【題目】過(guò)氧化氫和臭氧是用途很廣的氧化劑。試回答下列問(wèn)題:
(1)過(guò)氧化氫是一種綠色氧化劑,寫(xiě)出在酸性條件下H2O2氧化KI的離子反應(yīng)方程式:
(2)Na2O2 、K2O2、 以及BaO2都可與酸作用生成過(guò)氧化氫,目前實(shí)驗(yàn)室制取過(guò)氧化氫可通過(guò)上述某種過(guò)氧化物與適量稀硫酸作用,過(guò)濾即可制得。最適合的過(guò)氧化物是____________(寫(xiě)電子式),
(3)火箭發(fā)射常以液態(tài)肼(N2H4)為燃料,液態(tài)過(guò)氧化氫為助燃劑.
已知:N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-534kJmol-1
H2O2(l)=H2O(l)+1/2O2(g) △H=-98.64kJmol-1
H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJmol-1
則反應(yīng)N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)的△H=_________
臭氧(O3)可以使?jié)駶?rùn)的淀粉-碘化鉀試紙變藍(lán),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
KI+O3+H2O→KOH+I(xiàn)2+O2(未配平)回答問(wèn)題:
①還原產(chǎn)物的化學(xué)式為_________
②配平后的化學(xué)方程式是__________________
(4)O3 可由臭氧發(fā)生器(原理如圖所示)電解稀硫酸制得。
①圖中陰極為 (填“A”或“B”)。
②若C處不通入O 2 ,D、E處分別收集到11.2L和有4.48L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下), 則E處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)為 (忽略 O 3 的分解)。
③若C處通入O 2,則A極的電極反應(yīng)式為: 。
【答案】(1)H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O(1分)
(2)(1分)(3)-643.28kJmol-1(1分)
①KOH(1分)②O3+2KI+H2O=2KOH+I(xiàn)2+O2(2分)
(4)①A(1分)②50%(1分)③O2+4H++4e-=2H2O(2分)
【解析】
試題分析:(1)酸性條件下H2O2氧化碘化鉀生成碘單質(zhì)和水,反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2I-+2H+==I2+2H2O;
(2)實(shí)驗(yàn)室通過(guò)上述某種過(guò)氧化物與適量稀硫酸作用,過(guò)濾后即可制得較純凈的H2O2溶液,說(shuō)明生成了硫酸鋇沉淀,所以選用BaO2,過(guò)氧化鋇是離子化合物,電子式為:。
(3)反應(yīng)①N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-534kJ mol-1、反應(yīng)②H2O2(l)=H2O(l)+1/2O2(g) △H=-98.64kJ mol-1、反應(yīng)③H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ mol-1,根據(jù)蓋斯定律可知,①+②×2+③×2即得到N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g)的 △H=-534 kJ·mol—1-98.64 kJ·mol—1×+44 kJ·mol—1×2=-643.28kJ·mol—1。
(3)①該反應(yīng)中臭氧得電子化合價(jià)降低,所以臭氧是氧化劑;氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物,所以氫氧化鉀是還原產(chǎn)物;②碘元素化合價(jià)-1價(jià)變化為0價(jià),氧元素化合價(jià)變化為-2價(jià),結(jié)合電子守恒配平書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式為O3+2KI+H2O=2KOH+I(xiàn)2+O2 ;
(4)①由圖可知,B極生成O2、O3,B極發(fā)生氧化反應(yīng),電解池陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),A為陰極,電極反應(yīng)為2H++2e-═H2↑,答案為A;
②若C處不通入O2,實(shí)質(zhì)為電解水,D處為氫氣,體積為11.2 L,物質(zhì)的量為0.5mol,E處為氧氣、臭氧,體積共為4.48L,物質(zhì)的量為0.2mol,令臭氧的體積為xL,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有0.5×2=x×3×2+(0.2-x)×2×2,解得x=0.5mol-2×0.2mol=0.1,所以E處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)為0.1mol÷0.2mol×100%=50%.
③C處通入O2,O2發(fā)生還原反應(yīng),在酸性條件下生成水,電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有機(jī)物命名正確的是( )
A. 2﹣乙基丙烷
B.CH3CH2CH2CH2OH 1﹣丁醇
C. 間二甲苯
D. 2﹣甲基﹣2﹣丙烯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了測(cè)定某氯酸鉀與二氧化錳混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù),課外小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):取3.0g 混合樣品放入如圖所示的大試管中,充分加熱,直到反應(yīng)完全,并用如圖所示裝置測(cè)量出生成氧氣的體積。試回答下列問(wèn)題:
(1)如何檢查裝置的氣密性?
(1)現(xiàn)有如下可供選擇的操作:①將導(dǎo)氣管放入盛滿水的量筒內(nèi);②給藥品加熱;③有連續(xù)氣泡產(chǎn)生時(shí)開(kāi)始收集氣體;④取出導(dǎo)氣管;⑤反應(yīng)完全后停止加熱(如圖,此時(shí)導(dǎo)管出口略高于液面);⑥冷卻至室溫;⑦調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同后讀出量筒內(nèi)氣體體積數(shù)。
為了較準(zhǔn)確地測(cè)量出生成的氧氣在常溫、常壓下的體積,正確的操作順序是(填序號(hào))______________。
(3)為了較準(zhǔn)確地測(cè)量到氣體的體積,需要調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度,其原理是:____________________。
(4)在常溫常壓下共收集到氣體680mL(此時(shí)氧氣密度為1.41g·L-1),其質(zhì)量為_(kāi)______g,原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約是______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求填空:
(1)以下列出的是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況.試判斷,違反了泡利原理的是 ,違反了洪特規(guī)則的是 .
A. |
B. |
C. |
D. |
E.
F.
(2)某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2,則該元素基態(tài)原子的電子排布式為 ;其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是 .
(3)用符號(hào)“>”“<”或“=”表示下列各項(xiàng)關(guān)系.
①第一電離能:Na Mg,Mg Ca.
②電負(fù)性:O F,F Cl.
③能量高低:ns (n+1)s,ns np.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】世界衛(wèi)生組織(WHO)將ClO2列為A級(jí)高效安全滅菌消毒劑,它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有廣泛應(yīng)用。ClO2屬于
A. 氧化物 B. 酸 C. 堿 D. 鹽
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將等物質(zhì)的量濃度的CuSO4溶液和NaCl溶液等體積混合后,用石墨電極進(jìn)行電解,電解過(guò)程中,溶液pH隨時(shí)間t變化的曲線如圖,則下列說(shuō)法正確的是( )
A. 陽(yáng)極產(chǎn)物一定是Cl2,陰極產(chǎn)物一定是Cu
B. BC段表示在陰極上是H+放電產(chǎn)生了H2
C. AB、BC段陰極反應(yīng)都為Cu2+ + 2e-= Cu
D. CD段表示陽(yáng)極上OH一放電破壞了水的電離平衡,產(chǎn)生了H+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質(zhì)是
A. 均有丁達(dá)爾效應(yīng) B. 均能透過(guò)半透膜
C. 加入鹽酸均先有沉淀,隨后溶解 D. 均能透過(guò)濾紙
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】圖(1、2)是有關(guān)氨的制取和性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置.
(1)儀器C的名稱(chēng)是 ;
(2)寫(xiě)出A中所發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;
(3)收集氨時(shí),試管口棉花的作用 ;
(4)收集氨時(shí),試管B驗(yàn)滿的方法是 ;
(5)圖1裝置還可以制備 氣體;
(6)圖2裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),上部C充滿氨氣,引發(fā)水上噴的操作是 ;所得溶液呈 性(填酸性、堿性或中性),解釋原因(用化學(xué)方程式表示) .
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