Question

6．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法不正確的是（　　）

• A． 1 mol HNO₃見光分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4N_A
• B． 25℃時，1LpH=1的H₂SO₄溶液中含有的H⁺數(shù)為0.1N_A
• C． 28 g乙烯與丙烯的混合物中含有的共用電子對數(shù)為6N_A
• D． 將0.5molNH₄NO₃溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH₄⁺的數(shù)目為0.5N_A

Answer 1

分析 A．據(jù)4HNO₃=4NO₂↑+O₂↑+2H₂O～4mole^-，據(jù)此進行分析；
B．pH=1的H₂SO₄溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，根據(jù)n=cV計算H⁺的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計算H^+-數(shù)目；
C.1個乙烯分子含有4個C-H、1個C=C，共用電子對為6對，1個丙烯分子中含有6個C-H、1個C-C、1個C=C，共用電子對為9對，利用極限的思想分別求乙烯和丙烯的公用電子對，最后共用電子對數(shù)應(yīng)該在兩者之間；
D．根據(jù)電荷守恒n（NH₄⁺）+n（H⁺）=n（NO₃^-）+n（OH^-），溶液呈中性故n（H⁺）=n（OH^-），則n（NH₄⁺）=n（NO₃^-）=0.5mol，據(jù)此進行分析．

解答 解：A．據(jù)4HNO₃=4NO₂↑+O₂↑+2H₂O～4mole^-，故1 mol HNO₃見光分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A，故A錯誤；
B．pH=1的H₂SO₄溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，N（H⁺）=1L×0.1mol/L×N_Amol^-1=0.1N_A，故B正確；
C．假設(shè)28g都是乙烯，則n（C₂H₄）=$\frac{28g}{28g/mol}$=1mol，1mol乙烯共用電子對數(shù)為6N_A，假設(shè)28g都是丙烯，則n（C₃H₆）=$\frac{28g}{42g/mol}$=$\frac{2}{3}$mol，$\frac{2}{3}$mol丙烯共用電子對數(shù)為$\frac{2}{3}$×9N_A=6N_A，故28g乙烯和丙烯混合物含有共用電子對的數(shù)目為6N_A，故C正確；
D．根據(jù)電荷守恒n（NH₄⁺）+n（H⁺）=n（NO₃^-）+n（OH^-），溶液呈中性故n（H⁺）=n（OH^-），則n（NH₄⁺）=n（NO₃^-）=0.5mol，即NH₄⁺的數(shù)目為0.5N_A，故D正確，
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，題目難度不大．