W、X、Y、Z是4種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中W、X是形成化合物種類最多的兩種元素，Y、Z同主族，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍．下列說法正確的是（　　）
分析：W、X、Y、Z是4種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中W、X是形成化合物種類最多的兩種元素，則W為氫元素、X為碳元素；Y、Z同主族，令Y的核電荷數(shù)為a，則Z的核電荷數(shù)為a+8，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，則a+8=2a，解得a=8，故Y為氧元素、Z為硫元素，據(jù)此解答．
解答：解：W、X、Y、Z是4種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中W、X是形成化合物種類最多的兩種元素，則W為氫元素、X為碳元素；Y、Z同主族，令Y的核電荷數(shù)為a，則Z的核電荷數(shù)為a+8，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，則a+8=2a，解得a=8，故Y為氧元素、Z為硫元素，
A．碳酸屬于弱酸，硫酸是強(qiáng)酸，硫酸的酸性更強(qiáng)，故A錯誤；
B．氫元素與氧元素可以形成水、過氧化氫，碳元素與氫元素可以形成CO、二氧化碳，硫元素與氧元素可以形成二氧化硫、三氧化硫，故B正確；
C．C、O、S分別與H形成的所有化合物中，碳元素與氫元素形成的烴中有固態(tài)，沸點(diǎn)最高，故C錯誤；
D.4種元素通過不同組合能形成的過氧化氫、硫化氫、乙烷、甲醇為18電子物質(zhì)，故D正確；
故選BD．
點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系等，難度中等，C選項(xiàng)為易錯點(diǎn)，學(xué)生容易忽略烴中固體物質(zhì)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Q、W、X、Y、Z是5種短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，Q是周期表中原子半徑最小的元素，Q與W組成的化合物是一種溫室氣體，W與Y、X與Y組成的化合物是機(jī)動車排出的大氣污染物，Y和Z能形成原子個數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物．
（1）W在元素周期表中的位置是
第二周期IVA族
第二周期IVA族
，Z2Y的電子式是
．
（2）①已知“凡氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)”．根據(jù)所學(xué)知識判斷如下反應(yīng)2WY（g）=2W（s）+Y2（g）△H＞0，在常溫下
不能
不能
自發(fā)進(jìn)行（填“能”或“不能”）．
②400℃時，在0.5L的反應(yīng)容器中用X2、Q2反應(yīng)合成XQ3反應(yīng)，達(dá)到平衡時，測得X2、Q2、XQ3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此反應(yīng)在400℃時的化學(xué)平衡常數(shù)為
0.5
0.5

（3）2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）XQ3被200mL 1mol/L QXY3溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是
c（NO3-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
c（NO3-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
．
（4）WQ4Y與Y2的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理如圖所示，a極的電極反應(yīng)式是
CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O

（5）X和Z組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Na3N+4H2O=3NaOH+NH3?H2O
Na3N+4H2O=3NaOH+NH3?H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

V、W、X、Y、Z是五種常見元素，其中V、W、X、Y四種短周期元素在周期表中的位置如圖1所示：
V、W的最簡單氣態(tài)氫化物M、N混合時有白煙生成，M能使?jié)駶櫟膒H試紙變藍(lán)．Z是人體血紅蛋白中存在的金屬元素．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
；
（2）二氧化鈦（TiO2）與X的單質(zhì)、Y的單質(zhì)高溫下反應(yīng)只生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成．其反應(yīng)的化學(xué)方式
4Al+3TiO2+3C
 高溫 
.
 
2Al2O3+3TiC
4Al+3TiO2+3C
 高溫 
.
 
2Al2O3+3TiC
；
（3）含X元素的一種化合物A與Y的最高價氧化物C之間有如圖2的反應(yīng)關(guān)系：若E為白色沉淀，則E物質(zhì)的化學(xué)式為
Al（OH）3
Al（OH）3
；
（4）含同價態(tài)X、Z簡單離子的溶液中滴加NaOH溶液，X、Z兩元素分別沉淀，X（OH）n完全沉淀的pH是4.7，Z（OH）n完全沉淀的pH是2.8，則ksp〔X（OH）n〕
＞
＞
（填“＞”或“＜”）ksp〔Z（OH）n〕；
（5）聯(lián)氨（N2H4）也叫做肼，是重要的火箭燃料．以次氯酸鈉溶液氧化M，能獲得肼的稀溶液．其反應(yīng)的離子方程式為
ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O
ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O
．同溫同壓下，將 a L M氣體和b L N氣體通入水中，若所得溶液的pH=7，則a
＞
＞
b（填“＞”或“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)V、W、X、Y、Z是五種常見元素，其中V、W、X、Y四種短周期元素在周期表中的位置如圖1示：V、W的最簡單氣態(tài)氫化物M、N混合時有白煙生成，M能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．Z是人體血紅蛋白中存在的金屬元素．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；
（2）二氧化鈦（TiO2）與X的單質(zhì)、Y的單質(zhì)高溫下反應(yīng)生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，且其中一種化合物的原子個數(shù)比為1：1．其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（3）含X元素的一種化合物A與Y的最高價氧化物C之間有如下的反應(yīng)關(guān)系（圖2）若E為白色沉淀，則E物質(zhì)的化學(xué)式為
 
；
（4）常溫下，相同濃度 X、Z簡單離子的溶液中滴加NaOH溶液，X、Z兩元素先后沉淀，X（OH）n完全沉淀的pH是4.7，Z（OH）n完全沉淀的pH是2.8，則ksp[X（OH）n]
 
（填“＞”或“＜”） ksp[Z（OHn]；
（5）Y與氫能形成多種化合物，其中一種為Y2H2．2.00g Y2H2完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳，放出99.6kJ熱量，寫出Y2H2燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 
；
（6）同溫同壓下，將a L M氣體和b LN氣體通入水中，若所得溶液的pH=7，則a
 
b（填“＞“或“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)Q、W、X、Y、Z是5種短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大；W與Q按1：4形成的化合物A是一種重要能源；W與Y，X與Y組成的化合物是常見的大氣污染物；Y與Z按1：1形成的離子化合物B，其摩爾質(zhì)量為78g?mol-1．請回答下列問題．
（1）W在元素周期表中的位置
 
；寫出B的電子式
 
．
（2）寫出A完全燃燒的化學(xué)方程式
 
．
（3）將盛有12mL XY2和Y2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，剩余2mL 無色氣體，若該剩余氣體為XY，計(jì)算原混合氣體中Y2的體積
 
（寫出簡要計(jì)算過程）．
（4）WQ4Y是21世紀(jì)新型燃料，可通過WY和Q2化合生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．近幾年開發(fā)的WQ4Y燃料電池其工作原理如圖所示，寫出a極的電極反應(yīng)式
 
．

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