化學作為一門自然科學傾注著無數(shù)科學家的心血和智慧．下列科學家與做出的貢獻不一致的是（　�。�
A、凱庫勒--苯的發(fā)現(xiàn)和提出苯分子結構學說
B、科里--提出有機合成逆合成分析原理
C、門捷列夫--由無機物合成有機物，打破了有機物的生命力學說
D、阿伏加德羅--提出原子-分子學說
考點：綠色化學
專題：化學應用
分析：A、1834年凱庫勒發(fā)現(xiàn)苯，1866年提出苯分子的結構；
B、1967年科里提出了有機合成理論-逆合成分析理論；
C、門捷列夫提出元素周期律；
D、意大利科學家阿伏加德羅在化學上的主要貢獻是提出了分子的概念，并創(chuàng)立了分子學說．
解答： 解：A、1834年凱庫勒發(fā)現(xiàn)苯，1866年提出苯分子的結構，后人稱凱庫勒式，故A正確；
B、1967年科里提出了有機合成理論-逆合成分析理論，故B正確；
C、門捷列夫提出元素周期律，德國化學家維勒用無機物合成了尿素，突破了無機物與有機物的界限，故C錯誤；
D、阿伏加德羅在化學上的主要貢獻是提出了分子的概念，并創(chuàng)立了分子學說，故D正確；
故選：C．
點評：了解化學的發(fā)展歷史，關注化學學科成就，有利于激發(fā)學生學習化學的興趣，培養(yǎng)學生的社會責任感．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

學生甲和學生乙完成了下列實驗，其中實驗現(xiàn)象完全相同的是（　�。�
  學生甲 學生乙
A 向碳酸氫鈉溶液中逐漸加入鹽酸 向鹽酸中逐滴加入碳酸氫鈉溶液
B 向氯化亞鐵溶液中滴加KSCN溶液，再通入氯氣 向氯化亞鐵溶液中通入氯氣，再滴加KSCN溶液
C 向三氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液 向氫氧化鈉溶液中滴加入三氯化鋁溶液
D 向BaCl2溶液中通入二氧化硫 向BaCl2溶液中通入SO3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實可證明氨水中的（NH3?H2O）是弱堿的是（　�。�
A、氨水能被弱酸醋酸中和
B、銨鹽受熱易分解
C、氨水可以使酚酞試液變紅
D、常溫下，0.1mol/L氯化銨溶液的pH約為5

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列操作或儀器的選用正確的是（　�。�
A、
滴定NaOH溶液
B、
        制取氧氣
C、
 制備Fe（OH）2
D、
  除去乙醇中的乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

對如圖的鋅錳電池，下列說法正確的是（　�。�
A、MnO2是氧化劑，被氧化
B、碳棒為負極、鋅筒為正極
C、放電過程中NH4+向鋅極移動
D、負極反應為：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是（　　）
A、pH=0的溶液：Fe3+、Ag（NH3）2+、NO3-、SO42-
B、滴加石蕊試液顯藍色的溶液：K+、Al3+、NO3-、F-
C、c（H+）＜c（OH-）的溶液中：Na+、K+、SO32-、S2O32-
D、某酸性溶液：Ca2+、HCOO-、MnO4-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強電解質中的一種．下表是常溫下濃度均為0.01mol?L-1的X、Y、Z、W溶液的pH．
0.01mol/L的溶液 X Y Z W
PH 12 2 8.5 4.5
（1）X、W的化學式分別為
 
、
 
．
（2）W的電離方程式為
 
．
（3）25℃時，Z溶液的pH＞7的原因是
 
（用離子方程式表示）．
（4）將X、Y、Z各1mol?L-1同時溶于水中制得混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序為
 
．
（5）Z溶液與W溶液混合加熱，可產生一種無色無味的單質氣體，該反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

CuSO4?5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應用．以下是實驗室以拋光廠的廢銅屑（含有少量鐵粉、油污）為原料來制備、提純CuSO4?5H2O及含量測定的流程：
步驟1、銅的提純
將3克廢銅屑放入蒸發(fā)皿，灼燒至表面變黑，立即停止加熱；冷卻備用
步驟2、硫酸銅晶體粗產品的制備

步驟3、硫酸銅的提純

步驟4、硫酸銅的純度檢驗
請回答下列問題：
（1）步驟1中廢銅屑進行灼燒的主要目的為：Ⅰ．使銅屑部分氧化成氧化銅；
Ⅱ．
 

（2）步驟3中要進行多次過濾，可采用如圖1的方法，其名稱為
 
，下列關于該過濾方法的說法不正確的是
 

 
A．該方法適用于過濾膠狀沉淀或顆粒較小的沉淀
B．使用該方法過濾后，若沉淀物要洗滌，可注入水（或其他洗滌液），充分攪拌后使沉淀沉降，再進行過濾
C．這種過濾方法可以避免沉淀過早堵塞濾紙小孔而影響過濾速度
D．該操作中玻璃棒的作用為引流
本步驟中濾液要進行兩次調節(jié)pH，其主要目的依次為：
 
；
 
．（請結合離子方程式和簡要的語言來描述）
（3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4稱取 0.1000g提純后的CuSO4?5H2O試樣于錐形瓶中，加入0.1000mol?L-1氫氧化鈉溶液25.00mL，待反應完全后，過量的氫氧化鈉用0.1000mol?L-1鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸17.32mL，則 0.1000g該試樣中含CuSO4?5H2O
 
g．
（4）上述實驗中，用25.00mL移液管量取0.1000mol?L-1氫氧化鈉溶液25.00mL之前，先用蒸餾水洗凈后，再用待裝液潤洗．吸取液體時，左手拿洗耳球，右手將移液管插入溶液中吸取，當溶液吸至標線以上時，
 
．然后將移液管垂直放入稍傾斜的錐形瓶中，使管尖與內壁接觸…
（5）如果銅屑、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO4?5H2O中可能存在的雜質是
 
，除去這種雜質的實驗操作名稱為
 
．
附：溶解度表及溶解度曲線
溫   度 0℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃
CuSO4?5H2O 23.1 32.0 46.4 61.8 83.8
Cu（NO3）2?6H2O 81.8 125.1
Cu（NO3）2?3H2O 160 178.5 208

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知AgI為黃色沉淀，AgCl為白色沉淀．25℃時，AgI飽和溶液中c（Ag+）為1.22×10-8 mol?L-1，AgCI飽和溶液中c（Ag+）為1.30×10-5mol?L-1．若在5mL含有KC1和KI濃度均為0.01mol?L-1的混合溶液中，滴加8mL0.0l mol?L-1的AgNO3溶液，則下列敘述中不正確的是（　　）
A、溶液中所含溶質的離子濃度大小關系為：c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（I-）＞c（Ag+）
B、溶液中先產生的是AgI沉淀
C、AgCl的KSP的數(shù)值為1.69×10-10
D、若在AgI懸濁液中滴加一定量的KCl溶液，黃色沉淀會轉變成白色沉淀

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