某飽和一元醇和飽和一元醛的混合物共3g，跟足量銀氨溶液完全反應（醛被氧化成羧酸）后，可還原出16.2g銀，下列說法正確的是（）
A． 一定是甲醛
B． 可能是乙醛
C． 混合物中醇和醛的質量比為1：4
D． 混合物不可能由甲醇和甲醛組成
考點： 有關混合物反應的計算．
專題： 有機物的化學性質及推斷．
分析： 醇不能與銀氨溶液反應，假設3g都是除甲醛外的醛，則反應關系式為：R﹣CHO～2Ag，再根據M=
計算該醛的摩爾質量，實際醛的摩爾質量應小于假設計算值，據此判斷醛成分，若為甲醛，則關系式為：HCHO～4Ag，結合關系式計算醛的物質的量，根據m=nM計算醛的質量，進而計算醇的質量，由于不能確定醇的物質的量，不能確定醇的分子式．
解答： 解：16.2gAg的物質的量=
=0.15mol，假設3g都是除甲醛外的醛，則R﹣CHO～2Ag，故R﹣CHO的物質的量=0.15mol×
=0.075mol，故R﹣CHO的摩爾質量=
=40g/mol，而除甲醛外最簡單的醛是乙醛，乙醛摩爾質量為44g/mol，大于40g/mol，故該醛一定為HCHO，
甲醛發(fā)生銀鏡反應，存在關系：HCHO～4Ag，則甲醛物質的量為0.15mol×
，故HCHO的質量=0.15mol××30g/mol=1.125g，故醇的質量=3g﹣1.125g=1.875g，故混合物中醇和醛的質量比為1.875g：1.125g=5：3，
由于不能確定醇的物質的量，故由于不能確定醇的分子式，
由上述分析可知，A正確，BCD錯誤，
故選A．
點評： 本題考查有機物的推斷，難度中等，利用反證法確定含有的醛是解題的關鍵，側重考查學生分析解決問題的能力．
科目：高中化學 來源： 題型：
環(huán)境問題關系到人類的生存和發(fā)展，保護環(huán)境就是保護人類自己。從保護環(huán)境的角度出發(fā)，目前最有發(fā)展前景的一次性餐具是 （ �。�
A.瓷器餐具 B.塑料餐具
C.淀粉餐具 D.不銹鋼餐具
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列有機物中加入溴水，充分振蕩后靜置，觀察到水層變?yōu)闊o色，有機溶液層為橙黃色，該有機物是（）
A． 乙醛 B． 1﹣己烯 C． 1，3﹣丁二烯 D． 苯
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科目：高中化學 來源： 題型：
可用于鑒別以下三種化合物最合理的一組試劑是（）
①銀氨溶液 ②溴的四氯化碳溶液 ③氯化鐵溶液 ④氫氧化鈉溶液
A． ②與③ B． ③與④ C． ①與④ D． ①與②
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列過程不屬于化學變化的是( )
A．在蛋白質溶液中，加入飽和硫酸銨溶液，有沉淀析出
B．皮膚不慎沾上濃硝酸而呈現黃色
C．在蛋白質溶液中，加入硫酸銅溶液，有沉淀析出
D．用稀釋的福爾馬林溶液(0.1%～0.5%的甲醛溶液)浸泡植物種子
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科目：高中化學 來源： 題型：
某同學在用稀硫酸與鋅反應制取氫氣的實驗中，發(fā)現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：
(1)上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有__________________。
(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是____________。
(3)實驗室中現有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是________。
(4)要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有________________________________________________________(答兩種)。
(5)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
①請完成此實驗設計，其中：V1＝________，V6＝________，V9＝________；
②反應一段時間后，實驗A中的金屬呈________色，實驗E中的金屬呈________色；
③該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因：
___________________________________________________。
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