Question

已知通常情況下，1molC（石墨）完全燃燒生成CO₂氣體時(shí)放熱393.5KJ，1molCO氣體完全燃燒生成CO₂氣體時(shí)放熱283.0KJ．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、石墨燃燒生成CO氣體的熱化學(xué)方程式為：2C（石墨）+O₂（g）=2CO（g）△H=-110.5kJ/mol
• B、C（石墨）不完全燃燒，生成CO₂和CO兩種氣體時(shí)，可放熱283.0kJ
• C、C（石墨）和CO₂（g）反應(yīng)生成CO（g）的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
• D、若金剛石的燃燒生成CO₂氣體放出的熱量大于石墨，則石墨變成金剛石的變化是放熱反應(yīng)

Answer 1

分析：A、根據(jù)石墨、一氧化碳的燃燒的熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律，進(jìn)行方程式疊加，構(gòu)造出目標(biāo)反應(yīng)式；
B、1mol石墨不完全燃燒，無(wú)法計(jì)算生成CO₂和CO各自物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算具體反應(yīng)熱；
C、根據(jù)石墨、一氧化碳的燃燒的熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律，進(jìn)行方程式疊加，構(gòu)造出目標(biāo)反應(yīng)式分析判斷；
D、金剛石的燃燒熱大于石墨的燃燒熱，可知金剛石的能量比石墨能量高，根據(jù)能量守恒判斷．

解答：解：A、石墨、一氧化碳的燃燒熱分別是393.5kJ?mol^-1和283.0KJ?mol^-1，
石墨燃燒的熱化學(xué)方程式為（1）C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol；
一氧化碳燃燒的熱化學(xué)方程式為（2）CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-283.0kJ/mol；
根據(jù)蓋斯定律，（1）-（2）得C（石墨）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol^-1，
即2C（石墨）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol^-1，故A錯(cuò)誤；
B、1mol石墨不完全燃燒生成CO₂和CO，無(wú)法計(jì)算生成CO₂和CO各自物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算具體反應(yīng)熱，故B錯(cuò)誤；
C、石墨燃燒的熱化學(xué)方程式為（1）C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol；
一氧化碳燃燒的熱化學(xué)方程式為（2）CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-283.0kJ/mol；
根據(jù)蓋斯定律，（1）-（2）×2得C（s，石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H=+172.5kJ?mol^-1，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C正確；
D、金剛石的燃燒放熱大于石墨的燃燒放熱，根據(jù)能量守恒，可知金剛石的能量比石墨能量高，所以石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸�需要吸熱，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了蓋斯定律的應(yīng)用，熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)，反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化等，難度中等．