進(jìn)入B中與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀.為證明SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀,乙同學(xué)對(duì)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置做了如下改動(dòng)并實(shí)驗(yàn)(夾持裝置和加熱裝置如圖2,氣密性已檢驗(yàn)):反應(yīng)開(kāi)始后,A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時(shí)有白霧生成;B、C試管中除了有氣泡外,未見(jiàn)其它現(xiàn)象;D中紅色褪去.
③試管B中試劑是飽和NaHSO3溶液;滴加濃硫酸之前的操作是打開(kāi)彈簧夾,通入N2,一段時(shí)間后關(guān)閉彈簧夾.
④通過(guò)甲乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn),得出的結(jié)論是:SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀;不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.常溫常壓下為無(wú)色液體,而且密度大于水的是( 。
A.乙醇B.一氯甲烷C.溴苯D.乙酸乙酯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.鋁片分別與①稀鹽酸、②NaOH溶液反應(yīng),下列描述正確的是( 。
A.①中產(chǎn)生氣泡,②中不產(chǎn)生氣泡
B.①和②中都不產(chǎn)生氣泡
C.①和②中都產(chǎn)生氣泡,①中是H2,②中是O2
D.①和②中都產(chǎn)生氣泡,且都是H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象不一致的是( 。
選項(xiàng)①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)預(yù)測(cè)裝置中現(xiàn)象
ANO2蒸餾水試管充滿無(wú)色溶液
BSO2紫色石蕊溶液溶液逐漸變?yōu)榧t色
CNH3AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀
DCl2AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.空氣污染已成為人類社會(huì)面臨的重大威脅.下列氣體不屬于大氣污染物的是( 。
A.NOB.CO2C.SO2D.NO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.氨和水都是常用的試劑.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)氮元素在元素周期表中的位置是;基態(tài)氮原子的核外電子中,未成對(duì)電子數(shù)與成對(duì)電子數(shù)之比為3:4.
(2)NH3分子可結(jié)合一個(gè)H+形成銨根離子(NH4+).
①NH3分子中N原子的雜化類型是sp3
②NH3分子與H+結(jié)合的過(guò)程中未發(fā)生改變的是B(填選項(xiàng)字母).
A.微粒的空間結(jié)構(gòu)  B.N原子的雜化類型  C.H-N-H的鍵角
(3)將氨氣通入CuSO4溶液中,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,繼續(xù)通過(guò)量氨氣,沉淀溶解,得到藍(lán)色透明溶液.[Cu(H2O)6]2+(水合銅離子)和[Cu(NH34]2+中共同含有的化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵、配位鍵.生成藍(lán)色沉淀的離子方程式是Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

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