過量的鐵粉跟一定量的稀硫酸反應時，為了減慢反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是
A．升高溫度B．加入NaOH固體
C．加入氯化鋇溶液D．加入少量CuSO4固體
C

試題分析：A、升高反應體系溫度，反應速率增大，不影響生成氫氣的總量，故A錯誤；
B、加入NaOH固體，氫離子與氫氧根離子發(fā)生反應的濃度減小，減緩反應速率，氫氣的總量減少，故B錯誤；
C、加入氯化鋇溶液，離子的濃度減小，減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，故C正確．
D、加入少量CuSO4溶液，鋅與硫酸銅反應置換出銅，形成原電池，反應速率加快，因為是過量的鋅粉，所以不影響生成的氫氣總量，故D錯誤；
故選C。
點評：本題考查影響化學反應速率的因素，明確溫度、濃度、接觸面積對反應速率的影響即可解答，選項B為學生解答中的難點。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應時, 按正反應速率由大到小的順序排列，正確的是
①500 ℃, 10 mol SO2和5 mol O2反應  
②500 ℃, 用V2O5作催化劑, 10 mol SO2和5 mol O2反應   
③450 ℃, 8 mol SO2和5 mol O2反應   
④500 ℃, 8 mol SO2和5 mol O2反應。
A．②①④③B．②①③④C．①②③④D．④③②①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為探究鋅與稀硫酸的反應速率(以v(H2)表示)，向反應混合液中加入某些物質，下列判斷正確的是
A．加入NH4HSO4固體，v(H2)不變
B．加入少量水，v(H2)減小
C．加入CH3COONa固體，v(H2) 不變
D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

反應A(g)+B(s)C(g)；△H＜0，在其他條件不變時，改變其中一個條件，則生成C的速率：（填增大，減小或不變）   
(1) 升溫___         ；  (2) 增大壓強____        ； (3) 增大容器容積  ____     ；
(4) 加正催化劑____       ；  (5) 加入B____         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某探究小組利用丙酮的溴代反應：（ ）
來研究反應物濃度與反應速率的關系。反應速率通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：
實驗
序號
初始濃度c/mol·l-1
溴顏色消失
所需時間t/s
CH3CO CH3
HCl
Br2
①
②
③
④
0.80
1.60
0.80
0.80
0.20
0.20
0.40
0.20
0.0010
0.0010
0.0010
0.0020
290
145
145
580
分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結論不正確的是
A．增大c（CH3COCH3），v（Br2）增大
B．實驗②和③的v（Br2）相等
C．增大c（HCl），v（Br2）增大
D．增大c（Br2），v（Br2）增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個體積可變的密閉容器中進行反應：
3Fe（s）＋4H2O（g）＝Fe3O4（s）＋4H2（g），下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（�。� 
A．把鐵塊變成鐵粉B．將容器的體積縮小一半
C．壓強不變，充入氮氣使容器體積增大D．體積不變，充入氮氣使容器壓強增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量的稀硫酸和過量鐵塊反應時，為了加快反應速率，且不影響生成氫氣的總量，下列措施不正確的是
A．改用濃硫酸B．加熱
C．加入少量CuSO4固體D．將鐵塊改成鐵粉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

足量的鎂與一定質量的鹽酸反應，由于反應速率太快，若要減慢反應速率，但不能影響產(chǎn)生氫氣的總質量，可以加入的物質是                                    
A．CuSO4B．NaOHC．K2CO3D．CH3COONa

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將CoCl2溶解于鹽酸中可以形成[CoCl4]2-，在溶液中存在下面的化學平衡：

下列說法正確的是
A．該反應的平衡常數(shù)K＝
B．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小
C．將盛有CoCl2和鹽酸混合液的試管置于熱水中，試管內溶液為紅色
D．增大Cl－濃度，平衡向正反應方向移動，Co2＋、Cl－濃度都減小

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