加碘食鹽中的碘以碘酸鉀（KIO3）的形式存在。已知溶液中和I-發(fā)生反應：+5I-+6H+=3I2+3H2O，據(jù)此反應，可用試紙和生活中常見的物質進行實驗，證明食鹽中存在，可供選擇的物質有：①自來水、②藍色石蕊試紙、③碘化鉀淀粉試紙、④淀粉、⑤白糖、⑥食醋、⑦白酒。進行以上實驗時必須使用的物質是（）。
A.①②   　　　　　　　　　　　　　　 B.③⑥
C.②④⑥   　　　　　　　　　　　　　 D.①②③④⑤⑥⑦

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【試題分析】
解析：根據(jù)信息可知在酸性條件下，可氧化I-生成單質I2，因此要證明食鹽中含有，應用到I-、淀粉和酸。現(xiàn)在給出了碘化鉀淀粉試紙，包括了前兩種物質，所以再選用食醋便可完成上述檢驗。向待測液中加入醋酸，然后將溶液滴加到碘化鉀淀粉試紙上，若試紙變藍，即證明有存在。
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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?汕頭模擬）為實現(xiàn)中國2000年消除碘缺乏病的目標，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中的碘以碘酸鉀（KIO3）形式存在．已知在溶液中IO3-可和I-發(fā)生反應：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O根據(jù)此反應，可用試紙和一些生活中常見的物質進行實驗，證明在食鹽中存在IO3-．可供選用的物質有：①自來水，②藍色石蕊試紙，③碘化鉀淀粉試紙，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒．進行上述實驗時必須使用的物質是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是某加碘鹽包裝袋上的部分文字說明．
配料 氯化鈉（NaCl）、碘酸鉀（KIO3）
含碘量 （35±15）mg?kg-1（以I計）
食用方法 菜未燒熟不宜加入加碘鹽，菜燒熟后加入加碘鹽最佳．
根據(jù)這一說明某學生作出如下判斷，其中正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質反應．
工業(yè)生產碘酸鉀的流程如下：
（1）已知步驟①反應器發(fā)生的反應中，單質碘和氯酸鉀的物質的量之比為6：11，則反應器中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（2）參照碘酸鉀的溶解度：
溫度/℃ 20 40 60 80
KIO3g/100gH2O 8.08 12.6 18.3 24.8
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操作③得到碘酸鉀晶體，方法是
 
．
已知：KIO3+5KI+3H2SO4→3K2SO4+3I2+3H2O；
I2+2S2O32-→2I-+S4O62-．
（3）檢驗加碘食鹽中的碘元素，學生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應．用四氯化碳檢驗碘單質時，看到的明顯現(xiàn)象有
 
．
（4）測定加碘食鹽中碘的含量，學生乙設計的實驗步驟如下：
①準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
②用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；
③以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全．
則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是
 
mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）．
（5）學生丙又對純凈的NaCl進行了下列實驗：
操 作 步 驟 實驗現(xiàn)象
取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液． 溶液無變化
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振蕩． 溶液無變化
然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振蕩． 溶液變藍色
請推測實驗中產生藍色現(xiàn)象的可能原因，用離子方程式表示
 
；
根據(jù)學生丙的實驗結果，請對學生乙的實驗結果作出簡要評價：
 
（填“偏高”、“偏低”或“準確”）并說明原因
 
．

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科目：高中化學 來源：09-10年海南嘉積中學高一下學期期末考試化學卷（文科） 題型：選擇題

為實現(xiàn)消除碘缺乏癥的政府目標，衛(wèi)生部門規(guī)定食鹽必須加碘，其中的碘以碘酸鉀（KIO3）形式存在。已知在溶液中和可發(fā)生反應：。根據(jù)上述反應，可用試紙和一些生活中常見的物質進行實驗，證明食鹽中存在�？晒┻x用的物質有：①自來水；②藍色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。進行上述實驗時必須使用的物質是

A、③⑥         B、①③         C、②④⑥       D、①②④⑤⑦

 

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