13．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．SO2和Cl2使品紅溶液褪色的原理相同
B．濃硫酸分別使膽礬變白、蔗糖變黑時(shí)，濃硫酸表現(xiàn)的性質(zhì)相同
C．濃硝酸和濃硫酸露置在空氣中，濃度都降低的原因相同
D．濃硫酸與稀硫酸都能與金屬鋅反應(yīng)放出氣體，兩個(gè)反應(yīng)的氧化產(chǎn)物相同

分析 A．氯氣的漂白作用是氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白作用，二氧化硫的漂白作用是二氧化硫與水生成的亞硫酸和有色物質(zhì)結(jié)合為不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)；
B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能夠使蔗糖脫水生成碳，濃硫酸具有吸水性，能夠吸收晶體中的結(jié)晶水；
C．濃硝酸易揮發(fā)，濃硫酸具有吸水性；
D．濃硫酸和鋅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋅、二氧化硫和水，稀硫酸和鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，元素化合價(jià)升高失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；

解答 解：A．氯氣的漂白作用是氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白作用，是次氯酸的強(qiáng)氧化性的體現(xiàn)；二氧化硫的漂白作用是二氧化硫與水生成的亞硫酸和有色物質(zhì)結(jié)合為不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，加熱會(huì)恢復(fù)原來(lái)的顏色，褪色原理不同，故A錯(cuò)誤；
B．蔗糖變黑時(shí)能夠使蔗糖脫水生成碳，表現(xiàn)的是脫水性，膽礬遇濃硫酸變白色，體現(xiàn)濃硫酸的吸水性，濃硫酸表示的性質(zhì)不同，故B錯(cuò)誤；
C．濃硝酸易揮發(fā)出硝酸分子，溶液濃度減小，濃硫酸是難揮發(fā)性的酸具有吸水性使你的減小，濃硝酸和濃硫酸露置在空氣中，濃度都降低的原因不相同，故C錯(cuò)誤；
D．濃硫酸和鋅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋅、二氧化硫和水，稀硫酸和鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，元素化合價(jià)升高失電子發(fā)生氧化反應(yīng)D正確，氧化產(chǎn)物為硫酸鋅，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了硫酸、硝酸、二氧化硫和氯氣性質(zhì)的分析，主要是物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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3．阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O，電解質(zhì)溶液為稀H2SO4溶液．
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（2）使用時(shí)，負(fù)極區(qū)的pH減小（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），正極區(qū)的pH增大，電解質(zhì)溶液的pH增大．
（3）通常情況下，氫氧燃料電池的能量利用率大于（填“大于”、“小于”或“等于”）氫氣燃燒的能量利用率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．苯分子中六個(gè)碳-碳鍵是完全等同的，不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，下列事實(shí)不能證明這一結(jié)論的是（　　）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．一定條件下在密閉容器中能表示可逆反應(yīng)2SO2+O2?2SO3一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
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②SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2   
③反應(yīng)混合物中SO3的百分含量不再改變．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．鐵在工業(yè)和生活中都具有非常重要的應(yīng)用．某含鐵化合物W，為探究其成分，化學(xué)興趣小組的同學(xué)取化合物W粉末進(jìn)行試驗(yàn)．經(jīng)組成分析，該粉末除Fe外還有O和另一未知元素共三種元素．另取2.22g化合物W的粉末溶于適量稀硫酸，向反應(yīng)后的溶液中加入含有3.20gNaOH的溶液，恰好完全反應(yīng)．過(guò)濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)灼燒可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽7.10g．請(qǐng)回答：
（1）則另一未知元素為Na（填化學(xué)式）．
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②該化合物W與適量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaFeO2+4H2SO4=Na2SO4+Fe2（SO4）3+4H2O．
（3）草酸鈷是廣泛應(yīng)用于磁性材料、電池材料、及超硬材料等領(lǐng)域．某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究CoC2O4分解反應(yīng)的平衡常數(shù)．將一定量純凈的CoC2O4粉末置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解的平衡：CoC2O4（s）?CoO（s）+CO（g）+CO2（g），實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度（℃）240250260270
平衡總壓強(qiáng)/kPa5.78.312.017.1
平衡氣體總濃度/
mol•L-1		2.4×10-33.4×10-34.8×10-36.8×10-3
由表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算250℃時(shí)CoC2O4分解平衡常數(shù)2.89×10-6．該反應(yīng)的焓變△H＞0（填“＞”、“=”或“＜”）．
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試畫出CO的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．寫出下列物質(zhì)的電子式NaOHHCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)裝置、試劑選用或操作正確的是（　�。�
A．
干燥Cl2		B．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

3．油脂A的通式如圖，（R中不含有三鍵）．0.1mol A與溶有96g Br2的四氯化碳溶液恰好完全反應(yīng)．0.1mol A完全燃燒時(shí)生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之和為 10.6mol．求油脂A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，寫出油脂A完全氫化的化學(xué)方程式．

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